Allgemeine chemie
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Allgemeine Chemie. Bernhard K. Keppler Vladimir Arion Regina Krachler Vorlesungsversuche Norbert Kandler Di, Do : 9:30 – 11:00 Mi : 11:15 – 12:00 Institute of Inorganic Chemistry University of Vienna Währinger Str. 42 A-1090 Vienna, Austria Tel: +43-1-4277-52600

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Allgemeine chemie

Allgemeine Chemie

Bernhard K. Keppler

Vladimir Arion

Regina Krachler

Vorlesungsversuche

Norbert Kandler

Di, Do : 9:30 – 11:00

Mi : 11:15 – 12:00

Institute of Inorganic Chemistry

University of Vienna

Währinger Str. 42

A-1090 Vienna, Austria

Tel: +43-1-4277-52600

[email protected]


Literatur

Literatur

Ch. MORTIMER CHEMIE 9. Aufl., 2007

(Paperback)

Georg Thieme Verlag

E. RIEDEL Allgemeine Chemie und

Anorganische Chemie 9. Aufl. 2008

3. P. ATKINS, J. BERAN CHEMIE, einfach alles 2. Aufl., 2006

VCH Verlagsgesellschaft

4. E. RIEDEL ANORGANISCHE CHEMIE 5. Aufl., 2004

de Gruyter

H.P LATSCHA, H.A. KLEIN ANORGANISCHE CHEMIE 9.Aufl., 2007

(Paperback)

Springer Verlag

6. H.R. CHRISTEN GRUNDLAGEN der ALLGEMEINEN und

ANORGANISCHEN CHEMIE 1. Aufl., 1997

Salle & Sauerländer


Friedrich Wöhler, 1800 – 1882

Wöhlersche Harnstoffsynthese 1828

Ammoniumcyanat

„anorganische Substanz

Harnstoff

„organische Substanz“

http://de.wikipedia.org/wiki/Bild:Friedrich_woehler.jpg


Reaktion unter Zufuhr mechanischer Energie

(mechanochemische Reaktion)

Reiben

+

HgI2(S)

+

2KBr(s)

HgBr2(S)

2KI(S)

rot

Experiment


Endotherme Reaktion

Ba(OH)2*8H2O + 2NH4SCN

Ba(SCN)2 + 2NH3 + 10H2O


O 2 molekuelorbitale
O2 Molekuelorbitale


Koordinative Bindung

Das bindende Elektronenpaar stammt nur von einem der beiden Bindungspartner.

Charakteristisch für die meisten Metallkomplexe.

H2O

Cu2+

+

4 NH3

[Cu(NH3)4]2+


Darstellung v. H2

a) Metall + Säure

0

+ I

0

+ II

z.B.

Zn(S)

+

H2SO4(aqu.)

ZnSO4(aqu.)

+

H2↑

b) Metall + H2O

0

+ I

0

+ I

z.B.

Na(S)

+

H2O

½ H2↑

+

NaOH

Mg(S)

+

H2O(g)

MgO(s)

+

H2(g)

Versuch

Technisch:

( 600°C)

3 Fe

+

4 H2O

Fe3O4

+

4 H2↑

Fe3O4

+

4 CO

3 Fe

+

4 CO2

Brutto

CO

+

H2O

+

H2

CO2

c) Nichtmetall + H2O

H2O

+

C

CO

+

H2

Wassergas)

techn. wichtigstes Verfahren!


d) Metall + Base

Al(S)

+

3 H2O(aqu.)

+

NaOH(aqu.)

=

Na[Al(OH)4](aqu.)

+

 H2(g)↑

Zn(S)

+

2 NaOH(aqu.)

H2↑

+

”Na2ZnO2” (aqu.)

bzw.

Al(S)

+

3 H2O

+

OH-

=

[Al(OH)4]-

+

 H2(g)↑

Versuch

e) Metallhybrid + H2O

tetr.

LiH

+

H2O

LiOH

+

H2

e) Elektrolyse


Nachweis für Fe3+-Ionen:

SCN- = Rhodanid- oder Thiocyanation

Fe3+

+

n SCN-

=

[Fe(SCN)n]3-n

(rot)

n = 1…3 / oktaedr. Komplex

Koord. H2O : 6 - n

H

Fe3+

+

=

Fe2+

+

H+

H = naszierender Wasserstoff

Naszierender Wasserstoff:

z.B. [Fe(SCN)2(H2O)4]+

Versuch


99,76% O; 0,20% O; 0,04% O

16

8

18

8

17

8

SAUERSTOFF (1s2 2s2 2p4)

Vorkommen:

Gesamtgehalt in Erdrinde, Hydro- und Atmosphäre: 49,4 Mass.%)

In Erdrinde: 46,5 Mass.%

In trockener Luft: 20,9 Vol.%

(23,2 Mass.%)

Gebunden z.B. in H2O, Mineralien (Oxide, Silicate, Carbonate)

Physikal. Eigenschaften:

farblos, geschmacklos, geruchlos;

Unterhält Verbrennung

Fp: 54,75K (-218,4°C)

Kp: 90,15K (-183,0°C)

O2 paramagnetisch in allen Aggregatzuständen

Löslichkeit in H2O: (273,15K, 1,013 bar) 48,9 cm3 O2 in 1 l

Versuch


Darstellung v. Sauerstoff

400°C

a)

2 HgO(rot)

2 Hg

+

O2

(Priestley)

b) Aus KClO3, KNO3, KMnO4

+ V

+ VII

- I

400°C

z.B.

Labor

4 KClO3

3 KClO4

+

KCl

+ VII

- II

- I

0

500°C

KClO4

KCl

+

2O2

- I

MnO2

- II

0

c)

2H2O2

2H2O

+

O2

d) „Brinsches Bariumperoxid-Verfahren”

hist.

techn.

500°C

2 BaO

+

O2 (Luft)

2 BaO2

700°C

  • Fraktionierte Destillation flüssiger Luft

  • Verflüssigung nach LINDE-Verfahren;

  • Trennung durch fraktionierte Destillation.

techn.

+ Labor

f) Elektrolyse einer wässrigen NaOH-Lösung

Versuch


Stratosphäre:

a) Bildung v. O3

O2(g)

+

h (<260 nm)

+

O(g)

O(g)

O2(g)

+

O(g)

O3(g)

b) Abbau v. O3

O3(g)

+

h (200-300 nm)

+

O2(g)

O(g)

c) Zerstörung v. O3

CFCl3

+

h (175-226 nm)

+

•CFCl2

Cl•

ClO

+

O2

Cl•

+

O3

ClO

+

Cl•

+

O

O

O3

+

O

2O2

Troposphäre:

Bildung v. O3

NO2

+

+

h (260 nm)

NO

O

O

O3

+

O2


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