K esetimbangan K imia 1 Untuk SMK Teknologi dan Pertanian

1. KesetimbanganKimia 1Untuk SMK Teknologi dan Pertanian Kelas XI Semester 2 Penyusun : SMK Negeri 7 Bandung

2. KompetensiDasar • Menjelaskanpengertianreaksikesetimbangan • Menentukanhubunganantarapereaksidanhasilreaksidarisuatukesetimbangan • Menyelidikifaktorfaktor yang mempengaruhipergeserankesetimbangandanpenerapannyadalamindustri Isi dengan Judul Halaman Terkait

3. TujuanPembelajaran • Siswa dapat menjelaskan pengertian reaksi kesetimbangan • Siswa dapat menentukan tetapankesetimbangan. • SiswadapatmenentukanhubungankuantitatifantarapereaksidanhasilreaksidalammenghitungKcdanKpdarisuatureaksikesetimbangan. • Siswadapatmenentukanpengaruhfaktor-faktor yang mempengaruhikesetimbangandalamsuatureaksikesetimbangan Isi dengan Judul Halaman Terkait

4. KonsepReaksiKesetimbangan • Padaumumnyareaksiberlangsungduaarah ( bolakbalik /reversible ) hanyasebagiankecilsaja yang merupakan reaksi dalam satu arah atau reaksi berkesudahan • Contohreaksisearah ( berkesudahan / irreversible ) NaOH(aq)+ HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) • Contohreaksiduaarah ( bolakbalik / reversible ) H2 (g) + I2 (g) →2HI (g) • Padaawalprosesreaksi reversible, reaksiberlangsung kearahpembentukanproduk, segerasetelahterbentuknyaprodukmakaterjadireaksisebaliknya • Kesetimbanganreaksitercapaiketikalajureaksikekanandankekirisamadankonsentrasireaktan/pereaksidanproduktidakberubah Isi dengan Judul Halaman Terkait

5. Lanjutan • Karakteristikkeadaankesetimbangan : Ada empat aspek dasar keadaan kesetimbangan, yaitu : • Keadaankesetimbangantidakmenunjukkanperubahanmakroskopik yang nyata • Keadaankesetimbangandicapaimelaluiproses yang berlangsung spontan • Keadaankesetimbanganmenunjukkankeseimbangandinamikantara proses maju atau balik • Keadaankesetimbanganadalahsamawalaupunarahpendekatannyaberbeda Isi dengan Judul Halaman Terkait

6. Macam-macam Sistem Kesetimbangan 1. Kesetimbangandalamsistemhomogen • a. Kesetimbangan dalam sistem gas-gas • Contoh : 2SO2(g) + O2(g) 􀄼 2SO3(g) • b. Kesetimbangan dalam sistem larutan-larutan • Contoh : NH4OH (aq) 􀄼 NH4+ (aq) + OH-(aq) 2. Kesetimbangan dalam sistem heterogen • a. Kesetimbangandalamsistempadat gas • Contoh : CaCO3(s) 􀄼 CaO(s) + CO2(g) • b. Kesetimbangansistempadatlarutan • Contoh : BaSO4(s) 􀄼Ba2+ (aq) + SO42-(aq) • c. Kesetimbangan dalam sistem larutan padat gas • Contoh : Ca(HCO3)2(aq) 􀄼 CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Isi dengan Judul Halaman Terkait

7. Azas Le Chatelier ” Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akanmengadakanreaksisedemikianrupasehinggapengaruhaksiitumenjadisekecil-kecilnya” • Faktor-faktor yang dapatmenggeserletakkesetimbangan a. Perubahan konsentrasi salah satu zat • Jika konsentrasi salahsatuzatdiperbesar, makakesetimbanganakanbergeserdariarahzattersebut • jikakonsentrasisalahsatuzatdiperkecil, makakesetimbanganakanbergeserkearahzattersebut b. Perubahan volume atau tekanan • Jikatekanandiperbesar = volume diperkecil, kesetimbanganakanbergeserkearahjumlahkoefisienreaksikecil • Jikatekanandiperkecil = volume diperbesar, kesetimbanganakanbergeserkearahjumlahkoefisienreaksibesar • Padasistemkesetimbangandimanajumlahkoefisienreaksisebelah kiri = jumlah koefisien sebelah kanan, maka perubahan tekanan/volume tidak menggeser letak kesetimbangan IsidenganJudulHalamanTerkait

8. Lanjutan Contoh : 2SO2(g)+O2(g) ==2SO3(g) Koefisien reaksi di kanan = 2 Koefisien reaksi di kiri = 3 Jikatekanandiperbesar (=volume diperkecil), makakesetimbanganakanbergeserkekanan. Jikatekanandiperkecil (=volume diperbesar), makakesetimbanganakanbergeserkekiri c. Perubahansuhu • Jikasubudinaikkan, makakesetimbanganreaksiakanbergeserkearah yang membutuhkankalor (kearahreaksiendoterm) • Jika suhu diturunkan, maka kesetimbanganreaksiakanbergeserkearah yang membebaskankalor (kearahreaksieksoterm) Contoh: 2NO(g) + O2(g) ==2NO2(g) ; ΔH = -216 kJ Jikasuhudinaikkan, makakesetimbanganakanbergeserkekiri Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan IsidenganJudulHalamanTerkait

9. HukumKesetimbangan • BerlakuhukumGuldbergdanWaage : “ Dalamkeadaankesetimbanganpadasuhutetap, makahasil kali konsentrasizat-zathasilreaksidibagidenganhasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa dimana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap” • Untukreaksikesetimbangan : a A + b B → c C + d D berlaku : Kc = (C)c x (D)d / (A)a x (B)b keterangan : • Kcadalahkonstantakesetimbangan yang harganyatetapselamasuhutetap. • ( C ) dan ( D ) : konsetrasihasilreaksi • ( A ) dan ( B ) : konsetrasipereaksi • c dan d : koefisienhasilreaksi • a dan b : koefisienpereaksi Isi dengan Judul Halaman Terkait

10. HubunganantaraHargaKcdanKp • Untukreaksiumum: a A(g) + b B(g) == c C(g) + d D(g) • Hargatetapankesetimbangan: Kc = [(C)c . (D)d] / [(A)a . (B)b] Kp = (PCc x PDd) / (PAa x PBb) • Dimana : PA, PB, PC dan PD merupakantekananparsialmasingmasing gas A, B, C dan D. • Untuk gas ideal berlaku : pV = nRt C = p/RT CA = pA/RT CB = pA/RT danseterusnya. Isi dengan Judul Halaman Terkait

11. Lanjutan • Kc = [(C)c . (D)d] / [(A)a . (B)b] = (pC/RT). (pD/RT) / (pA/RT) . (pB/RT) = (PCc x PDd) / (PAa x PBb) x (1/RT)(a+b)-(c+d) Kc = Kp(1/RT)Δn dimanaΔn adalahselisih (jumlahkoefisien gas kanan) dan (jumlahkoefisien gas kiri) • Contoh: Jikadiketahuireaksi kesetimbangan:CO2(g) + C(s) == 2CO(g) Padasuhu 300o C, hargaKp= 16. Hitunglahtekananparsial CO2, jikatekanan total dalam ruang 5 atm! • Jawab: Misalkan tekanan parsial gas CO = x atm, maka tekanan parsial gas CO2 = (5 - x) atm. Kp = (PCO)2 / PCO2 = x2 / (5 - x) = 16 → x = 4 Jaditekananparsial gas CO2 = (5 - 4) = 1 atm Isi dengan Judul Halaman Terkait

12. Akhir “Terima Kasih” Tim Penyusun: • Rochim Muliawan,S.Pd, • Dra. Hj. Nunun Kusworini, • Oktaviani Budiarti,S.Pd SMK Negeri 7 Bandung IsidenganJudulHalamanTerkait