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Temática: Nomenclatura y notación química de las sales ternarias

Temática: Nomenclatura y notación química de las sales ternarias. En las sales ternarias están presentes átomos de tres elementos químicos. NaNO 3. Sales ternarias oxigenadas. Na 2 SO 4. Na 3 PO 4. Na HS. sal ternaria no oxigenada. sal ternaria no oxigenada. NH 4 Cl.

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Temática: Nomenclatura y notación química de las sales ternarias

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Presentation Transcript

  1. Temática: Nomenclatura y notación química de las sales ternarias

  2. En las sales ternarias están presentes átomos de tres elementos químicos. NaNO3 Sales ternarias oxigenadas Na2SO4 Na3PO4

  3. NaHS sal ternaria no oxigenada sal ternaria no oxigenada NH4Cl sal ternaria oxigenada NH4NO3 KMnO4 sal ternaria oxigenada

  4. Las sales ternarias oxigenadas pueden considerarse derivadas de los ácidos oxigenados Los nitratos, sulfatos y fosfatos son sales derivadas de los ácidos nítrico, sulfúrico y fosfórico respectivamente.

  5. Los iones poliatómicos oxigenados se nombran de acuerdo con determinadas reglas, que tienen en cuenta el número de oxidación del átomo enlazado al átomo de oxígeno en el ion.

  6. hipo – X – ito X – ito X – ato per – X – ato X: nombre del átomo unido al oxígeno en el ion poliatómico

  7. − − ClO ClO número de oxidación del oxígeno carga del ion x 1+ 2− ion hipoclorito átomo enlazado al átomo de oxígeno en el ion poliatómico x− 2 = − 1 x = − 1 + 2 x = + 1

  8. 2− SO3 x 4+ 2− ion sulfito x− 6 = − 2 x = − 2 + 6 x = + 4

  9. 2− SO4 x 6+ 2− ion sulfato x− 8 = − 2 x = − 2 + 8 x = + 6

  10. − ClO4 x 2− 7+ ion perclorato x− 8 = − 1 x = − 1 + 8 x = + 7

  11. Las sales ternarias se nombran a partir del nombre del ion poliatómico. nombre del ion poliatómico de nombre del ion metálico CaCO3 carbonato de calcio ion carbonato

  12. Fe2(SO4)3 ion sulfato ion hierro (III) sulfato de hierro (III) FeSO4 ion sulfato ion hierro (II) sulfato de hierro (II)

  13. − NO3 nitrato de potasio ion potasio ion nitrato K+ 1− 1+ KNO3

  14. 2− SO4 sulfato de cobre (II) ion cobre (II) ion sulfato Cu2+ 2− 2+ CuSO4

  15. 2− SO4 sulfato de cobre (I) ion cobre (I) ion sulfato Cu+ 2− 1+ Cu SO4 2

  16. Mg Ag S Al Ge O O Al Mg S S Ge Ag

  17. MgSO4 Los compuestos de magnesio eran ampliamente utilizados desde la antigüedad, erradamente considerados como variedades de cal, CaO. En 1618 H. Wiker encuentra cerca de Epsom, Inglaterra, unos yacimientos de sulfato de magnesio, MgSO4 , que se empezaron a emplear con fines médicos.

  18. + K − 2− 3− 2+ SO4 PO4 NO2 3+ Ba Cr 3+ Al 2+ Cr

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