1 / 9

Demian

ELECTROLIZA. Demian. Pantea. Leon. David. XII. D. Electroliza - no ţiuni generale.

carolena-feehan
Download Presentation

Demian

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ELECTROLIZA Demian Pantea Leon David XII D

  2. Electroliza- noţiuni generale Electroliza este procesul de trecere a curentului electric prin soluţia sau topitura unui electrolit şi constă în trecerea curentului prin soluţia sau topitura unui electrolit, dirijarea ionilor spre electrozi, neutralizarea acestora şi obţinerea de produşi noi

  3. Electroliza apei • Electrolizaapeieste o metodă importantă de obţinere a hidrogenului şi a oxigenului • 2H2O→H3O++ HO- (apă ionizată) • Ţinândseama de faptul căelectrodulnegativ ,catodul ,are tendinta de a cedaelectronii , iaranodul (+) are tendinta de a aceptaelectroni, proceselemai pot fi scrise sub forma. • (-)2H2O +2e→ H2(g)+2HO- • (+)2H2O→O2(g)+4H+ + 4e • Deci la catod se degajahidrogenuliar la anodoxigenul.

  4. Electroliza NaCl(topitură) La electrolizatopiturilor se oxideazasi se reducioniielectrolitului.Luam ca exempluproceselece se petrec la electrolizatopituriiclorurii de sodiuNaCl:Schema electrolizeitopituriiNaCl:NaCl= Na+ +Cl- • (-) catod 2Na+ + 2e-→ Na (reducere)(+) anod 2Cl- -2e-→ Cl2 (g) (oxidare)Ecuatiaglobală: 2NaCl → 2Na + Cl2 (g)

  5. Randamentul procesului de electroliză • Masa de produs obţinut depinde de timpul de electroliză, cantitatea de electricitate care trece prin electrolit, intensitatea curentului electric

  6. Legileelectrolizei Legea II Stabilestenaturaechivalentuluielectrochimic in functie de tipul de cationi. Notand cu n valentaelementuluisi cu A masa luiatomica, raportul A/n se numesteechivalent-gram (echivalentchimic). Legea I A foststabilita experimental, eaarata ca masa de substantadepusa la catodesteproportionala cu intensitateacurentuluielecricsi cu timpul cat esteinchiscircuitul.

  7. ProdusulI·t = q reprezintacantitatea de electricitatetransportata de ioni in timpulelectrolizei. Prima lege a electrolizei se exprimasi sub forma m = k·I·t m = k·q q reprezintacantitatea de sarcinatransportata de ioni in timpulelectrolizei.k = m/q, k se exprima in g/C (gram/coulomb) k = m/q, k se exprima in g/C (gram/coulomb) k= m/I·t, k se exprima in g/A·s(gram/Amper·secunda) k -- echivalentelectrochimic al substantei; reprezinta masa de substantadepusaelectrolitic de catre un curent de un amper care circulatimp de o secunda, sau masa depusaprintrecereaunui coulomb prinelectrolit.

  8. k = C·A/n,  in locul constantei C se utilizeaza C = 1/F  k = (1/F)·A/n, ---legeaa doua a electrolizei echivalentulelectrochimic al unui element este proportional cu echivalentulluichimic

  9. Bibliografie • www.referate.com • http://www.korutec.com/ • http://referat.clopotel.ro/Referat_la_Chimie__Electroliza-12761.html • http://Wikipedia.org/

More Related