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SOLUÇÃO TAMPÃO. Uma solução tampão ou solução Tamponada é aquela que resiste bem a variações de pH quando nela introduzimos uma pequena quantidade de ácido ou base. São muito importantes em sistemas químicos e biológicos!. Entendendo um tampão:. Sistema Comum. Entendendo um tampão:.
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SOLUÇÃO TAMPÃO Uma solução tampão ou solução Tamponada é aquela que resiste bem a variações de pH quando nela introduzimos uma pequena quantidade de ácido ou base. São muito importantes em sistemas químicos e biológicos!
Entendendo um tampão: Sistema Comum
Entendendo um tampão: Sistema Tamponado
Entendendo um tampão: A solução tampão dá conta de gastar todo o H+ ou OH- adicionado, impedindo bruscas variações de pH.
Tampão: Tipos Podem ser preparadas dissolvendo-se em água: Um ácido fraco e um sal derivado dele. Ex.: CH3COOH/CH3COONa Uma base fraca e um sal dela derivado. Ex.: NH4OH/NH4Cl ou seja, NH3/NH4Cl
O que atua na solução-tampão? O ácido FRACO e seu ÂNION Exs.: CH3COOH/CH3COO-; H2CO3/HCO3-; HCN/CN- A base FRACA e seu CÁTION Ex.: NH4OH/NH4+ ou seja, NH3/NH4+
Observações: • Certos ânions não conseguem remover os íons H+, formando moléculas de ácido. É o que acontece, por exemplo, com o ânion Cl-: como o ácido clorídrico que seria formado é forte, ele não possui a tendência de se apresentar, em solução aquosa, na forma de moléculas de HCl. Portanto, uma solução contendo um ácido forte e um sal derivado desse ácido não atua como um tampão. b) Uma solução contendo uma base forte e um sal derivado dessa base não atua como um tampão, pois seu cátion não consegue remover os íons OH-.
Calculando o pH de um tampão: Tampão ácido fraco/ânion do ácido pH = pKw - pKb - log [sal] [base] Tampão base fraca/cátion da base ►pK se refere ao logaritmo negativo de uma constante de equilíbrio . Quando K aumenta, sua função p decresce e vice-versa. ► quanto maior o Ka e menor o pKa mais forte é o ácido.
O sangue: Um tampão H2PO4-/HPO4-2 e algumas ENZIMAS Outros tampões no sangue
O sangue: Um tampão ADIÇÃO DE ÁCIDO: A adição de H+ no sangue, faz com que esses íons de combinem com o HCO3- proveniente do ácido e, principalmente do sal, originando o H2CO3. ADIÇÃO DE BASE: Se certa quantidade de íons OH- for introduzida no sangue, estes íons reagirão com o H+, retirando-o da solução, logo fará que o H2CO3 se ionize um pouco mais, produzindo H+ suficiente para neutralizar o OH- introduzido. Em nenhum dos casos, ocorre variações significativas de pH.
