强电解质
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强电解质. 电解质. 弱电解质. 化合物. 非电解质. 理解弱电质的电离平衡 , 电离度的概念. 一、电解质和非电解质 ; 强电解质和弱电解质的概念和理解 1. 应从各类电解质的电离条件去理解电解质的概念及其本质属性 :. 从电解质概念中不难体会到电解质的本质属 性是化合物能在一定条件发生电离 ; 因此我们应该 从电解质的电离条件进一步理解电解质的概念, 电解质从物质的分类角度看应属于离子化合物和 共价化合物 . 离子化合物的电离条件是液态或水溶 液中 , 而共价化合物的电离则只能在水溶液中.

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强电解质

电解质

弱电解质

化合物

非电解质

理解弱电质的电离平衡,电离度的概念


一、电解质和非电解质;强电解质和弱电解质的概念和理解

1.应从各类电解质的电离条件去理解电解质的概念及其本质属性:

从电解质概念中不难体会到电解质的本质属

性是化合物能在一定条件发生电离;因此我们应该

从电解质的电离条件进一步理解电解质的概念,

电解质从物质的分类角度看应属于离子化合物和

共价化合物.离子化合物的电离条件是液态或水溶

液中,而共价化合物的电离则只能在水溶液中


思考:1.氨气的水溶液是否能电导?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)

A

2.下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是

第一组选项 A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气

第二组选项 A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油

D.碳酸氢钠

D

3.物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键

被破坏的是

A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡

B


2.应从以下几方面去全面认识和理解强电解质和弱电解

质的概念

a.结构类型:

强电质一般为离子化合物或某些极性共价

化合物,而弱电解质则一般为极性共化合物

b.电离条件:

强电质的电离条件是水溶液中或液态(熔融),

而弱电解质的电离条件是在水溶液中

c.在溶液里的电离程度:

强电解质完全电离,没有电离平衡;而弱电解质

则部分电离.存在着电离平衡

d.溶液中存在的微粒:

强电解质溶液中只有离子,而弱电解质中既有

离子又有分子


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要

用“=”,而弱电解质的电离为可逆过程,电离方程式则一

定用“”;强电解质的电离一步书写,而弱电解质(多

元弱酸)的电离一定分步写,以一级电离为主。多元弱

碱则一步书写.如Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-

e.电离方程式:


f.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要溶液的电导性:几个一定和几个不一定

①溶液的导电性一定与溶液中离子的浓度成正比

②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性一定

强于弱电解质溶液的导电性

③强电解质的导电性不一定强(如硫酸钡,碳酸钡等难

溶性盐溶液),弱电解质的导电性不一定弱

④强电解质溶液的导电性不一定就比弱电解质溶液的

导电性强,反之亦然.

命题角度主要有以下几个方面:

(1)强电解质和弱电解质的结构类型,电离条件

(2)强弱电解质在溶液中微粒不同────离子反应问题

(3)溶液的导电性:分析溶液的导电性实质是分析溶液中离

子浓度;离子浓度与电解质强弱有一定的关系.


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要1.某一元弱酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%,与这种溶

液的导电能力相同的是

A.1mol/L的盐酸 B.1×10-3mol/L的氢氧化钠溶液

C.1×10-5mol/L的硝酸钠溶液D.1×10-5mol/L的硫酸钠溶液

例2.在同一温度下,当弱电解质溶液甲,强电解质溶液乙,金属导体丙的导电能力相同,升高温度后,它们的导电能力的关系是

___________________

例3.相同温度下,下列溶液中导电性最强的是:

A.0.1mol/L醋酸 B.0.2mol/L氨水

C.0.1mol/L氯化镁溶液 D.0.1mol/L氢氧化钠溶液

C

甲>乙>丙

C

例4.把0.05mol氢氧化钠固体分别加入100mL下列液体中, 溶液的导电能力变化不大的是

A.自来水 B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氯化铵溶液

BD

例5.某固体化合物R不导电,但熔化或溶于水中能完全电离,下列关于R的说法正确的是:

A.R是非电解质 B.R是弱电解质

C.R是强电解质 D.R是离子晶体

CD


3.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要理解弱电质的电离平衡,电离度的概念

知识提要:弱电质的电离平衡;电离度的概念;影响电离度的因素

(浓度,温度);多元弱酸的分步电离.

(1)电离平衡的概念:a.正反应速度等于逆反应的速度 b.各分子

浓度,离子浓度保持不变 c.电离度为定值 d.有条件的.相对的动

态平衡 e.外界条件改变时,其电离平衡的移动方向遵循“勒沙特

列原理”

(2)电离度(实际上是转化率)是表示弱电质电离程度的大小

a.电离度的定义(已电离的电解质分子占总的电解质分子的

百分数)

b.在相同温度,相同浓度下,电离度可以反映电解质的相对

强弱

c.电离度与溶液的导电性(溶液的离子浓度)关系:电离度与

溶液的导电性无必然关系,即溶液中的溶质的电离度大,不一定

其溶液的导电性就强.


(4)强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要多元弱酸的电离是分步进行的,其酸性强弱由多元弱酸的第

一步电离所决定,即以一级电离为主

a.掌握多元弱酸中各分子.离子浓度的相对大小.如H2CO3溶 液中存在以下几个平衡:

①H2CO3 HCO3- + H+ ②HCO3-H+ + CO32-

d.一元弱酸的电离度与弱酸的浓度的关系是:α= [H+]/C

(C为弱酸的浓度)

e.一元弱碱的电离度与弱碱的浓度的关系是:α= [OH-]/C

(C为弱碱的浓度)

(3)影响电离度的因素:

a.浓度:浓度越小,电离度越大(对弱电质的稀溶液进行稀释

时,电离度增大)

b.温度:因电离是一个吸热过程,所以升高温度,电离度增大.


③HCO强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要3-+H2O H2CO3 + OH-其中②的程度比③的程

度小,因此在碳酸溶液中各分子.离子浓度的大小关系是:

[H2CO3]>[H+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]

同样可以分析硫化氢溶液中各分子.离子浓度有如下的关系:

[H2S]>[H+]>[HS-]>[OH-]>[S2-].但是亚硫酸溶液中各分子,各

离子浓度的大小关系是:[H2SO3]>[H+]>[HSO3-]>[SO32-]>[OH-],

其原因是HSO3-的电离程度大于其水解程度

b.多元弱酸中各组分浓度间的关系:

(1)首先弄清两个浓度概念:

总浓度:

它包括溶液中未电离的和已电离的酸或碱的浓度

平衡浓度:

酸碱反应达到平衡时,溶液中各型体的浓度

(2)各离子平衡浓度与总浓度不遵循化学式反应的量的关系.

如1mol/L的氢硫酸(H2S)溶液中[H+]不等于2[S2-],而是比其大.

同样[H+]不等于2×1mol/L,而是比其小得多.


CH强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要3COOH

CH3COO- + H+

重要一元弱酸:醋酸

1、CH3COOH是弱电解质,在溶液中存在如下的

电离平衡:

2、在CH3COOH溶液中存在的主要微粒有:

CH3COOH、CH3COO-、OH-、H+等

3、各微粒浓度间的关系:

  • a、[CH3COO-] + [OH-] = [H+]电荷守恒

b、C(CH3COOH) = [CH3COOH] + [CH3COO-]

物料守恒

c、C(CH3COOH)>[CH3COOH]>[H+]

>[CH3COO-]>[OH-]


4强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要、电离度:

5、电离平衡的破坏

a、加水稀释(浓度)

b、加热(温度)

c、加入酸或可溶性酸性氧化物

d、加入强酸弱碱盐

e、加入强碱弱酸盐

f、加入碱(或可溶性碱性氧化物)

6、溶液的PH计算:(1)[H+]=C·α(2)PH=-lg[H+]


CH强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要3COOH

CH3COO- + H+

在反应中的变化过程:

随着反应的进行, CH3COOH电离平衡不断

被破坏,CH3COOH不断发生电离直至电离完全。

此模型为: 醋酸溶液中:

清醒记住此时: C(CH3COOH)>[CH3COOH]>>[H+]

当醋酸与碱反应: H+ + OH- = H2O 即碱中

的OH-消耗醋酸电离出的氢离子,从而使醋酸不断

发生电离直至完全。

即:

醋酸能电够离的[H+]=C(CH3COOH)

醋酸已经电离的[H+]=αC (CH3COOH)


以上知识点的考查方式有以下几种强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要

  • 分析外界条件变化后(如温度,浓度改变,加入其它电解质等),

  • 弱电解质的电离度如何变化?电离平衡往哪个方向移动?,平衡体系

  • 中离子总数和离子浓度怎样变化?溶液的导电性,溶液的酸碱性怎样

  • 变化?等

  • 电离度的计算.

  • 强电质与弱电质在溶液中行为的差异更是命题的热点:

A

例1.关于电离度的叙述正确的是

A.相同条件下,电离度的大小表示弱电解质的相对强弱

B.溶液中溶质的电离度越大,其导电能力也越强

C.改变条件,使某溶液的电离度增大,溶液中离子浓度也一定增大

D.相同浓度的某弱电解质溶液,50℃时电离度一定大于20℃时的

电离度


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要2.同温度下的两种醋酸溶液甲和乙,甲的溶液的物质的量浓度

为c,电离度为α1,乙溶液中[CH3COO-]为c,电离度为α2,则下列判

断正确的是

A.甲溶液中[CH3COO-]是乙溶液中[CH3COO-]的α1倍

B.α1<α2

C.乙溶液的物质的量浓度为c/α2mol/L

D.甲溶液的[H+]大于乙溶液中的[H+]

AC

A

例3.将0.1摩/升醋酸溶液加水稀释,则

A.溶液中[OH-]增大 B.电离度减小,[H+]减小

C.[CH3COOH]减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动

D.电离度变大,[H+]增大

  • 强电质与弱电质在溶液中行为的差异更是命题的热点:

a.强电质完全电离,只有离子存在.且各离子浓度和总浓度遵循化

学式所反映的量的关系:①离子浓度=总浓度×下标;

② AmBn中各离子浓度间的关系是:1/m[An+]=1/n[Bm-]


b.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要弱电解质只是部分电离,既存在离子又存在分子,各离子浓度间

或离子浓度与总浓度均不遵循化学式反应的量的关系.

问题讨论一:同体积的PH=2的盐酸.硫酸与PH=2的醋酸从浓度

或微粒数角度去分别分析溶液中的等量和不等量关系,然后比

较,二者有哪些异同点?

等量及不等量关系有:

1.硫酸中:C(H2SO4)=[SO42-]=1/2[H+]

2.盐酸中:C(HCl)=[H+]=[Cl-]

3.醋酸中:①.C(HAc)>[HAc]>[H+]>[Ac-];

②.C(HAc)=[HAc]+[Ac-];

③.[H+]=[Ac-]+[OH-]

④.C(HAc)=[H+]/α


三溶液中的相同点强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要:a.已电离的[H+]相等

三溶液中的不同点:a.能电离产生的总的氢离子的物质的量不同:

盐酸=硫酸<醋酸

b.总浓度不等:C(HAc)>C(HCl)>C(H2SO4)

思考一:上述酸(指同体积同PH值的盐酸、硫酸和醋酸)与足量的锌粉或碳酸钠溶液反应,请比较刚开始和反应进行后的反应速率;反应结束后,生成氢气或二氧化碳的总量.

刚开始时反应速率相等,反应进行后醋酸的反

应速率大于强酸的反应速率,因为醋酸在反应过程

中要不断电离出H+。生成的氢气或二氧化碳的量是:

盐酸=硫酸<醋酸


再逆向思维强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要

同体积同PH值的盐酸、硫酸和醋酸在与锌或

碳酸钠反应时

①要生成同量的氢气或二氧化碳耗锌或碳酸钠的质量

大小关系是什 么?

相等

②如生成相同量的氢气或二氧化碳,但锌或碳酸钠又有剩

余,则哪种溶液中锌有剩余

盐酸和硫酸中有锌剩余,即强酸被反应完全


思考二强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要:PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数

后溶液的PH值变化有什么不同?

盐酸和硫酸PH变化相同但大于醋酸PH的变化,

亦即盐酸和硫酸的PH值在稀释后应大于醋酸的PH

值因为弱酸在稀释过程在不断的电离,稀释后酸性

应比强酸强一些,所以PH值小一些

再逆向思维

PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液的PH值

仍然相同,则稀释的倍数关系是______

弱酸大于强酸


练习强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要

PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释

相同倍数,其PH大小关系是______________,

NaOH < NH3·H2O

即弱碱在稀释时电离平衡被破坏,要不断电

离出OH-,所以稀释相同倍数后,其碱性应比强碱

强一些,因而PH值应大一些

如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释倍数

大小关系是_______

NaOH<NH3·H2O

即弱电解质稀释倍数应大一些


思考三强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要.中和同体积PH值相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液

所需同浓度的氢氧化钠的体积不同,其大小关系是什么?中

和后溶液的酸碱性如何?并简述其理由.

醋酸>盐酸=硫酸,因为醋酸的物质的量浓度

比强酸大得多。醋酸中和后溶液显碱性,因生成强

碱弱酸盐;盐酸和硫酸中和后显中性

再逆向思维

同体积PH=2的两份醋酸,一份中和至PH=7,一份刚好将

醋酸完全反应时所消耗同浓度的氢氧化钠的体积的大小关系

是____________

中和至PH=7时所耗氢氧化钠小于刚好把醋酸

中和完所耗氢氧化钠。因刚好将醋酸中和完,溶

液已经显碱性,因此中和至中性时,醋酸并没有

完全反应。


思维发散强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要

向10mLPH=2的某酸溶液中加入10mLPH=12的氢氧化钠

溶液,反应后溶液的酸碱性如何?

如酸为弱酸,反应时氢氧化钠刚好把弱酸中已

电离的氢离子中和完,而在中和过程中,弱酸还要

不断电离产生新的氢离子,所以反应后溶液显酸性,

如酸为强酸,反应后溶液显中性

简答:①已知PH=2的酸与一种PH=12的碱溶液等体积混合后,溶

液呈酸性,其原因可能是________________________

酸为弱酸,碱为强碱;

酸碱均为弱电解质,但酸的电离度小于碱的电离度。

②0.01mol/L的某酸性溶液的PH值为4,则溶液的可能情况是

____________________________________

该溶液为可能弱酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐的水溶液


在掌握以上知识的共性时强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要,同时要防止思维定势的影响:

在同体积的PH=3的硫酸,硝酸.盐酸.醋酸溶液中加入足量的锌粉,

下列说法正确的是

A.硫酸中所放出的氢气多 B.醋酸中所放出的氢气多

C.盐酸中所放出的氢气多 D.硫酸,盐酸,硝酸所放出的氢气量相等

B

不选D是因为硝酸是强氧化性酸,与金属反应不能生成氢气

问题讨论二:同体积,物质的量浓度相同的盐酸.

硫酸和醋酸,从浓度或微粒数角度比较异同?

1.相同点:a物质的量总浓度相同;

2.不同点:a已电离的[H+]不同,二元强酸中的[H+] >一元强酸中的

[H+]且强酸中[H+]>>弱酸中[H+];

b.酸根离子浓度不同[Cl-]=[SO42-]>[Ac-]

c.硫酸中能电离的的氢离子总物质的量是盐酸,醋酸的2倍


思考一强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要:同体积,物质的量浓度相同的盐酸. 硫酸和

醋酸与足量的锌或碳酸钠溶液反应时,比较反应开始

时的反应速率,生成氢气或二氧化碳的总量;

反应速率:硫酸>盐酸>醋酸,生成氢气或二氧

化碳的总量是:硫酸是盐酸和醋酸的两倍。其中盐

酸和醋酸生成的氢气或二氧化碳总量相等

逆向思维

①体积相同的醋酸和硫酸中分别加入足量的碳酸钠溶液,充分

反应,同温同压能生成同体积的二氧化碳的条件是

_____________________________________

醋酸的物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的两倍

②在PH=0的盐酸或硫酸中加入锌粒,为了减缓反应速度,且不影

响生成氢气的总量,可以采取的措施是______________________

将强酸转化为难挥发的弱酸(如醋酸),或对强酸

溶液进行稀释


94MCE-10.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了

减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中

加入适量的

A.氢氧化钠固体 B.水

C.氯化铵固体 D.醋酸钠固体

BD

95MCE-13.100毫升6摩/升硫酸跟过量锌粉反应,在一

定温度下,为了减慢反应进行的速度,但又不影响生成

氢气的总量,可向反应物中加入适量的

A.碳酸钠(固体) B.水

C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)

BC


思考二强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要.同体积同浓度的醋酸和盐酸在稀释相同倍数

后溶液PH值的大小关系是_____________其理由是__

盐酸的PH值<醋酸的PH值,因为其物质的量

浓度相同,也就是说能电离的H+相同,但由于醋

酸是弱酸,在溶液中始终存在着电离平衡,即醋

酸中已电离的氢离子总是小于盐酸中已电离的氢

离子,因而其酸性总比强酸弱一些,PH值比强酸

大一些

思考三. 完全中和同体积同浓度的醋酸、盐酸和

硫酸生成正盐时所耗氢氧化钠的体积关系是_____

硫酸>盐酸=醋酸


综上所有思考可得强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要:强酸和弱酸在溶液中的反应行为凡

是由氢离子的多少差异所决定时, 要记住以下两点:

1.同体积,PH值相同的酸,能电离出的氢离子总量与酸

的强弱有关,而不考虑酸的元数(因多元弱酸的情况复

杂得多);且弱酸能电离的氢离子远比强酸能电离的氢

离子多.

2.同体积,同浓度的酸,能电离的氢离子的总量与酸的

强弱无关,而与酸的元数有关, 且能电离出的氢离子的

总量关系有:1/3(三元酸)=1/2(二元酸)=1/1(一元酸);

已电离的氢离子强酸远远多于弱酸


NH强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要3·H2O

NH4+ + OH-

重要一元弱碱:NH3·H2O

1、NH3·H2O是弱电解质,在溶液中存在如下的电离平衡:

2、在NH3·H2O溶液中存在的主要微粒有

NH3·H2O、NH4+、H2O、OH-、H+等。

3、各微粒浓度间的关系:

a、[NH4+] + [H+] = [OH-] 电荷守恒

b、C(NH3·H2O) = [NH3·H2O] + [NH4+] 物料守恒

c、C(NH3·H2O)> [NH3·H2O] >[OH-]>[NH4+]>[H+]


4强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要、电离度:

5、溶液的PH计算:

(1)[OH-]=C·α

(2)POH=-lg[OH-]

(3)PH=14-POH

6、电离平衡的破坏

a、加水稀释(浓度)

b、加热(温度)

c、加入酸或可溶性酸性氧化物

d、加入强酸弱碱盐

e、加入铵盐

f、加入碱(或可溶性碱性氧化物)

g、加入强碱弱酸盐


NH强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要3·H2O

NH4+ + OH-

7、在反应中的变化过程:

随着反应的进行,NH3·H2O电离平衡不断被破坏,NH3·H2O不断发生电离直至电离完全。

被消耗,电离平衡被坏

即:

NH3·H2O能电够离的[OH-]=C( NH3·H2O)

NH3·H2O已经电离的[OH-]=αC(NH3·H2O)


1强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而

减小的是

A.[OH-]/[NH3·H2O] B.[NH3·H2O]/[OH-]

C.[H+][OH-] D.OH-的物质的量

B

2、一定温度下,用水稀释cmol/L的稀氨水,其用Kw

表示水的离子积,α表示氨水电离度,下列数值随着

水量的增加而增大的是

A、Cα B、Kw/[OH-]

C、[NH4+]/[NH3·H2O] D、Kw/α

BC

3、现有一瓶稀氨水,要测知其中NH3·H2O的电离度,

其实验方法如下: (1)先测定溶液中的PH,简述其操作过程: (2)再做_______实验,其目的上_______________

中和滴定

测定氨水的物质的量浓度


4强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要、甲、乙两瓶氨水的浓度分别1mol/L和0.1mol/L,则

甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比_____(填”大于”、“小

于”或“等于”)10,并说明理由。

小于

因为[OH-]=Cα,如果两溶液的电离度相等,甲溶液

的[OH-]等于乙溶液 [OH-]的10倍,但由于甲的浓度大

于乙的浓度,因而甲溶液氨水的电离度小于乙溶液氨

水的电离度,故甲溶液的[OH-]小于乙溶液 [OH-]的10倍

5.在20毫升0.1mol/L氨水中,欲使氨水的电离度增大

而溶液的PH值减小, 可以采用的方法是

A.加入等体积的浓氨水 B.加入少量1摩/升盐酸

C.加20毫升水 D.加入少量氯化钠

BC

6.在25℃时两种稀氨水甲和乙,甲的摩尔浓度为xmol/L,

电离度为a;乙中的[OH-] =xmol/L,电离度为a',则下列叙

述中不正确的是

A.氢氧根离子浓度乙>甲 B.PH值乙<甲

C.a<a' D.乙的摩尔浓度为x/a'(mol/L)

AD


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要.理解水的电离,水的离子积,溶液的PH值等概念,

了解酸碱指示剂在溶液中的变化.

1.水的离子积:

①纯水及酸碱盐稀溶液中[H+]与[OH-]的乘积始终

是一个常数(Kw),即 [H+]×[OH-]=Kw;

②温度升高,水的电离平衡正向移动,水的离子积将

增大

③在25℃时,[H+]×[OH-]=1×10-14;

④25℃时纯水的电离度:=10-7/(1000/18)×100%

=1.8×10-6%

⑤酸溶液中由水电离出[H+]等于该酸溶液中的[OH-]

浓度(由水电离产生);

⑥碱溶液中由水电离出[OH-]等于该碱溶液中的[H+]

(由水电离产生);


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要强酸弱碱盐溶液中由水电离出的[H+]就是溶液本

身的[H+];

⑧在水中加入酸,碱或弱酸根离子,弱碱阳离子,均能

破坏水的电离,酸碱抑制水的电离,而弱酸根离子,弱

碱阳离子促进水的电离

命题题型

例1.在纯水100mL中加入100mL0.2mol/L的盐酸.回答:

水的电离是否存在_____________.水的离子积是否变

化__________.水本身电离出的[H+]是_________mol/L

存在

不变化

1×10-13

例2.氯化铵溶液的PH值与稀盐酸的PH值均为5,其中由水

电离出的[H+]分别为Xmol/L和Ymol/L.则X和Y的关系是

______________________

X=104Y

氯化铵溶液中水电离出的[H+]= 1×10-5,mol/L盐酸中

水电离的[H+] = 1×10-9mol/L


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要3.在常温下,某溶液中由水电离出的[H+]=10-11mol/L,

则该溶液的PH值可能为 _______________

11或3

例4.某溶液中,由水电离产生的[H+]=10-11mol/L,则该溶液

可能是

A.1×10-3mol/L的盐酸 B.1×10-3mol/L的醋酸

C.1×10-3mol/L的氢氧化钠溶液 D.1×10-3mol/L氨水

AC

例5.某溶液,由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L,则溶液中

一定能大量共存的是:

A..K+ AlO- Na+ Cl- B.Fe2+ Cl- K+ NO3-

C.Na+ S2- K+ SO32- D.K+ Cl- Na+ NO3-

D

例6.25℃时纯水的电离度与0.1摩/升氢氧化钠溶液中水的

电离度之比为_______

1×10-7: 1×10-13= 106:1


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要7.常温时下列各组溶液,水的电离相等的是:

A.0.3摩/升盐酸溶液和0.3摩/升氢氧化钠溶液

B.0.1摩/升的盐酸溶液和0.1摩/升的醋酸溶液

C.PH=4.5的三氯化铝溶液和PH=9.5的氢氧化钠溶液

D.PH=4.3的硫酸溶液和PH=9.7的氢氧化钠溶液

AD

2.PH值的计算────重要考点

(1)基本知识:

①25℃时,[H+]×[OH-]=1×10 -14 ;

②PH=-log[H + ]

③POH=-log[OH - ]

④PH+POH=14;

⑤弱酸溶液中[H + ]=Cα

⑥弱碱溶液中[OH - ]=Cα


(2)强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要基本计算类型

a.熟练进行强酸,强碱,弱酸,弱碱溶液中[H + ].[OH - ].

C(酸).C(碱).PH值的计算

b.求碱溶液中的PH值或强酸与过量强碱混合后的PH

值要先求POH,然后根据PH +POH=14换算.

例:将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=12的氢氧化钠溶液

等体积混合后,溶液中的氢离 子浓度最接近于

A.1/2×(10 -8 +10 -12 ) B.2×10 -8

C.2×10 -12 D.(10 -8 +10 -12 )

C


c.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要强酸.强碱等体积混合后PH值的计算


d.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要强酸,强碱稀释后PH值的变化及计算

每稀释10倍,PH值变1;稀释10 n .PH值变n;无限

稀释PH趋近于7;对弱酸,弱碱的稀释,由于在稀释过

程中电离度要增大,故每稀释10倍,PH变化不到1

思考.有一PH=12的氢氧化钠溶液100毫升,要使其PH降

为11,可采取哪些措施?(思维的发散性)

加水稀释至1000mL;加酸中和;加入强酸弱碱盐等


e.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要已知强酸与强碱溶液的PH值,求混合后溶液呈中性时,

所需强酸强碱溶液的体积比

解这类题时,首先设所需强酸与强碱溶液为1升和X升,

再将碱的PH换为POH.求[OH - ], 再由n(H+)=n(OH -)

求解

例1.把PH=2的硫酸溶液和PH=9的氢氧化钠溶液混合,

若使混合液的PH=7,则硫酸与 氢氧化钠溶液的体积之

比是____

1:1000

1L×1×10-2mol/L=XL ×1×10-5mol/L

例2.把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7,则硫酸 与氢氧化钠溶液的体积比是___

1:10

1L×1×10-3mol/L=XL ×1×10-4mol/L


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要3.将PH=12的氢氧化钡溶液和0.01摩/升的盐酸反应,当

反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液

的体积比是______________

1:1

1L×1×10-2mol/L=XL ×1×10-2mol/L


问题的深入思考强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要:已知强酸强碱溶液的PH值,当中和至中

性时,其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可循呢?

即能不能将上面具体的问题一般化

例4.在25℃时,有PH值为a的盐酸溶液和PH值为b的

氢氧化钠溶液,取Va升盐酸溶液 用该氢氧化钠溶液

中和,需Vb升氢氧化钠溶液.问:

1

(1)若a+b=14,则Va/Vb = ________________(填数值)

1/10

(2)若a+b=13,则Va/Vb = ________________(填数值)

10 a+b-14

(3)若a+b>14,则Va/Vb = ____________________(填

表达式),且Va______Vb(填“ 大于”、“等于”、“小于”)

(题中a≤b,b≥8)

大于


10强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要-(14- b)

V(酸)

V(碱)

10-a

解: 因为:酸PH=a,所以:[H+]=10-a

因为:碱PH=b,所以:POH=14-b 故[OH-]=10-(14-b)

设酸的体积为V(酸),碱的体积为V(碱),则

由n(H+)=n(OH -)

V(酸)

×

10-a

V(碱)

×

10-(14-b)

10 a+b-14

a+b=14

Va/Vb

1

Va/Vb

1/10

a+b=13

a+b>14

Va/Vb

>

1


再逆向命题强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要,充分体现化学题的灵活性:

例5.94-MCEN-31.(4分)在25℃时,若10体积的某强酸

溶液与1体积的某强碱溶液混 和后溶液呈中性,则混

和之前,该强酸的PH值与强碱的PH值之间应满足的

关系是______________________________________

强酸与强碱溶液的PH值之和等于15


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要.理解盐类水解的原理,了解溶液的酸碱性

1.盐类水解的原理及规律

a.水解的本质:

水的电离平衡被破坏

b.水解的条件

有弱 (弱酸根离子,弱碱阳离子)才水解

c.水解的规律

谁弱谁水解,谁强显谁性

d.水解 的程度

越弱越弱水解;越稀越水解;

温度越高越水解

2.盐类水解离子方程式的正确书写,要遵循五个原则

①“谁强显谁性,谁弱书写谁” 的原则

②“单可逆双等号”的原则

③“有氢无水与无氢有水”的原则


④“强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要多步 水解不能写成一步”的原则

⑤“一步水解其水分子数与离子电荷数相等”的原则

3.溶液中多种微粒浓度的比较:

(1)两条基本原则:

①电荷平衡──就是溶液中的阳,阴离子的正

负电荷总数相等

② 物料平衡───就是某一组分的原始浓度

C应该等于它在溶液中各种存在形式的浓 度之和

如:在碳酸钠溶液中氢离子与氢氧化根离子都来自于

水的电离,而氢离子与 氢氧化根离子二者的总量应该

相等,这里氢氧化根离子全部游离存在,而氢离子由于

水解的原因有三种存在形式,所以根据物料平衡有:


[OH 强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要- ]=[H + ]+[HCO 3 - ]+2[H 2 CO 3 ]

如果阳离子水解的盐,如三氯化铝溶液,则水电离的氢

离子全部游离存在,而氢氧 根离子由于水解以OH -

和Al(OH) 3两种形式存在.所以[H + ]=[OH - ]+3[Al(OH) 3 ]

(2).基本步骤:有反应先考虑反应;然后考虑电解质的电离;

最后考虑盐的水解. 其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从

溶液的酸碱性判断其大小

题型:

(一)单一电解质溶液中离子浓度的比较

例1.硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是

A.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[HS-]

B.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[OH-]

C.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]

D.[OH-]>[Na+]>[HS-]>[S2-]

C


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要2.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关

系正确的是

A.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]

B.[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]

C.[Na+]=[HS-]+[S2-]+[H2S]

D.[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+2[H2S]

B.D

例3.已知0.1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的

PH约为9, 在此 溶液中,下列微粒浓度大小关系正确

的是

A.[R2-]>[HR-]>[H2R]

B.[H2R]>[HR-]>[R2-]

C.[H2R]>[HR-]>[R2-]

D.[HR-]>[H2R]>[R2-]

D


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要4.常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里, 各离子数大小

的顺序正确的是

A.[OH-]<[Cu2+]<[H+]<[SO42-]

B.[OH-]<[H+]<[SO42-]<[Cu2+]

C.[OH-]<[H+]<[SO42-]=[Cu2+]

D.[OH-]<[H+]<[Cu2+]<[SO42-]

D

例5. 摩尔浓度相同的下列各物质在一指定的离子浓

度的比较中正确的是

A.[PO43-]: 磷酸钠>磷酸氢钠>磷酸二钠>磷酸

B.[CO32-]: 碳酸铵>碳酸钠>碳酸氢钠>碳酸氢铵

C.[NH4+]: 硫酸铵>碳酸铵>碳酸氢铵>氯化铵>醋酸铵

D.[S2-]: 硫化钠>硫化氢>硫氢化钠>硫氢化铵

A


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要6.表示0.1摩/ 升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度

的关系正确的是

A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]

B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]

C.[Na+]= [CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]

D.[Na+]+[H-]=2[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]

CD

(二).其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高

考命题的热点:

94-MCEN-11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]

D.[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]

A


96-MCEN-25.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水

等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是

A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B

91-MCEN-22.某氨水的PH=X,某盐酸溶液的PH=Y,

已知X+Y=14,且X>Y, 将上述氨水和盐酸 等体积混

合后,所得溶液中各离子浓度由大到小 的关系的是

A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

B.[Cl+]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

C


(强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要三).酸与碱溶液混合至溶液的PH=7时, 各物质的用

量或离子浓度 的关系:

例1.向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸, 当溶液中

氯离子浓度 等于铵根离子时, 溶液中

A.PH=7 B.PH<7 C.PH>7 D.有一水合氨存在

A

例2.把铵水加入盐酸中,当盐酸溶液中的PH=7时,溶液

的情况是

A.一水合铵过量 B.盐酸过量

C.氨的物质的量等于盐酸的物质的量 D.[H+]=[OH-]

AD

例3.向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液

呈中性, 下列判断一定正确的是

A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解

C.酸与碱等物质的量混合 D.反应液中[A-]=[M+]

D


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要4.在室温时,在醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液至PH=7,

则溶液中的 醋酸根离子和钠离子的关系正确的是

A.[CH3COO-]>[Na+]

B.[CH3COO-]<[Na+]

C.[CH3COO-]=[Na+]

D.无法确定

C

(四).根据酸碱反应进行计算后比较离子浓度的变化

及大小

例1.等摩尔浓度,等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液

混合后,混合溶液中有关离子摩尔浓度间一定存在的

关系是:

A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]

B.[Na+]+[OH-]=[CH3COO-]+[H+]

C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

AC


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要2.把50毫升2摩/升氢氧化钠溶液.100毫升1摩/升的硫

酸溶液与17.5毫升10%的氨水(密度0.96克/毫升)混合,

所得溶液中的离子浓度的大小关系是

A.[SO42-]>[Na+]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B.[Na+]>[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

C.[SO42-]=[Na+]>[H+]>[NH4+]>[OH-]

D.[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

D

例3.将0.2摩/升的氢氧化钡溶液和0.15摩/升的碳酸氢

钠溶液等体积混合,则最终所得溶液中各离子浓度大小

顺序是

A.[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[CO32-]

B.[OH-]>[Na+]>[Ba2+]>[CO32-]

C.[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32-]

D.[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[CO32-]

B


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要4.把50毫升2摩/升的氢氧化钠溶液,100毫升1摩/升的

硫酸溶液及40毫升3摩/升的氨水三者混合,所得溶液能

使酚酞试液变红.则溶液中离子关系正确的是

A.[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B.[NH4+]>[SO42-]=[Na+]>[OH-]>[H+]

C.[SO42-]+[OH-]=2[NH4+]+[H+]+2[Na+]

D.[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B

95-MCEN-12.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升

氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中

A. [Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

B. [Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

C. [Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

D. [Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

A


97-MCEN-14.0.10强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要摩/升氢氧化钠和0.10摩/升氯化铵

溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

B

4.哪些情况下要考虑盐类的水解:

①判断或比较盐溶液的酸碱性:

②比较盐溶液中离子浓度或离子数,例如磷酸钠晶体

中,n(Na+):n(PO43-) =3:1,而其水溶液中,磷酸根离子

必水解,故[Na+]:[PO43-]>3:1

97-MCEN-17.将0.1摩下列物质置于1升水中充搅拌后,

溶液中阴离子数最多的是

A.氯化钾 B.氢氧化镁 C.碳酸钠 D.硫酸镁

C


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要1.用物质的量都是0.1摩的醋酸和醋酸钠配制

成1升混和溶液, 已知其中醋酸根离子浓度大于

钠离子浓度, 对混合液的下列判断正确的是

A.[H+]>[OH-] B.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2摩/升

C.[CH3COOH]>[CH3COO-]

D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L

AB

例2.现有某未知溶液A,向A中加入适量醋酸钠晶体

并完全溶解后, 测得溶液中的钠离子浓度与醋酸根

离子浓度接近于 1:1,则原溶液的判断,正确的是

A.可能是强酸性溶液

B.可能是强碱溶液

C. 可能是醋酸钠溶液

D.原溶液中可能已有醋酸根离子且

[Na+]:[CH3COO-]<1

BD


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要配制某些盐溶液时,例如配制三氯化铝溶液,三氯化铁溶

液, 硫酸铜溶液,氯化亚铁溶液等时,一般要先溶于少量酸液

中,再加水稀释

④比较盐溶液中离子种类的多少时,例如磷酸钠溶液含有

六种离子

⑤活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时, 如镁投入硫酸铜溶

液会逸出氢气和产生蓝色沉淀,其原因就是盐水解使溶液

呈酸性 ( 类似问题 还有镁投入到氯化铵,氯化铁溶液中产

生氢气)

95-MCEN-15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是

A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液

C.氯化铵溶液 D. 碳 酸钠溶液

AC


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要强酸弱碱盐与弱酸强碱盐溶液混和要考虑盐的水解, 如有

沉淀或气体生成,则发生双水解:如三氯化铝溶液与偏铝酸钠

溶液混合, 三 氯化铁与碳酸钠溶液混合均要考虑完全双水解;

若无气体或沉淀生 成,一般发生不完全双水解.如氯化铵溶液

与酸酸钠溶液混合:

NH4++AC-+H2O──NH3.H2O+HAc;

以及泡沫灭火器的原理( 其主要成 分是碳酸氢钠和硫酸铝)

⑦用盐作净水剂,如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净

水剂,这是因为铁离子.铝离子水解生成氢氧化铁,氢氧化铝胶

粒带正电荷以及有大的表面积,吸附能力强.而土壤胶粒带负

电荷, 使土壤胶粒发生电性中和而沉于水底

⑧判断离子在溶液能否大量共存;

⑨肥料混施要考虑盐的水解, 如草木灰与铵态氮肥不能混施,

否则会造成氮肥的损失,草木灰也不能与 过磷酸钙混施,否则

能造成磷肥的损失


(10)强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要根据盐溶液的PH值相对大小判断相应的酸或碱溶液的

酸碱性强 弱时,

例1:相同浓度的四种溶液:①醋酸钠 ②硫酸氢钠

③氯化钠④苯 酚钠,按PH值由大到小的顺序排列

正确的是

A.①④③② B.④①③② C.②③①④ D.④③①②2

例2:相同条件下测得①碳酸氢钠 ②醋酸钠 ③次氯酸

钠三种稀溶液的PH值相同,则它们的摩尔浓度由大到

小的关系是

A.①②③ B.③①② C.②①③ D.③②①

(11)加热蒸干盐溶液,判断得到什么物质时要考虑盐的水解

思考:加热蒸干三氯化铝,三氯化铁.氯化铜.氯化亚铁溶

液会得到什么物质?


96-MCEN-8.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要把三氯化铁溶液蒸干,最后得到的固体

产物

A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁

C.氧化亚铁 D.三氧化二铁

强调:以下几种情况不需要考虑盐的水解:

①强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解: 如碳

酸钠与盐酸反应

②强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解: 如氯

化铝与氨水反应

③两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物,即使有

“两弱” 也不考虑盐的水解:如硫 化钠与硫酸铜溶

液反应

④具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合

时不考虑盐的水解:如三氯化铁溶液与硫化钠溶

液混合


B强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要

中性

H+和OH-不可能相等

酸性

四.高考中有关溶液的PH值及弱电质电离度的

计算与判断

MCE91-19.已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一

种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶

液呈酸性,其原因可能是

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐

MCE92-14.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶

液,溶液的PH值保持不变的是

A.盐酸 B.氢氧化钠 C.硫酸钠 D.氯化钠

C


MCE92-15.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子

在该溶液中浓度不可能很大的是

A.硫酸根离子 B.硫离子

C.碳酸根离子 D.氯离子

BC

MCE-24.相同温度,相同摩尔浓度的四种溶液:①醋酸钠.

②硫酸氢钠.③氯化钠.④苯酚钠,按PH值由大到小的顺

序排列,正确的是

A.④①③② B.①④③②

C.①②③④ D.④③①②

A

MCE93-7.25毫升pH=10的氢氧化钾溶液跟50毫升pH=10

的氢氧化钡溶液混和, 混和液的pH值是

(A)9.7 (B)10 (C)10.3 (D)10.7

B


MCE93-11.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要摩尔浓度相等的下列溶液,pH值由大到

小的顺序是

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C.Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHCO3

D.Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl

A

MCE93-21.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA

.H+,A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是

A. n×100% B.n/2×100% C.(n-1)×100% D.n%

C

MCE93-30.(3分)甲.乙两瓶氨水的浓度分别是1摩/升

和0.1摩/升,则甲, 乙两瓶氨水中[OH-]之比____大于,

等于或小于)10.请说明理由

答: __________________________________________________


D强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要

中性

碱性

中性

酸性

MCE96-5.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH

溶液中,CH3COOH的电离度

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定

B

MCE97-18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,温合后PH值

一定小于7 的是

A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液

B.PH=3的盐酸跟PH=11的氨水

C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液

D.PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液

MCE97-23.若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混

合,恰好完全反应, 则该氨水的电离度可表示为

A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)%

C.10(12-a-b)% D.10(14-a-b)%

A


CD强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要

相等

酸性、中性、碱性均有可能

醋酸更剧烈一些

MCES96-22.PH值为4的氯化铁溶液和PH值为10 的碳

酸钾溶液中, 水的电离度分别为a1和a2,则它们的大小

关系是 A.a1>a2 B.a1<a2 C.a1=a2 D.无法判断

C

MCES92-27.下列叙述正确的是

A.中和10毫升0.1mol/L醋酸与中和100毫升0.01mol/L

醋酸所需同种碱液的量不同

B.等体积PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液相互混和

后,溶液的PH=7

C.体积相等,PH值相同的盐酸溶液和硫酸溶液中,H+的

物质的量相等

D.PH=3的甲酸溶液的[H+]与PH=11的氨水溶液的

[OH-]相等

E.锌跟PH=4的盐酸溶液反应比跟PH=3的醋酸溶液

反应剧烈


MCES94-25.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓

度之比(①:②:③:④)是

①PH=0的盐酸; ③0.01mol/L的氢氧化钠溶液

②0.1mol/L的盐酸 ④PH=11的氢氧化钠溶液

A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11

C.14:13:12:11 D.14:13:2:3

A

MCES94-29.某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等

体积混合后,其PH值等于7. 0,则以下叙述正确的是

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中的氢离子的浓度大于碱溶液中的OH-的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液中的OH-的浓度

D.酸溶液中的H+的浓度小于碱溶液中的OH-的浓度

E.两溶液的物质的量浓度相等

B


TCE95-10.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要某种一元酸(HA)溶液,加入一种碱(MOH)溶液,

反应后溶液呈中性. 下列判断一定正确的是

A.所用的酸过量 B.生成的盐不水解

C.酸与碱等物质的量混合 D.反应后溶液中[A-]=[M+]

D

TCE95-14.某溶液中,由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L,

则该溶液的PH值可能是

A.12 B.7 C.6 D.2

AD

TCE95-18.在相同状况下的两杯甲酸溶液,第一杯甲酸溶

液的浓度为c1, 其电离度为a1;第二杯甲酸溶液的浓度为

c2,其电离度为a2, 若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓

度恰好为c1,则必然有

A.第一杯溶液的PH值大于第二杯溶液PH值

B.c1>c2 C.a1<a2 D.a1>a2

AD


TCE96-8.强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要把1升PH=3的醋酸溶液加水稀释至10升后,下列

叙述中正确的是

A.电离度a增大 B.[H+]增大

C.[OH-]增大 D.[CH3COO-]增大

AC

TCE97-12.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,

中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差:①多加

了1滴硫酸;②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05ml),则①和②

[H+]之比的值是

A.10 B.50 C.5×103 D.104


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要.电化学 理解原电池的原理,了解金属的腐蚀

及防护,了解电解电镀的原理及应用

知识提要:

以铜锌原电池为例理解原电池原理.熟悉金属活动性顺序

以电解氯化铜溶液为例了 解电解原理

电解的应用

电解饱和食盐水(两极材料.两极反应,电解产物等)

电镀(镀锌及其装置特点)

铝的冶炼原理等.

1.原电池与电解池的比较:


化学能转化为电能强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要

电能转化为化学能

A.两个电极

A.两个电极

B.电极相连

B.电极外电源相连

C.电解质溶液

C.电解质溶液

正极:相对不活泼的金属 或非金属

阳极:与电源正极相连

负极:相对活泼的金属

阴极:与电源负极相连

正极:发生还原反应

阴极:发生还原反应

负极:发生氧化反应

阳极:发生氧化反应

金属的防腐等

电解饱和氯化钠、电镀等


2. 强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要问题讨论:

(1).电解的两极反应问题

电解的两极反应比较复杂,可按照下列规律书写电极

反应的离子方程式.

①阴极反应:

a.一般情况下,电解的阴极反应与阴极材料无关,阴

极发生的总是电解液中的阳离子得电子的还原的

反应:Rn+ + ne = R

b.如果电解液中有多种阳离子,金属阳离的得电子

的顺序就是“金属活动性顺序”的逆顺序:

Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>活动金属阳离子


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要阳极反应

a.若阳离子材料是一般的金属电极,由于金属易失电子,此时

阳极反应总是金属失电子变成阳离子进入电解液( 或与电解

液中某种阴离子结合成难溶性物质):R-ne=Rn+

b.若阳极是由石墨,铂等惰性电极组成,则在阳极表面放电的

就是电解液中的阴离子:Am--me = A

电解液中有多种阴离时,阴离子的放电顺序为:

S2->I->OH-> 含氧酸根离子. X-表示卤素离子若有多种卤

素离子,其放电顺序为:I->Br->Cl-(X-不包括F-)


强电解质的电离为不可逆过程,电离方程式一定要:以铜作阳极,铁作阴极,氯化铜作电解液的电极反应为:

Cu - 2e = Cu2+

阳极:

阴极:

Cu2+ + 2e = Cu

以石墨作两极电解硫酸铜溶液的电极反应为:

阳极:

2Cu2+ + 4e = 2Cu

阴极:

4OH- - 4e = 2H2O

例.在 25℃时将两个不溶性电极插入一定量的硫酸钠饱和

溶液进行电解,电解一段时间后,阴阳极两极逸出3a摩气体,

同时有W 克十水硫酸钠晶体析出,若温度不变,则原溶液中

溶质的质量分数为

A.W/(W+54a)×100% B.71W/161(W+36a)×100%

C.W/(W+36a)×100% D.71W/161(W+54a)×100%


如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极,结果又会怎样?

用惰电极作电极时

3.电解规律:

①电解活泼金属无氧酸盐时(如氯化钠 ),在阴极附近滴酚酞

试液出现红色,析出氢气,阳析析出非金属单质(卤氢碱)

②电解无氧酸或不活泼金属无氧酸盐溶液,就是电解质本身

电解

③电解不活泼金属最高价含氧酸盐溶液,阴极析出金属,阳极

析出氧气(金氧酸);

④电解含氧酸.活泼金属最高价含氧酸盐和强碱溶液,其实质

是电解水


4.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极金属的腐蚀问题:

A.金属腐蚀的本质

  • 金属或合金跟周围接触到的气体或液体发生化学

  • 反应而损耗的过程.分为化学腐蚀和电化腐蚀两类.金属

  • 腐蚀的本质都是金属原子失电子被氧化的过程.

B.金属腐蚀种类

  • 化学腐蚀:金属与接触到的物质直接发生化学

  • 反应引起的腐蚀.这类腐蚀不普遍,只有在特殊条件

  • 下发生,例如,化工厂里的氯气与铁反应生成氯化铁.

  • 化学腐蚀原理比较简单,属于一般的氧化还原反应.


  • 电化学腐蚀如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极:不纯的金属或合金,接触到电解质溶液

  • 发生原电池反应引起的腐蚀.比较活泼的金属作原电池

  • 的负极,失电子被氧化.电化腐蚀比化学腐蚀普遍得多,腐

  • 蚀的速率一般也快得多.例如,钢铁在潮湿的环境中生锈,

  • 发生的就是电化腐蚀.在酸性较强的条件下钢铁发生析

  • 氢腐蚀,电极反应为:

  • 负极(铁):Fe-2e=Fe2+

  • 正极(碳):2H++2e=H2↑

  • 在弱酸性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀,电极反应为

  • 负极(铁):2Fe-4e=2Fe2+

  • 正极(碳):2H2O+O2+4e=4OH-

  • 吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍.


  • C.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极金属防腐的主要方法有:

  • ①改变金属的内部结构

  • ②在金属表面覆盖保护层

  • ③电化学保护法.具体方法有:

  • a.外加电流的阴极保护法.

  • b.牺牲阳极的阴极保护法.

  • 此外,还有加缓蚀剂等方法,减缓或防止金属被腐蚀.

  • 思考:有破损的马口铁比白铁腐蚀快,为什么?

  • 这是因为马口铁是铁外镀锡,当破损时铁比锡活泼,所以铁是

  • 负极Fe-2e→Fe2+,溶解被腐蚀

  • 而白铁是铁外镀锌,破损时形成原电池,因锌比铁活泼所以锌是

  • 负极Zn-2e→Zn2+溶解,而铁受到保护未被腐蚀.


1.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极铅蓄电池作电源时,正极材料是二氧化铅,负极材料是

铅,其放电过程可以表示为

充 电

Pb + PbO2 + H2SO4 2PbSO4 + 2H2O.

放 电

其充电时发生还原反应的电极反应式为:

A.Pb - 2e = Pb2+

B.PbSO4 + 2H2O - 2e = PbO2 + SO42-

C.PbO2 + 4H+ +2e = Pb2+ + 2H2O

D.PbSO4 + 2e= Pb + SO42-

命题题型

(一).两池的形成条件,两池两极特点,两池两极反应规律,

两池两极的名称及反应.该考点一直都是电化学部分的

热点.

D


2.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极蓄电池是一种直流电源,它的用途很广泛, 已知蓄电

池在放电时是起原电池的作用,在充电时是起电解池

的作用,其中铅蓄电池最常用的蓄电池之一,它的两极

材料是铅和二氧化铅,电解质溶液是稀硫酸, 放电时

电极反为:

Pb - 2e + SO42- = PbSO4

PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O

铅蓄电池充电时,二氧化铅极上的电极反应是:

A.PbSO4 + 2e = Pb + SO42-

B.PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O

C.Pb - 2e + SO42- = PbSO4

D.PbSO4 + 2H2O - 2e = PbO2 + 4H+ + SO42-

D


3.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极铅蓄电池放电反应如下:

负极: Pb - 2e + SO42- = PbSO4

正极: PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O

使用该电池来电解硫酸铜溶液,当得到纯铜3.2克时,铅

蓄电池内消耗了硫酸:

A.0.025摩 B.0.05摩 C.0.1摩 D.0.2摩

4.“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:

负极 2H2 + 4OH- -4e=4H2O

正极 O2 + 2H2O +4e = 4OH-.

该电池工作时,下列叙述正确的是

A.氢气发生还原反应

B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水

C.负极附近溶液的PH值降低

D.正极附近[H+]增大

C

C


5.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃烧电池,其电池反

应式为:2H2 + O 2= 2H2O,电解液为氢氧化钾,反应保

持在较高温度,使水蒸发,下列叙述正确的是

A.此时电池能见到浅蓝色的火焰

B.氢气为正极, 氧为负极

C.工作时,电解液的PH值不断增大

D.电极反应为:

负极:2H2 + 4OH- -4e = 4H2O

正极:O2 + 2H2O + 4e = 4OH-

D


7.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极电子表和电子计算器中的电源常用微型银锌电池,

其电极分别为氧化银和锌,电解液为氢氧化钾溶液,电

极反应为:

Zn + 2OH- - 2e = ZnO + H2O

Ag2O + H20 + 2e = 2Ag + 2OH-

据此下列说法正确的是

A.锌是电池的正极,被氧化

B.工作时电流的方向由锌流向氧化银

C.工作时电池负极区PH值增大

D.若锌溶解0.05摩, 则另一极析出银约为10.8克

D


8.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极常用的干电池, 以锌皮圆筒和用石墨粉与二氧

化锰包围的石墨棒为电极,电解液为氯化铵,氯化

锌和淀粉用水调整的糊状物, 使用时没有气体逸

出,且知锌离子易与氨气形成溶于水的络离子 ,有

关叙述正确的是

A.正极的电极反应式为:

2NH4++ 2e H2 + 2NH3

B.二氧化锰将刚产生的游离的氢,氧化为水

C.工作时,石墨棒为正极且阴离子走向它

D.负极发生还原反应,锌被消耗

AB


9.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极镍-镉可充电电池发生如下反应:

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O,

下列判断正确的是

A.氢氧化镍是电池的负极

B.镉是电池的负极

C.NiO(OH)发生氧化反应

D.充电时氢氧化镍发生还原反应

充电

放电

B


10.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极有人将铂电极插入氢氧化钾溶液中作电极,

又在两极片上分别通甲烷和氧气形成原电池 ,

从而设计出一种燃料电极 , 该电池中甲烷的

铂丝为_____极,发生的电极反应为_________

____________________.该电池工作时放电反

应的总化学方程式为_____________________

__,电解工作时溶液的PH值(填“不变”,“变小”,

"变大"____________

负极

CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

变小


电解如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极

2CuSO4 + 2H2O Cu + O2 + 2H2SO4

电解

4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3

电解

2NaCl + 2H2O NaOH + Cl2 + H2

(二)能根据电解反应的化学方程式进行有关计算;

能根据串联电路中各电极上通过的电子数相等(得

失电子数相等)进行有关电解产物的计算

重要物质的电解方程式:


1.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极在右图装置中,当装置工作一般时间后,阴极质量增加

2.16克,此时,下列判断正确的是

A.电子转移的数目是1.204×1023

B.有0.02摩物质在化学反应过程中溶解

C.电解液浓度变为0.08摩/升

D.阴极上产生112毫升(标况)气体

B

2.用两个质量都等于10.2克铜棒作电池插入硝酸银溶液

中接通直流电源,当阴极通入0.1摩电子时,溶液中还有大

量的银离子,这时,阴阳两极的质量比为

A.21:10.2 B.10.2:21 C.3:1 D.1:3

C

3.用石墨作电极电解R(NO3)x的溶液,当阴极析出m克金

属R时, 在阴极放出560毫升标况状况气体,则金属R的原

子量为:

A.20m/x B.10m/x C.20mx D.10mx

D


4.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极以A,B两根石墨作电极电解硝酸银溶液,通电t分钟时,在

B 极上收集到气体11.2毫升(标况),然后将电源反接,以相

同的电流强度再通电t/2分钟,此时与第一次通电相比较,两

极的质量变化分别为: A 极 ________, B 极__________;若

溶液 的体积为200毫升(设体积不变),则溶液的PH值为___

0.108g

0.108g

2

5.A.B.C三个电解槽,A槽中铜片做阴极,氯化铜作电解液;

B槽,C槽均以银片做阴极,硝酸银溶液做电解液,如图进行

电解,经过一段时间后,B 槽银片质量增加0.216克,C槽银

片质量增加0.432克;A槽中铜片质量增加

A.0.032克 B.0.064克 C.0.216克 D.0.432克

B


6.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极用铂电极电解某硝酸盐M(NO3)X的水溶液,当阳

极上产生V升气体(标况),阴极析出了金属m克,则

M的摩尔质量是

A.11.2mx/V B.xmV/22.4

C.5.6mx/V D.Vm/22.4x

C

7.将18.3克金属G的氯化物GClx溶于水制成1升0.1

摩/升溶液, 将硝酸银溶液和GClx溶液分别置于甲,

乙槽(如图)用石墨作电极,按图装置进行电解,当甲

槽中阴极增重0.27克时,乙槽阴极增重0.14克.则

GClx中的x值和G 的原子量可能是:

A.3 73 B.2 112 C.2 64 D.3 88

C


8.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极有电解装置如图,图中B装置盛有1升2摩/升硫酸钠溶

液, A装置中盛有1升2摩/升硝酸银溶液,通电后,润湿的

淀粉碘化钾试纸的C端变蓝色,电解一段时间后后,试问

答:

(1)A中发生反应的化学方程式为___________________

(2)在B中观察到的现象是:_________________________

(3)室温下,若从电解开始到时间为t时,A,B装置中共收集

到气体0.168升(标况),若电解过程中无其它副产物反应发

生,且溶液体积变化忽略不计,则t时,A溶液的PH值为

_______________


(如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极三)能根据原电池,电解池的有关反应规律判断

金属的活动性; 能根据常见酸碱盐 电解质溶液

电解的一般规律判断溶液的酸碱性及PH值的变化

1.如图:a.b.c.d均为Pt电极,供选择的四组电解溶液,如下表:

组 A B C D

甲 槽 氢氧化钠 硝酸银 硫酸 氯化钠

乙 槽 硫酸铜 氯化铜 硝酸银 硝酸银

要求满足的条件是:

(1)工作一段时间后,甲槽电解液的PH值升高.而乙槽电解

液的PH值降低


电解如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极

2NaCl + 2H2O NaOH + Cl2 + H2

电解

4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3

(2)b.c两极放电离子的物质的量相等

则①应选用的电解液是______组

②甲槽的电解方程式为 __________________.

乙槽的电解程式是____________________________

(3)当b极上析出7.1克电解产物时,c极上将析出____克

物质

D

21.6

3.按下图装置进行电解实验,要求满足的条件是:

(1)通电一段时间后A槽,B槽的PH值下降 (2)电极d.a上

得到电子的离子数之比为2:1,若每组选项中两种物质分

别表示A槽.B槽的电解质溶液,则符合上述要求的正确组

合是


A.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极氯化钠 硝酸银 B.硝酸银 氯化铜

C.硫酸 硝酸银 D.硫酸铜 硝酸银

D

4.用石墨为电极,电解下列溶液,阴极.阳极均有气体生成,

其体积比为2:1.且电解后的溶液的PH值变小的是

A.硫酸钾 B.硫酸 C.硫酸铜 D.氯化钾

B

5.将等体积等摩尔浓度的硫酸铜和氯化钠稀溶液的混合,

用惰性电极电解,电解过程中混合溶液,PH值的变化情况是

______________________________________________


6.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极将分别盛有100毫升的氯化钾溶液,硝酸钠溶液,硫酸铜

溶液的三个电解槽(电极均为惰性电极)串联,通电后进

行电解,当某极析出0.32克铜后, 假设各溶液在电解前后

体积不变,则这三个电解槽中溶液的PH值分别是

A.13,7,1 B.12,7,2 C.1,7,13 D.7,7,7

A


2.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极均以碳棒为电极,串联三个分别盛有等物质的量浓度,

等体积的A.氯化钠溶液 B.氯化钙溶液 C.硫酸溶液的电

解池,根据下列图象回答(填序号A.B.C)

(1)根据图1问答

I.表示电解( )溶液(II)表示电解( )溶液

(III)表示电解( )溶液

(2)根据图2问答

I.表示电解( )溶液(II)表示电解( )溶液

(III)表示电解( )溶液


3.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极按装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量

(mol),则y 轴应表示为① [Ag+] ②[NO3-] ③a棒的质量

④b棒的质量 ⑤溶液的PH值

A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤


[OH 如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极- ]=[H + ]+[HCO 3 - ]+2[H 2 CO 3 ]

如果阳离子水解的盐,如三氯化铝溶液,则水电离的氢

离子全部游离存在,而氢氧 根离子由于水解以OH -

和Al(OH) 3两种形式存在.所以[H + ]=[OH - ]+3[Al(OH) 3 ]

当遇到下列有关盐的问题时,能够从盐的水解

角度去进行分析:

1.判断盐溶液的酸碱性

2.比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数的多少

3.判断盐溶液中离子种类的多少.

4.解释某些盐溶于水时出现浑浊

5.解释某些盐有净水作用

6.某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应得到


7.如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极判断酸碱中和至PH为7时酸碱的用量

8.某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐

溶液反应得到弱酸和弱碱(双水解反应 )

9.某些化肥不能混和施用

10.某些活泼金属与溶液作用产生氢气

(如镁跟氯化铵溶液反应)

11.根据盐溶液的酸碱性判断对应酸或碱的强弱程度


因为溶液太稀,所以不能忽略水的电离。如果将上题中的两个不溶性电极改为两个铜电极

因此溶液中的[OH-]=10-8+10-7

POH=-lg(10-8+10-7)

=-lg 10-7(0.1+1)

=-(-7+0.04)

=6.96

所以PH=14-POH

=14-6.96

返回

=7.04


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