1 / 13

Карбоновые кислоты и их производные Ч.I

Карбоновые кислоты и их производные Ч.I. 1. Классификация карбоновых кислот. Карбоксильная группа. Карбоновая кислота. 1. По количеству карбоксильных групп. одноосновные. двухосновные (дикарбоновые ). 2. По строению углеводородного радикала. алифатические. ароматические.

cliff
Download Presentation

Карбоновые кислоты и их производные Ч.I

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Карбоновые кислоты и их производные Ч.I

  2. 1. Классификация карбоновых кислот Карбоксильная группа Карбоновая кислота 1. По количеству карбоксильных групп одноосновные двухосновные (дикарбоновые) 2. По строению углеводородного радикала алифатические ароматические

  3. 2. Номенклатура

  4. 2. Номенклатура Производные карбоновых кислот по ОН-группе

  5. 3. Физические свойства карбоновых кислот. Образование водородных связей.

  6. 4. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923) • Кислота – донор протона, снование - акцептор протона; • кислоты и основания существуют только как сопряженные пары; • протон не существует в растворе в свободном виде, • в воде протон образует катион оксония. Йоханнес-Николаус Брёнстед 22.02.1879 - 17.12.1947 Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka) Ka=[A-] [H3O+]/[AH] pKa=-lgKa Для оценки величин Kaудобно использовать показатель кислотности

  7. Сила кислоты определяется устойчивостью (стабильностью) ее сопряженного основания В общем, кислота X-H сильнее кислоты Y-H по той причине, что сопряженное основание (анион) X- стабильней аниона Y- СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты) Увеличение кислотности Увеличение стабильности аниона (сопряженного основания)

  8. 5. Методы синтеза карбоновых кислот Это мы уже знаем!

  9. Дикарбоновые кислоты (основные представители) щавелевая малоновая янтарная глутаровая адипиновая кислота кислотакислотакислотакислота гександиовая кислота малеиновая фумаровая кислота кислота фталевая изофталевая терефталевая кислота кислотакислота (бензол-1,2-ди- карбоновая кислота)

  10. Кислотность дикарбоновых кислот Увеличение кислотности По первой ступени диссоциации дикарбоновые кислоты более сильные кислоты, чем одноосновные карбоновые кислоты

  11. Действие нагревания на дикарбоновые кислоты Пяти- и шестичленные циклы

  12. Поликонденсация. Синтез полиамидов и полиэфиров

  13. Принцип 3. По возможности должны применяться такие синтетические методы, которые производят и используют вещества с максимально низкой токсичностью по отношению к человеку и окружающей среде.

More Related