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Modelos Cient
E N D
2. Modelos Científicos Atividade1: Caixa-Preta
Perguntas:
1) O que há dentro da caixa-preta?
2) O que é um modelo científico?
Objetivos: Enfatizar a importância de fazer perguntas; formular hipóteses e propor um modelo para o mecanismo de funcionamento da caixa-preta.
3. Modelos Científicos Questões:
1) Faça uma representação (um desenho) do que você acredita ser encontrado dentro desta caixa preta e que seja capaz de explicar coerentemente o que ocorre com os palitos de churrasco.
2) É possível “ver” dentro da caixa-preta? Se não pode vê-la por dentro, como consegue descrever o que havia lá?
4. Modelos Científicos – Revelando o segredo apenas para professores! Materiais:
Caixa de papelão pequena;
Elástico;
Palitos de churrasco e palitos de sorvete;
Arame ou fio grosso;
Fita adesiva;
Papel preto ou tinta preta.
6. O mundo do muito pequeno Átomos: Partícula fundamental que representa um elemento químico. Sera?
14. O mundo do muito pequeno Atividade2: Cortando papel A4 para chegar ao átomo. Cortando sempre a metade da metade!
Objetivos: Procurar dar uma idéia do tamanho dos objetos estudados na física de partículas.
Materiais:
G1-Tesoura+papel A4;
G2-Régua+papel A4;
G3-mãos+papel A4.
15. O mundo do muito pequeno Cada grupo deverá contar a quantidade de cortes feitos e depois medir o menor pedaço de papel que conseguiu cortar.
Pequenas curiosidades!
1) Um único fio de cabelo contém mais de um milhão de átomos de largura.
2) Há mais átomos em um único copo de água do que copos de água em todos os oceanos do mundo.
16. Espalhamento de Rutherford 1895 - Roentgen descobre os raios-x;
1897 - J.J. Thomson descobre o elétron;
1905 - Einstein explica o movimento browniano.
1909 - Rádio+Ouro+tela fosforescente = núcleo atômico.
17. Espalhamento de Rutherford Rutherford calculou que o núcleo era quase 10.000 vezes menor que o átomo.
1) Se o núcleo fosse do tamanho de uma bola de futebol de campo, o elétron mais próximo estaria numa órbita de 800 metros de distância. O resto do átomo seria um espaço completamente vazio!
18. Espalhamento de Rutherford 2) Se fosse possível eliminar todo espaço vazio que há em cada ser humano e depois somar todos os seres humanos da face da Terra, ocuparia um volume muito denso, praticamente do tamanho de uma maça!
19. Espalhamento de Rutherford pergunta: Porque havia tanto espaço vazio no átomo? A resposta tem haver com o espectro! Como explicar? Salto Quântico!
Rutherford descreveu um átomo como sendo um mini-sistema solar.
Niels Bohr usou um prédio com vários andares para explicar o átomo.
20. Espalhamento de Rutherford Atividade3: Espalhamento de Rutherford.
Objetivos: Conhecer e compreender o modelo atômico de Rutherford.
Nesta atividade vamos realizar um experimento simples de espalhamento mecânico para investigar a forma de figuras planas desconhecidas.
ATENÇÃO! Não procure ver o que há no meio da caixa, pois a atividade perderá todo o seu sentido!
21. Espalhamento de Rutherford Faça um pequeno desenho das figuras que o grupo analisou e responda as perguntas abaixo:
Perguntas:
1) Você pode determinar o tamanho e a forma do objeto?
2) Como poderia saber se as figuras têm detalhes em sua forma, que são pequenos comparados com o tamanho das bolinhas?
3) Como você pode confirmar suas conclusões sem olhar o objeto?
22. Modelo atômico de Niels Bohr Revisando:
Átomo de J.J. Thomson
Átomo de Rutherford.
Átomo de Niels Bohr.
23. Modelo atômico de Niels Bohr Postulados de Niels Bohr:
1°) Um elétron em um átomo se move numa órbita circular em torno do núcleo sob influência da atração de natureza elétrica, entre o elétron e o núcleo, obedecendo às leis da mecânica clássica.
2°) Um elétron só pode se mover em uma órbita na qual seu momento angular orbital L é um múltiplo inteiro de h. Ao invés das infinitas órbitas que seriam possíveis segundo a mecânica clássica, algumas órbitas são proibidas aos elétrons.
24. Modelo atômico de Niels Bohr Postulados de Niels Bohr:
3°) Apesar de estar constantemente acelerado, o elétron que se move numa dessas órbitas possíveis não emite radiação eletromagnética. Portanto, sua energia total E permanece constante.
4°) É emitida radiação eletromagnética se um elétron que se move inicialmente sobre uma órbita de energia total E, muda seu movimento descontinuamente de forma a se mover numa órbita de energia total Ef. A freqüência da radiação emitida f é igual a: Ei - Ef / h.
25. Modelo atômico de Niels Bohr
26. Modelo atômico de Niels Bohr
27. Dados Quânticos
32. Funcionamento de uma Lâmpada fluorescente 1a Fase: radiação átomo de Hg
33. Funcionamento de uma Lâmpada fluorescente 2a Fase: excitação e des-excitação de átomos de fósforo
37. Ondas Eletromagnéticas
38. Ondas Eletromagnéticas
39. Ondas Eletromagnéticas
40. Ondas Eletromagnéticas
41. Ondas Eletromagnéticas
