1 / 7

by JuLL <33

by JuLL <33. Kobalt informacje ogólne. Konfiguracja elektronowa - [Ar]3d 7 4s 2 Wchodzi również w skład kobalaminy (witaminy B 12 ) Tlenki kobaltu są amfoteryczne

cheyenne-turner
Download Presentation

by JuLL <33

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. by JuLL<33

  2. Kobalt informacje ogólne Konfiguracja elektronowa - [Ar]3d74s2 Wchodzi również w skład kobalaminy (witaminy B12) Tlenki kobaltu są amfoteryczne Posiada 26 izotopów z przedziału mas 50-75. Trwały jest tylko izotop 59, który stanowi 100% składu izotopowego naturalnego kobaltu. Został odkryty w roku 1735 przez Georga Brandta. Nazwa wywodzi się od kobolda, złego ducha, krasnala lub gnoma, rzekomo podrzucającego rudy bezwartościowego wówczas kobaltu w miejsce skradzionych kruszców żelaza.

  3. Występowanie kobaltu W skorupie ziemskiej: Erytryn - Co3(AsO4)2*8H20 Smaltyn – CoAs3 Kobaltyn - CoAsS

  4. Zastosowania kobaltu • Dodatek do stali • Stopy magnetyczne • Pigmenty • Akumulatory • Katalizatory Co Niesym. Sole Co Sole Co2+, Co3+ Co lub CoO Komp karbonylkowe i fosfiniowe

  5. Kobalt, jego związki, stopnie utl. Inne związki kobaltu: CoCl2 – II stopień utl., niebieski CoBr2– II stopień utl., zielony CoI2– II stopień utl., czarnoniebieski CoCl2*6H2O– II stopień utl., czerwony, rozp. w alkoholach CoCO3 – II stopień utl., czerwony, roztw. się w kwasach Co(NO3)2– II stopień utl., różowy Co(NO3)2*6H2O–II stopień utl., czerwony CoS – II stopień utl., czarny, roztw. się w wodzie królewskiej CoSO4 – II stopień utl., niebieski, higroskopijny CoSO4*7H2O – II stopień utl.,różowoczerwony CoF2 – II stopień utl., różowy CoF3– III stopień utl., jasnobrązowy K3CoO4 - V stopień utl., niebieskoczarny Kompleksy kobaltu : [Co(H2O)6]2+ - II stopień utl., czerwonoróżowy [CoCl4]2- - II stopień utl., intensywnie niebieski [Co(NH3)6]Cl3 – III stopień utl., żółtopomarańczowy [Co(NO)2]Cl – I stopień utl., czarny Najczęściej kompleksy o II stopniu utl., ale istnieją kompleksy o stopniach utl. od –III do IV Co(C5H5)2 - ciemnofioletowy Wodorotlenki kobaltu: Co(OH)2 – II stopień utl., niebieski Co(OH)3– III stopień utl., brunatny Barwy jonów Co: Co2+ - różowy Co3+ - pomarańczowy Tlenki kobaltu: CoO – II stopień utl., zielono-brązowy, roztw. się w kwasach Co2O3 – III stopień utl., czarny Co3O4 – czarny, mieszanina dwóch pow. tlenków CoO2 – IV stopień utl CoO2*nH2O – IV stopień utl., czarny Co2O3*nH2O – III stopień utl., jasnobrązowy

  6. Właściwości magnetyczne kobaltu Czysty kobalt ma właściwości ferromagnetyczne. Tlenki kobaltu są antyferromagnetykami [Co(NH3)6]Cl – jest diamagnetykiem

  7. Reakcje charakterystyczne Co2+ +S2- => CoS – czarny, nierozp. w HCl Co2+ +2OH- => Co(OH)2– niebieskofioletowy, nierozp. w nadmiarze Co2+ +4NH3=> [Co(NH3)4]2+– niebieski, rozp. w nadmiarze Co2++ SCN- => Co(SCN)2 – błękitny, jony żelaza (III) przeszkadzają Co3+ + 3OH- => Co(OH)3 – brunatny Co(SCN)2 + kokaina – niebieski kompleks 2CoF2 + F2 => 2CoF3 – temp 1500C, jasnobrązowy CoCl2+ NO => Co(NO)2Cl – w obecności Zn, czarny Kobalt reaguje z halogenami tworząc halogenki

More Related