Atommodellek
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 26

Atommodellek PowerPoint PPT Presentation


  • 322 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Atommodellek. Abdreai Démokritosz (Kr. e. 460-370). Az atomok létezésének gondolata Elméleti alapon nem voltak közvetlen megfigyelések. Atomelmélet az ókorban. Démokritosz :

Download Presentation

Atommodellek

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Atommodellek

Atommodellek


Abdreai d mokritosz kr e 460 370

Abdreai Démokritosz(Kr. e. 460-370)

Az atomok létezésének gondolata

Elméleti alapon

nem voltak közvetlen megfigyelések


Atomelm let az korban

Atomelmélet az ókorban

  • Démokritosz :

  • a testek parányi, tovább már nem osztható részecskékből épülnek fel. Ezek az oszthatatlan részecskék az atomok.

  • A különbözőanyagok atomjai egymástól alakban különböznek. Így az édes anyagok atomjai gömbölyűek, a csípőseké hegyesek.


John dalton angol k mikus 1766 1844

John Dalton angol kémikus (1766-1844)


A modern atomelm let

A modern atomelmélet

  • Dalton érdeme az, hogy a kísérleti eredményeket az atomok létezésével magyarázta és bizonyította.

  • Szerinte az anyagokat olyan atomok építik fel, melyek oszthatatlan, kicsiny gömbök.

  • Többszörös súlyviszonyok törvénye

  • Atomok legkisebb egységei


Joseph john thomson 1856 1940 angol nobel d jas fizikus az elektron felfedez je

Joseph John Thomson(1856-1940)angolNobel-díjasfizikus,az elektron felfedezője.


Atommodellek

Az atomok tömege

Az atomok elemi részecskékből állnak.

Mmoláris tömeg

NAAvogadro-állandó

Az elemi hidrogén moláris tömege a legkisebb 1g/mol.

A hidrogénatom tömegértékét atomi tömeg-egységnek tekintjük.

A tudományos gyakorlatban a 12C izotóp tömegének 1/12 része


Atommodellek

Atomok mérete

Az atomi mikrovilág lineáris méretei 10-10m

10-10m = 1 Å (Ångström svéd fizikus)

Tömegek 10-27 kg nagyságrendűek


Thomson f le atommodell

Thomson-féle atommodell

  • A fizikusok az atomok belső szerkezetére és törvényszerűségeinek feltárására atommodelleket alkottak.

  • 1897-ben Joseph John Thomson a katódsugarakkal végzett kísérleteket

  • az elektronminden anyagnak része

  • Az atom semleges, ezért pozitív töltést is kell tartalmaznia.

    .


Atommodellek

  • Az atom szerinte egy folytonoseloszlású pozitív részecske, amelynek belsejébennegatív töltésű, pontszerű elektronok vannak. Eszerint az elektronok az atom középpontjára nézve szimmetrikusan helyezkednek el.

  • Ha az atom sok elektront tartalmaz, akkor koncentrikus gyűrűket jelent.

  • Ez már magában rejti az elektronok héjszerkezetét. az atomok spektrumvonalait.


Atommodellek

  • Ha az atom egyensúlyát egy külső erő megzavarja, akkor az elektronok rezegni kezdenek és fényt bocsátanak ki.

  • A modellt később mazsolás pudingnak nevezték el.

  • Segítségével azonban nem lehetett megmagyarázni az atomok spektrumvonalait.


Ernest rutherford 1871 1937 nobel d jas fizikus

Ernest Rutherford(1871-1937)Nobel-díjasfizikus


A bolyg modell

A bolygó-modell

  • Thomson atommodelljét (tanítványa) Ernest Rutherford cáfolta meg 1911-ben.

  • Rutherford és munkatársai ún. szóráskísérleteikben igen vékony aranyfóliát bombáztak -részecskékkel (hélium atommagok).

  • Az aranyfóliát fényérzékeny lemezzel vették körül, amely érzékelte azt, hogy hova csapódnak az  -részecskék.


Atommodellek

  • Az  -részecskék legnagyobb része zavartalanul áthatolt a fólián, néhányirányt változtatott és igen kis részük pattant vissza.

  • Mindez csak úgy lehetséges, hogy az atomok tömegének nagy része egy igen kicsiny központi magban (atommag) összpontosul.

  • A Rutferford által felállított ún. bolygómodell szerint az atomban a nagy tömegű, de kis méretű mag körül az elektronok úgy keringenek, mint a bolygók a Nap körül.


Atommodellek

  • A gravitációs erő helyett a töltések közti elektromos vonzóerő az, ami az atomot összetartja.

  • Ez a modell elektrodinamikai okokból nem lehet stabil.

  • A keringő elektronok állandóan sugározva és energiátveszítve a magba zuhannának.


Rutherford k s rlet elvi elrendez se

Rutherford-kísérlet elvi elrendezése


Niels henrik david bohr 1885 1962 nobel d jas d n fizikus

Niels Henrik David Bohr (1885-1962)Nobel-díjasdánfizikus


A bohr f le modell

A Bohr féle modell

  • A bolygómodellnemhelyes, mert a keringő elektron energiát veszít, melynek következtében a másodperc töredéke alatt belezuhanna a magba és ilyen atom nem létezhetne.

  • (1913 Niels Bohr ) az elektronok csak bizonyospályákonkeringhetnek (elektronhéjak), de azokon energiaveszteség nélkül.


Atommodellek

  • Sommerfeld 1920-ban a Bohr-modellt módosította azzal, hogy az elektronok nemcsak kör, hanem ellipszis alakú pályán is mozoghatnak (Bohr-Sommerfeld féle atommodell).

  • Az ellipszispálya mindkét tengelye csak meghatározott értéket vehet fel (újabb kvantumszám az ún. mellékkvantumszám, jele: l)

  • Bohr modell további kiegészítései:

    m mágneses kvantumszám

    s spinkvantumszám


Atommodellek

Megjegyzés:

A négy kvantumszám (n, l, m, s) egyértelműen meghatározza az atomon belül az elektronok ún. kvantumállapotát.


Bohr atommodell

Bohr atommodell

  • Az atom elektronjai csak meghatározott pályákon keringhetnek a mag körül. Ezeken a pályákon - ellentétben a klasszikus elektrodinamika törvényeivel - az elektron nem sugároz.

  • Az atom csak akkor sugároz, ha az elektron az egyik pályáról a másikra ugrik.

  • Energiáját egy foton formájában bocsátja ki.

  • Frekvenciája: h∙f = Em - En

  • egyenlet határozza meg.


Atommodellek

Em ; En az egyes pályákhoz tartozó energiák. Fordítva: az atom csak olyan foton befogására képes, amelynek energiája éppen egyenlő két pályaenergia különbségével.


  • Login