第十三章
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紫外 - 可见光谱 ( UV-vis ) 红外光谱 ( IR ) 核磁共振谱 ( NMR ) 质谱 ( MS ) PowerPoint PPT Presentation


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第十三章 有机波谱学基础. 第十三章 有机波谱学基础. 有机化合物结构鉴定中最常用的四大谱 :. 紫外 - 可见光谱 ( UV-vis ) 红外光谱 ( IR ) 核磁共振谱 ( NMR ) 质谱 ( MS ). UV-vis 、 IR 、 NMR 是基于样品对电磁波的吸收而得到的谱, MS 是基于 检测 不同质量 分子碎片 离子而得到的谱 , 不属于波谱范畴. 首页. 上页. 下页. 第十三章 有机波谱学基础 第一节 吸收光谱的一般原理. 第一节 吸收光谱的一般原理.

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紫外 - 可见光谱 ( UV-vis ) 红外光谱 ( IR ) 核磁共振谱 ( NMR ) 质谱 ( MS )

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Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础

第十三章 有机波谱学基础

有机化合物结构鉴定中最常用的四大谱:

  • 紫外-可见光谱(UV-vis)

  • 红外光谱(IR)

  • 核磁共振谱(NMR)

  • 质谱(MS)

UV-vis、IR、NMR是基于样品对电磁波的吸收而得到的谱,MS是基于检测不同质量分子碎片离子而得到的谱,不属于波谱范畴.

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Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第一节 吸收光谱的一般原理

第一节 吸收光谱的一般原理

UV、IR、NMR 波谱形成原理:不同结构的有机分子可以选择性地吸收电磁波的能量, 使分子从基态跃迁到激发态. 这种特征能量的吸收就形成了特定的吸收光谱.

光子的能量和波动性:

波长越短

频率越高

能量越大

波数(σ,cm-1): 电磁波在1cm行程中振动的次数.

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Uv vis ir nmr ms

激发态

光能

基态

分子中原子/电子运动,具有一定的能量(能级)

分类:

1、电子的跃迁运动

2、成键原子的振动

3、分子转动


Uv vis ir nmr ms

ΔE

激发态

光能

基态

能级差ΔE=E激- E基

光的能量E= hν

跃迁条件: ΔE=hν

当吸收外界能量时,分子运动状态由基态跃迁到激发态,从而产生吸收光谱.


Uv vis ir nmr ms

分子内能变化示意图

V2

E1

V1

分子转动能级: △E=0.05~1ev

V0

E

电子跃迁能级: △E=1~20ev

V2

E0

价键振动能级: △E=10-4~0.05ev

V1

V0


Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第一节 吸收光谱的一般原理

不同能量的吸收光谱相对于分子的不同运动

10-1

核与内层电子跃迁

核磁共振谱 核自旋能级跃迁

紫外及可见光谱 价电子跃迁

红外光谱

分子振动与转动

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Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第一节 吸收光谱的一般原理

  • 将价电子激发到较高能级所产生的吸收光谱主要在近紫外及可见光谱区,称为紫外及可见光谱(UV-vis).

  • 分子振动能级跃迁产生的吸收光谱,主要在中红外区,称红外吸收光谱(IR)。

  • 自旋的原子核在外磁场中因吸收无线电波而引起核自旋能级跃迁,产生核磁共振谱(1HNMR, 13CNMR)。

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Uv vis ir nmr ms

电磁波与吸收光谱


Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第二节 紫外光谱(一、基本原理)

第二节 紫外-可见光谱

(一) 基本概念

  • 横坐标用波长(λ)表示, 而纵坐标用吸收度(A)表示, 摩尔吸收系数(ε)和(㏒ε)表示吸收强度。

  • λmax: 最大吸收波长, 是特定化合物紫外光谱的特征吸收。

1, 3-丁二烯的紫外光谱图

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Uv vis ir nmr ms

定量分析:

Lambert-Beer定律

A= lgI0/I =εcL

I0: 入射光的强度

I: 透射光的强度

ε: 摩尔吸收系数(摩尔吸收度)

C:摩尔浓度 L:吸收池厚度(cm)


Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第二节 紫外光谱(一、基本原理)

*光的吸收与化合物的颜色

β-胡萝卜素:吸收蓝色光呈现互补色:

黄色

β-胡萝卜素: λmax 455nm(蓝色光波长)

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Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第二节 紫外光谱(一、基本原理)

(二) 价电子跃迁的基本类型

香芹酮在λ245nm 和 λ320nm处产生了特征吸收, 表明分子内有两种不同的电子发生了能级跃迁。

哪些电子吸收光能发生了跃迁?电子跃迁的类型?

有机分子的特征吸收~~电子跃迁类型~~分子结构

香芹酮的紫外光谱图

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Uv vis ir nmr ms

金属纳米粒子表面电子的等离子共振

1、An oscillating electric field with electrons in a metal nanosphere.

2、Transversal and longitudinal oscillation of electrons in a metal nanorod.


Uv vis nm a

银纳米棒的UV-Vis谱图(波长λ/nm; 吸光度(A))

最大吸收波长(λmax)与分子结构


Uv vis ir nmr ms

n

第十三章 有机波谱学基础第二节 紫外光谱(一、基本原理)

三类分子轨道:

  • σ轨道(σ键电子。分为σ和σ*)

  • π轨道(π键电子。分为π和π*)

  • 非键轨道(n):未共用对电子

  • 价电子按能量最低原理填入成键轨道中,反键轨道能量较高,基态时是空着的。

  • 电子从低能级向高能级跃迁时,所需能量与光波频率相匹配时,就吸收光能而跃迁。

  • 价电子跃迁所需能量在紫外及可见光区。

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Uv vis ir nmr ms

n →s*

n→p*

p→p*

s→s*

第十三章 有机波谱学基础第二节 紫外光谱(一、基本原理)

①  → *,

λ→*~150nm (饱和烃)

② n → σ*λn→*<200nm, ε~102, 弱. (C—X,C—O, C—N 孤对电子)

③ π → π*

隔离π键: λp→p*~200nm

共轭π键: lp→p*> 200nm

ε>104, 强

200~400nm, ε=10~100, 弱.

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Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第二节 紫外光谱(一、基本原理)

在四种电子跃迁中 n→π* 跃迁所需的能量最低,吸收的波长最长,其次是π→π* 跃迁. 这两种跃迁吸收光的波长都在近紫外区和可见区内.

λmax 218 nm

π→π*(共轭)

λmax 320 nm

n→π*

CH2=CH-CH=O

丙烯醛的紫外光谱

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Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第二节 紫外光谱(一、基本原理)

  • 凡是在某一波段内产生吸收的基团就称为这一波段的生色基。C=C, C=O, C=N,NO2等都是生色基.

  • 共轭效应: 由于n电子的存在,还会使π→π* 跃迁产生的吸收向长波方向移动(红移),使吸收强度增加, ε 增大, 即含有未共用电子对的基团有助于生色和加深颜色,这类基团称为助色基.

  • 溶剂效应: 在某些因素如取代基或溶剂的影响下,紫外吸收峰可能向短波方向移动 (兰移或紫移),吸收强度也相应减小,ε下降.

  • 空间效应: 无论链状还是环状共轭体系中,任何阻碍共轭的因素都会导致兰移.

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Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第二节 紫外光谱(二、应用)

二、紫外光谱在有机结构分析中的应用

(一)判断共轭程度

紫外光谱主要提供有关化合物共轭体系的信息.共轭程度越大, λmax 越大.

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Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第二节 紫外光谱(二、应用)

随着共轭体系的延长,紫外吸收向长波方向移动, 且强度增大(π→π*), 因此可判断分子中共轭的程度 (每增加一个共轭双键,λmax增加30~50nm).

H-(CH=CH)n-H的紫外光谱

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Uv vis ir nmr ms

(二)定性鉴别

根据化合物的特征吸收λmax及ε值鉴别.

对照标准物, 比较吸收峰的形状、数目、位置( λmax )、吸收峰强度(ε).


Uv vis ir nmr ms

(三)结构的确定(双键位置与顺反式的确定)

例1:β-水芹烯双键位置的确定

λmax =222nm


Uv vis ir nmr ms

例2:顺反二苯乙烯的确定

λmax =280nm

ε=1400

λmax =290nm

ε=2700


Uv vis ir nmr ms

(四)定量分析

  • 标准曲线法

  • 利用标准溶液作标准曲线,测定未知样的A, 反查其对应的C.

  • 两点法

  • Lambert-Beer定律

  • A= lgI0/I =εcL


Uv vis ir nmr ms

紫外-可见分光光度计


3 infrared spectra ir

§3 红外光谱(infrared spectra, IR)

  • 一、红外光谱的基本原理

V2

振动能级:

相当于中红外光辐射的能量

波数范围:400~4000cm-1

E0

V1

V0

分子具有一定的内能, 在不停地振动(转动). 某一频率的红外光辐照特定结构的有机分子, 其能量(频率)=振动能级(振动频率)时, 有机物分子便会发生共振, 对红外光产生共振吸收, 形成吸收峰.


Uv vis ir nmr ms

红外光谱图

横坐标: 波数(波长); 纵坐标: (百分)透过率

十二烷的红外光谱


Uv vis ir nmr ms

  • T % 愈小,吸光度就愈强,谱带强度就愈大。根据T %,谱带强度大致分为:

  • 稀溶液中测得的红外光谱,其谱带的吸光度(A)也遵守Lambert-Beer定律:

  • A= lgI0 / I =εcL


Uv vis ir nmr ms

分子振动类型

二、红外吸收峰的位置和强度

伸缩振动 对称伸缩振动(s)

不对称伸缩振动(as)

弯曲振动() 面内弯曲振动

面外弯曲振动


Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第三节 红外光谱(一、基本原理)

亚甲基不同的振动形式产生不同的红外吸收峰。

Twisting

~1250 cm-1

(扭式)

Rocking

~750 cm-1

(摇式)

Scissoring

~1450 cm-1

(剪式)

Wagging

~1250 cm-1

(摆式)

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Uv vis ir nmr ms

理论上:IR谱中吸收峰数目

实际上:IR谱中吸收峰数目<分子振动数目

分子振动数目

原 因:

  • 偶极矩()不发生变化的振动, 不会产生红外吸收. 同核双原子分子如N2的振动, 线性分子如CO2的对称伸缩振动等.

  • 频率相同的不同振动吸收峰发生简并.

  • 弱而窄的吸收被频率相近的强吸收峰覆盖.


Uv vis ir nmr ms

  • 原子的质量和键的性质

  • 化学键的振动频率

  • 吸收峰的位置

1、原子质量小, 振动容易,吸收峰对应的波数大. X-H在3000cm-1以上.

2、键数多,键长短,键能高, 振动吸收能量大, 对应的波数大.C=O (1700cm-1)>C-O (1200cm-1).

3、键的极性越大, 对应的波数越大.

O-H(3600cm-1)>N-H(3400cm-1)>C-H(3000cm-1)


Uv vis ir nmr ms

红外光谱基本区域

4000

1000

800

650

3500

2000

3000

2500

1800

1600

1400

1200

倍频

(X-H)

(X-H)

(O-H/N-H)

(X-Y)

(X=Y)

(X-Y)

1000

800

650

4000

3500

2000

3000

2500

1800

1600

1400

1200

官能团区

指纹区


Uv vis ir nmr ms

  • 第一峰区(4000-2500cm-1)为X-H的伸缩振动;

  • 第二峰区(2500-1900cm-1)为叁键和累积双键的伸缩振动;

  • 第三峰区(1900-1330cm-1)为双键的伸缩振动及O-H、N-H的弯曲振动;

  • 第四峰区(1330-650cm-1),除氢外的单键(X-Y)伸缩振动及各类弯曲振动, 反映分子结构的细微变化, 称指纹区.


Uv vis ir nmr ms

影响基团特征频率的因素

1 测试条件

试样状态、溶剂的极性等。

例:丙酮气态吸收峰:1738cm-1

溶液:1724~1703 cm-1

液态:1715cm-1


Uv vis ir nmr ms

2 电子效应

RCHO的C=O吸收峰:~1720cm-1RCOCl的C=O吸收峰: ~1800cm-1

CH3CH2CH=CH2 C=C: 1647cm-1

CH3COCH3 C=O: 1720cm-1

CH3COCH=CH2 C=C: 1623cm-1

C=O: 1685cm-1

一般规律: -I效应使波数增大,+C效应使波数减小


Uv vis ir nmr ms

3 氢键的形成

100

二缔合体

单体

100

多缔合体

0

3600

3200

3400

3600

3200

3400

不同质量分数的正丁醇氯苯溶液羟基的吸收峰

因氢键形成, 波数减小、波数范围变宽.


Uv vis ir nmr ms

影响特征峰吸收强度的因素

1吸收峰的强度

偶极矩变化()

极性强的价键偶极矩()大,共振引起的偶极矩变化也大, 红外吸收强,如C=O、C=N、C-N、C-O等. 对称的价键如C=C等吸收弱.

官能团的价键结构

2吸收峰强度

跃迁几率

样品浓度


Uv vis ir nmr ms

有机化合物的IR特征吸收频率


Uv vis ir nmr ms

续表

(键的特征??)


Uv vis ir nmr ms

三、 各类化合物的红外光谱

100

724~722

(-CH2-)n

(一) 烃类化合物

1、烷烃(辛烷)

1380

1460

C-H

2960~2850

C-H

0

600

800

1600

1000

400

3000

2500

1800

4000

3500

1400

1200

2000

σ/cm-1


Uv vis ir nmr ms

2、烯烃(1-辛烯)

100

724~722

(-CH2-)n

1380

3100~3010

C=C-H

C-H

1460

1680~1640

1000~800

c=c

C-H

C=C-H

2960~2850

0

600

800

1600

1000

400

3000

2500

1800

4000

3500

1400

1200

2000

σ/cm-1


Uv vis ir nmr ms

3、炔烃(1-辛炔)

100

724~722

(-CH2-)n

2260~

2100

1380

1460

c=c

C-H

2960~2850

700~600

C-H

C-H

3300

0

600

800

1600

1000

400

3000

2500

1800

4000

3500

1400

1200

2000

σ/cm-1


Uv vis ir nmr ms

4、芳烃(甲苯)

芳环骨架的面内变形

振动的泛频率吸收(弱)

100

1650~2000

1380

c c

3100~3000

C-H

~ 1600

~1500

C-H

700,750

C-H

1460

芳骨架

2960~2850

0

600

800

1600

1000

400

3000

2500

1800

4000

3500

1400

1200

2000

σ/cm-1


Uv vis ir nmr ms

取代苯的C-H面外弯曲振动吸收峰位置

对判断苯环取代类型有用


Uv vis ir nmr ms

1650~2000

芳环C-H

(二) 含氧化合物

1、苯酚

O-H

~3050

游离 缔合

芳环骨架

C-O

C-H

~3610

~3300

~1220

1600

1500

750

700


Uv vis ir nmr ms

C-H

1380

1460

2、2-乙基丁醛

~2720

1725

C-H

2960~2850


Uv vis ir nmr ms

3、丙酸

CH3CH2COOH

1710

1380

1460

缔合氢键

4000

3000

500

2000

1500

1000


Uv vis ir nmr ms

(三) 胺类化合物

1、伯胺(正丙胺)

CH3CH2CH2NH2

N-H

N-H面内

~3300

~3360

1380

~1610

N-H面外

1460

(3200~3500)

900~650

2960~2850

4000

1500

500

3000

1000

2000

伯胺特征吸收: N-H伸缩, 两个吸收峰(3200~3500cm-1)


Uv vis ir nmr ms

(CH3CH2CH2)2NH

2、仲胺(二丙胺)

N-H面内

~1610

N-H面外

N-H

~3300

900~650

1380

1460

2960~2850

500

1500

1000

2000

3000

4000

仲胺特征吸收: N-H伸缩, 一个吸收峰(3200~3500cm-1)

叔胺特征吸收:无N-H伸缩, 3200~3500cm-1无吸收峰


Uv vis ir nmr ms

根据红外谱图推测化合物C6H14的结构。

四、 红外光谱的解析

2960~2850


Uv vis ir nmr ms

谱峰归属

3000-2800cm-1: 饱和C-H的反对称和对称伸缩振动(甲基:2960和2872cm-1, 亚甲基:2926和2853cm-1 ).

1461cm-1: 亚甲基和甲基弯曲振动.

1380cm-1 : 甲基弯曲振动(1380cm-1) .

单峰表明无偕二甲基存在.

775cm-1: 乙基-CH2-的平面摇摆振动(780cm-1)

表明亚甲基独立存在.


Uv vis ir nmr ms

推断C8H16的结构

~1660

1380

1460

2850~2960

~3050


Uv vis ir nmr ms

  • 推测C4H8O2的结构

1080

2)峰归属:

两个C-O键 (在1300~1050有两个C-O的振动吸收)

可能结构


Uv vis ir nmr ms

推断C6H7N的结构

~3050

3200~3500

~1280

1500

1600

700

750


Uv vis ir nmr ms

§4 核磁共振谱(NMR)(nuclear magnetic resonance)

一、基本原理

二、化学位移

三、吸收峰的面积

四、自旋偶合-裂分

五、核磁共振氢谱(1HNMR)解析


Uv vis ir nmr ms

一、基本原理

自旋量子数 I≠0 的核有自旋现象

有自旋现象的核:11H, 136C, 199F, 3115P。

无自旋现象的核:126C, 168O。


Uv vis ir nmr ms

1H自旋核在外磁场中的两种取向

H0

H0

自旋轴

I= -½

I= + ½

回旋轴

回旋轴


Uv vis ir nmr ms

H0

α自旋态

β自旋态

氢核的自旋取向

无磁场

有外加磁场H0


Uv vis ir nmr ms

无线电波(频率υ)

H0

H0

有外加磁场H0

E=hυ

β自旋态

有外加磁场H0


Uv vis ir nmr ms

(β自旋态)

(α自旋态)

氢核(H核 I= ½)的核磁能级图


Uv vis ir nmr ms

核磁共振的定义?

处于低能级的自旋核受电磁波辐射, 当电磁波的能量和核磁能级差(ΔE)相等时, 处于低能级的自旋状态的磁核吸收电磁波能量跃迁至高能级自旋状态的现象.

结果:给出一个核磁共振吸收信号.


Uv vis ir nmr ms

实现方式:扫描?

固定电磁波频率, 改变外磁场强度进行扫描

1H:外磁场强度越大, 共振所需频率越高


Uv vis ir nmr ms

第十三章 有机波谱学基础第四节 核磁共振谱(一、基本原理)

样品置于试管中

超导

磁场

核磁共振仪工作原理示意图

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Uv vis ir nmr ms

核磁共振信号示意


Uv vis ir nmr ms

推论:在同一υ, 所有氢核均在同一H0处共振

有机化合物质子发生共振需要的电磁波的频率都相同?

能否反映有机分子的结构信息???


Chemical shift

二、化学位移(chemical shift)

1、定义

2、产生化学位移的原因

3、化学位移的表示

4、影响化学位移的因素

5、特征质子的化学位移


Uv vis ir nmr ms

屏蔽效应

核外电子对核产生的这种屏蔽作用

电子对核的屏蔽作用


Uv vis ir nmr ms

局部屏蔽效应:

核外成键电子对核产生的屏蔽作用.

远程屏蔽效应:

分子中其它原子和基团的核外电子对核产生的屏蔽作用.

感应磁场强度

核外电子云密度

发生核磁共振的场强

屏蔽效应


Uv vis ir nmr ms

质子实际上能感受到的有效磁场强度:

屏蔽系数

σ 大 , H0 大, 核磁共振峰在高场出现.

σ 小 , H0 小, 核磁共振峰在低场出现.


Uv vis ir nmr ms

核磁共振条件:

实际的核磁共振条件

评价: 1 (CH3)4Si(TMS) H的屏蔽效应??

2 分子中H所处的化学环境??


Uv vis ir nmr ms

参照物:

四甲基硅烷

TMS

磁场方向

CH3CH2Cl的1HNMR谱


Uv vis ir nmr ms

b = 3.68

a = 2.24

TMS

3-溴丙炔的1HNMR谱


Uv vis ir nmr ms

化学位移定义:

质子所处的化学环境不同, 所受屏蔽作用不同而引起质子在核磁共振谱中吸收位置的移动

化学位移值的大小?

外磁场强度(电磁波频率)的百万分之几


Uv vis ir nmr ms

化学位移的表示方法

δ:百万分之一单位,与磁场强度和辐射频率无关

规定: TMS的δ=0.0, H原子的δ在0.0~14.0之间.


Uv vis ir nmr ms

化学环境:

核外电子以及邻近的其它原子核的核外电子的运动情况.

化学环境相同的质子具有相同的 值,化学环境不同的质子 值存在差异.

质子的化学环境

质子的类型

核磁共振吸收的峰数


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影响化学位移的因素

电负性

各向异性效应

氢键的去屏蔽效应

溶剂效应


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  • 电负性:

    电负性大的原子或基团(产生-I 效应)使δ增大(屏蔽作用减小,去屏蔽作用增大).

    规律:

    H临近原子(团)的电负性越大, 化学位移 值越大


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各向异性效应

乙烯分子

+

+

H

H

H

H

-

-

-

-

C=C

C=C

δ=4.6

H

H

H

H

+

+

乙烯的各向异性效应

H0

规律:

 值为芳环上H>烯基H>炔基H>饱和H

饱和碳上的H  值为3°> 2° > 1°


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第十三章 有机波谱学基础第四节 核磁共振谱(二、化学位移)

苯分子

环 流

p电子

感生磁场在H核周围与外磁场同向

顺磁屏蔽

感生磁场在苯环内部与外磁场反向

H0

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  • 氢键的去屏蔽效应

    -OH、-COOH、-NH2和-SH等活泼氢容易形成氢键, 使δ值移向低场, 如羧酸的δ值≈10-12.

  • 溶剂效应

    活泼H的δ值随测定时的溶剂不同有所不同.


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特征质子的化学位移


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三、吸收峰的面积

吸收信号强度

吸收峰的面积

同种质子的数目

积分曲线高度

结论:

根据积分曲线高度比和分子中质子总数, 可确定各峰对应的质子数.


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一种苯同系物C9H12的1HNMR谱

a

峰高3

b

峰高1


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四、自旋偶合-裂分

3-溴丙炔的1HNMR谱

1,3,5 三甲苯的1HNMR谱

推论: 所有等性质子均给出一个单峰, 只是不同等性质子间化学位移不同, 吸收强度不同?

1,1,2-三溴乙烷? CHBr2-CH2Br


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CDCl3

a

b

CHBr2-CH2Br

1,1,2-三溴乙烷的1HNMR谱


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推论: 相邻的不等性质子之间存在相互影响

(什么影响?)

自旋-自旋偶合:

相邻的不等性质子之间由于自旋产生的磁性间的相互作用.

质子间相互作用的形式:

H核自旋磁场与外磁场同向或异向, 临近H核共振所需的磁场 加强或减弱???.

自旋-自旋裂分:

因自旋偶合而引起的信号吸收峰裂分导致吸收峰增多的现象.


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a

b

CHBr2-CH2Br临近质子的自旋偶合-裂分情况

问题:

1) 裂分的峰数?

2) 裂分峰之间的强度比??


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偶合常数J (Hz):

裂分峰之间频率差 / 质子吸收信号中各裂分峰之间的距离.

J值表示相邻质子相互偶合的有效程度, J值大,核间自旋-自旋偶合的作用强.与外磁场无关.

相互偶合的两组信号J值相同.


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NMR谱临近质子裂分情况的一般规律

1) 偶合主要发生在同一碳和相邻碳上的不等性质子之间, 隔1个C即不考虑, 碳碳双键/三键插入例外.

2) 活泼质子的信号为单峰: 质子的不同取向平均化

3) 裂分数:(n+1)规律

4) 裂分峰强度:(a+b)n系数之比


1 h nmr

五、1H NMR谱的解析

理论依据:IR确定目标物的官能团,

1HNMR给出结构信息

谱图特征:1HNMR峰的位置、数目、强度和裂分情况

峰数目:分子中有多少种不同类型的质子

峰位置(δ):每类质子的化学环境

峰强度(积分曲线的高度):每类质子的相对数目

峰裂分情况:邻近基团的结构信息(质子的数目)


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3

5

1

溴乙苯(?)的1HNMR谱


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2

3

二氯戊烷(?)的1HNMR谱


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3

3

1

2

1

丁醇(?)的1HNMR谱

峰数, 面积, δ


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第十三章 有机波谱学基础第四节 核磁共振谱(五、谱图解析)

  • 磁共振成像(MRI):

人体内正常细胞和非正常细胞中的水分子存在着差异,其中的质子核磁共振亦有不同,MRI 可识别病变组织.

  • 优点:

  • 无辐射损伤

  • 无造影剂过敏

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