Download
1 / 12
120 likes | 289 Views
الحموض. 1. الحموض:. للحموض دور مهم فى حياتنا اليومية، فالحموض ضرورية لهضم الطعام، وحمض الخل يضاف إلى بعض الأطعمة، والأسبرين دواء مسكن وهو عبارة عن حمض، ومعظم الفواكه حمضية المذاق. أذكرُ بعض الفواكه أو الثمار حمضية المذاق؟ ولما يطلق عليها اسم حمضيات.
E N D
الحموض 1
الحموض: للحموض دور مهم فى حياتنا اليومية، فالحموض ضرورية لهضم الطعام، وحمض الخل يضاف إلى بعض الأطعمة، والأسبرين دواء مسكن وهو عبارة عن حمض، ومعظم الفواكه حمضية المذاق. أذكرُ بعض الفواكه أو الثمار حمضية المذاق؟ ولما يطلق عليها اسم حمضيات. معظم الفواكه أو بعض المواد تحوى فى تركيبها مركب أو أكثر من الحموض فمثلاً:
الحموض: • التفاح يحوى حمضاً اسمه حمض التفاح (الماليك). • الحمضيات كالبرتقال والليمون تحوى حمض • الليمون (الستريك). • الحليب يحوى حمض اللبن (اللاكتيك). • الزيتون يحوى حمض الزيتون (الأؤلييك). • وغيرها من المواد وتسمى الحموض فى المواد • السابقة بالحموض العضوية ويستخدم معظمها • لأغراض غذائية.
الحموض: وهناك حموض أخرى (معدنية) بعضها سام أو حارق ويتوجب الحذر عند استعمالها، وعدم تذوقها، وبعضها مفيد فى الأغراض الصناعية من أهمها:
الحموض: • حمض الكبريت (الكبريتيك) يستخدم الغالبية منه • فى بطاريات السيارات، وصناعة • الأسمدة الزراعية، والنفط. • حمض النيتروجين (النيتريك) يستخدم فى صناعة • الأسمدة والمتفجرات ومذيبات المعادن. • حمض الكلور (الهيدروكلوريك) الموجود فى • العصارة المعدية بنسبة ضئيلة للمساعدة فى • عملية الهضم، ويستخدم فى تعقيم مياه الشرب، • وصناعة بعض المنظفات الصناعية ... وغيرها.
الحموض: • حمض الفسفور (الفسفوريك) • يستخدم فى صناعة الأسمدة. • سبق أن ألمحنا فى دراسة المحاليل • إلى أن العديد من التفاعلات • الكيميائية يتمّ بين محاليل مائية • للمركَّبات؛ فالماء يعمل على تأيُّن • مركبات الحموض، وينتج عن ذلك • إطلاق أيونات الهيدروجين. • وعندما يرتبط أيون من • الهيدروجين مع جزيء من الماء، • يتكون أيون هيدرونيوم H3O+، • شكل (1_1).
الحموض: وبناء على هذا فإن تعريف الحمض (1): الحمض هو مركَّب يحتوى محلوله المائي على أيونات الهيدرونيوم. (1) هناك تعاريف أخرى للحمض منها: الحمض عبارة عن مواد تزيد تركيز أيوم الهيدروجين فى الماء.
الحموض: ومن الأمثلة على محاليل بعض الحموض وتفككها (تأينها) فى الماء ما يلي:-
الأحماض وتجدر الإشارة إلى أن الماء النقي(2) يحتوى على نسبة ضئيلة من أيونات الهيدرونيوم وايونات الهيدروكسيل -OH. ويكون المحلول حمضياً عندما يكون تركيز أيون الهيرونيوم فيه أكبر من تركيزه فى الماء النقي. (2) يتأين الماء النقي بدرجة ضعيفة جداً. وفى المتوسط فإن واحد جزيء فقط من 500 مليون جزيء ماء يكون متأيناً، ونكتب معادلة تأين الماء كما يلي: H2O H+ + OH- لاحظ أن السهم الذى يتجه للنواتج صغير مما يدل على ضعف التأين للماء.
الأحماض أما إذا كان تركيز أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيل متساوياً تقريباً فإن المحلول يكون متعادلاً. الشكل (1_2).
الأحماض معارف إضافية العنصر الذى يشترك فى جميع الحموض هو عنصر الهيدروجين.
الواجب: عرفي الحمض؟
