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物质的量

阿伏加德罗常数 摩尔质量. 宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系. 物质的量. 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律. 气体的质量、体积和微观粒子间的关系. 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制. 溶液体积和溶质微粒间的关系. 基本概念 ：物质的量 (n) 、阿伏加德罗常数 (N A ) 、摩尔质量 (M) 、 气体摩尔体积 (V m) 、物质的量浓度 (C B ). 0.5mol 氧的质量是 8g 2mol 的 O 3 的摩尔质量与 96gO 2 的摩尔质量之比为 3 ： 2 水的摩尔质量等于 N A 个水分子质量之和

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  1. 阿伏加德罗常数 摩尔质量 宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系 物质的量 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 气体的质量、体积和微观粒子间的关系 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液体积和溶质微粒间的关系

  2. 基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB) • 0.5mol氧的质量是8g • 2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2 • 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和 • 等体积的CH4和CO所含分子数相同、 • 50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等 • 标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)mol·L-1

  3. 物质的量浓度 （CB) 物质的量 （n） 粒子数 (N) 质 量 （m） 气体在标准状况下的体积 (V)

  4. 摩尔质量的计算： 1. 由定义 M= 2. 标准状况下的气体 3. 同温同压下的气体 4. （十字交叉法的运用）

  5. 摩尔质量的有关计算： 练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。 注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体

  6. 物质的量浓度的有关计算公式：

  7. 练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为yg·cm-3,则混合溶液的物质的量浓度（ ） • 等于 B.小于 • C.大于 D.无法判断

  8. 练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl-） =0.2mol·L-1， C(SO42-） = 0.2mol·L-1

  9. 练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解度是（ ） ，该溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）。

  10. 物质的量浓度的有关计算公式：

  11. 化学计算中的守恒法： 1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒

  12. 溶液配制： • 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ） • 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） • 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 • 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 • 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH . • 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 • 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 • 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。

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