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氯、溴、碘及其化合物

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氯、溴、碘及其化合物. 溶液或物质. 现象. 解 释. 干燥有色布条. 湿的有色布条. 湿润蓝色石蕊试纸. 湿润 KI 淀粉试纸. FeCl 2 溶液. 硝酸银溶液. 氢硫酸. BaCl 2 +SO 2 溶液. 碳酸氢钠. 氢氧化钠. 思考 1 : 将干燥的氯气依次通入下列溶液或物质. 无. 褪色. 先变 红 ,后褪色. 变 蓝 色. 变 棕黄 色. 白色沉淀. 浅黄色 沉淀. 白色沉淀. 产生无色气体. 黄绿色 气体消失. Br 2 、 I 2 、 S. Br - 、 I - 、 S 2- 、 Fe 2+. HCl PCl 3

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Presentation Transcript
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溶液或物质

现象

解 释

干燥有色布条

湿的有色布条

湿润蓝色石蕊试纸

湿润KI淀粉试纸

FeCl2溶液

硝酸银溶液

氢硫酸

BaCl2+SO2溶液

碳酸氢钠

氢氧化钠

思考1:将干燥的氯气依次通入下列溶液或物质

褪色

先变红,后褪色

变蓝色

变棕黄色

白色沉淀

浅黄色沉淀

白色沉淀

产生无色气体

黄绿色气体消失

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Br2、I2、S

Br-、I-、S2-、Fe2+

HCl

PCl3

PCl5

NaCl

FeCl3

CuCl2

非金属单质

金属单质

HClO

小结:Cl2的性质

Cl2的化学性质活泼,能与大多数金属、非金属反应,也能与水、碱反应,还能置换溴、碘。表现强氧化性。

现象?

现象?

Cl2

NaClO

Ca(ClO)2

CO2+H2O

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由Cl2+H2O HCl+HClO(溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应)可知:新制氯水的主要成分为:Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO- 、H2O。

思考2:新制氯水的主要成分有哪些?

氯水有哪些性质?主要是哪种微粒参与反应的?

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练习:1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。《化学教育》报道了如下的实验研究:练习:1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。《化学教育》报道了如下的实验研究:

①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液黄绿色褪去。

②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强

③为了确定反应产物,将滤液分成三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;

将第三份加热,看到溶液变浑且有大量无色气体产生。

经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

请回答:

1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因:。

2)写出步骤③中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式

第一份。

第三份。

3)请推测,滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外,还有

CaCO3消耗了氯水中的HC1, 使Cl2+H2O HCl+HClO

平衡向右移动 , HClO 浓度增大

Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓+ H2O

Ca2+ + 2HCO3- =CaCO3↓+CO2↑+ H2O

Ca(HCO3)2、 CaCl2、HClO

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问题3:氯气的生产

1、氯气的工业制法:

a.电解饱和食盐水

b.电解熔融NaCl得到金属钠和副产物氯气

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石墨

电解饱和食盐水(氯碱工业)

- +

1、电源正极和( )棒相连,电源的负极和( )棒相连;

2、往U型管两端的NaCl溶液中各滴加几滴酚酞,通电后铁棒与石墨棒表面有何变化?两极溶液颜色有何变化?

两极表面有气泡产生,阴极区变红(为什么?)。

3、写出两极的电极反应式和总的化学方程式

4、怎样检验两极的气体产物?

5、为什么要将b插入NaOH溶液中?

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离子交换膜法制烧碱

阳离子交换膜

阳离子交换膜:只允许阳离子通过。一是防止Cl2与H2混合爆炸;二是防止Cl2与NaOH反应而影响NaOH的产量和质量。

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[08山东]食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:[08山东]食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3饱和K2CO3 NaOH BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 。

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:

75%乙醇

BaCl2、NaOH 、Na2CO3(NaOH的顺序可换)

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[08年上海]取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,用两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。则下列说法错误的是………………( )

A、b电极是阴极

B、a电极与电源的正极相连接

C、电解过程中,水是氧化剂

D、b电极附近溶液的pH变小

pH试纸

D

阴极

阳极

酸性显红色

PH试纸(浅黄色)

碱性显蓝色

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2、氯气的实验室制取

MnO2(s)+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑

强氧化剂

氯气

原理:浓盐酸

完成下列反应:

(1)高锰酸钾氧化浓盐酸制氯气

(2)氯酸钾氧化浓盐酸制氯气

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氯气的实验室制法

制得的氯气有哪些杂质?如何除去?

用什么方法收集氯气?

尾气如何处理?

怎样检查装置的气密性?

根据反应原理如何选择反应装置?

MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O

除HCl

除H2O

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问题4:卤族元素

1、砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是( )

A 砹是有色固体; B HAt很稳定;

C AgAt难溶于水; D 砹易溶于某些有机溶剂。

B

2、随着核电荷数的增加,碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是( )

A.原子半径 B.核外电子层数

C.单质在常压下的熔、沸点 D.单质与水反应的剧烈程度

C D

3、在溴水中加入或通入下列物质:①镁粉;②SO2;③H2S;④活性炭;⑤AgNO3溶液;⑥NaHCO3溶液;⑦NH3;⑧CO2;⑨Cl2;⑩KI。能使溴褪色的是

A 全部 B ②③⑤⑨⑩

C 除⑧⑨外全部 D ②③④⑤

C

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能使溴水褪色的物质

1、因萃取而褪色

2、反应而褪色

1)与金属单质反应:Na、Mg、Al等

2)与碱反应:

3)与一些还原性物质:H2S、Na2S、SO2、Na2SO3、I-等

4)与有机物反应:烯、炔、醛等

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4、在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,则反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为,离子方程式是,以上实验条件下,ClO-、I2、SO32-的氧化性由强到弱的顺序是。4、在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,则反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为,离子方程式是,以上实验条件下,ClO-、I2、SO32-的氧化性由强到弱的顺序是。

ClO- 〉I2〉SO32-

2I- +2 H+ + ClO- = I2 + Cl- + H2O

I2 + SO32- +H2O= 2I- + SO42- +2H+

(2)已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到的现象是,写出有关的离子方程式

溶液先变蓝后褪成无色

Cl2+2I- =2Cl-+I2 5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-.

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溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀至浓)

的颜色变化

汽油(苯)

四氯化碳

黄至橙色

橙红

橙红

黄至褐色

紫红(紫)

紫红(紫)

碘酒

就是碘的酒精溶液,呈棕褐色。

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问题5:卤素互化物(拟卤素)

1、氯化碘(ICl)的化学性质跟C12相似,预计它跟H2O反应的最初生成物是

A.HI和HC1O B.HC1和HIO

C.HC1O3和HIO D.HC1O和HIO

B

2、溴化碘的分子式IBr,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为:

IBr + H2O = HBr + HIO

下列关于溴化碘的叙述中不正确的是

A 沸点介于Br2和I2之间

B 能使碘化钾淀粉溶液变蓝色

C 在化学反应中既可作氧化剂,又可作还原剂

D 与水的反应是氧化还原反应反应

D

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练习、A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:练习、A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:

请回答:

(1)写出A、B和

C的化学式:

A,B,

C。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:

(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程

式:。

(4)写出由F→H的化学方程式:。

NaClO

NaI

AgI

2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+ 2OH- =2IO3-+5Cl-+ H2O

SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42- + 2Fe2+ + 4H+

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3、在密闭容器中,由一定起始浓度的氙Xe和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示已知气体的分压之比等于物质的量之比。3、在密闭容器中,由一定起始浓度的氙Xe和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示已知气体的分压之比等于物质的量之比。

1 420K时,发生反应的化学方程式为:;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子mol。

2 600K—800K时,会发生反应:

XeF6g XeF4g+F2g,

其反应热H0

填“>”、“=”或“<”。

理由是。

3 900K时,容器中存

在的组分有。

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