氯、溴、碘及其化合物

1. 氯、溴、碘及其化合物

2. 溶液或物质 现象 解 释 干燥有色布条 湿的有色布条 湿润蓝色石蕊试纸 湿润KI淀粉试纸 FeCl2溶液 硝酸银溶液 氢硫酸 BaCl2+SO2溶液 碳酸氢钠 氢氧化钠 思考1：将干燥的氯气依次通入下列溶液或物质 无 褪色 先变红，后褪色 变蓝色 变棕黄色 白色沉淀 浅黄色沉淀 白色沉淀 产生无色气体 黄绿色气体消失

3. Br2、I2、S Br-、I-、S2-、Fe2+ HCl PCl3 PCl5 NaCl FeCl3 CuCl2 非金属单质 金属单质 HClO 小结:Cl2的性质 Cl2的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应，也能与水、碱反应，还能置换溴、碘。表现强氧化性。 现象？ 现象？ Cl2 NaClO Ca(ClO)2 CO2+H2O

4. 由Cl2+H2O HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO- 、H2O。 思考2：新制氯水的主要成分有哪些？ 氯水有哪些性质？主要是哪种微粒参与反应的？

6. 练习：1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。《化学教育》报道了如下的实验研究：练习：1、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。《化学教育》报道了如下的实验研究： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。 ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强 ③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 请回答： 1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因：。 2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式 第一份。 第三份。 3）请推测，滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有 。 CaCO3消耗了氯水中的HC1, 使Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大 Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓+ H2O Ca2+ + 2HCO3- =CaCO3↓+CO2↑+ H2O Ca（HCO3）2、 CaCl2、HClO

7. 问题3：氯气的生产 1、氯气的工业制法： a.电解饱和食盐水 b.电解熔融NaCl得到金属钠和副产物氯气

8. 石墨 铁 电解饱和食盐水（氯碱工业） － ＋ 1、电源正极和( )棒相连，电源的负极和( )棒相连； 2、往U型管两端的NaCl溶液中各滴加几滴酚酞，通电后铁棒与石墨棒表面有何变化？两极溶液颜色有何变化？ 两极表面有气泡产生，阴极区变红（为什么？）。 3、写出两极的电极反应式和总的化学方程式 4、怎样检验两极的气体产物？ 5、为什么要将b插入NaOH溶液中?

9. 离子交换膜法制烧碱 阳离子交换膜 阳离子交换膜：只允许阳离子通过。一是防止Cl2与H2混合爆炸；二是防止Cl2与NaOH反应而影响NaOH的产量和质量。

10. [08山东]食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：[08山东]食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3饱和K2CO3 NaOH BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75％乙醇 四氯化碳 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。 ①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－ 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 75%乙醇 BaCl2、NaOH 、Na2CO3(NaOH的顺序可换)

11. [08年上海]取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，用两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是………………( ) A、b电极是阴极 B、a电极与电源的正极相连接 C、电解过程中，水是氧化剂 D、b电极附近溶液的pH变小 pH试纸 D 阴极 阳极 酸性显红色 PH试纸（浅黄色） 碱性显蓝色

12. 2、氯气的实验室制取 MnO2(s)+4HCl(浓) ＝ MnCl2+2H2O+Cl2↑ 强氧化剂 氯气 原理：浓盐酸 完成下列反应： （1）高锰酸钾氧化浓盐酸制氯气 （2）氯酸钾氧化浓盐酸制氯气

13. 氯气的实验室制法 制得的氯气有哪些杂质？如何除去？ 用什么方法收集氯气？ 尾气如何处理？ 怎样检查装置的气密性？ 根据反应原理如何选择反应装置？ MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O 除HCl 除H2O

14. 问题4：卤族元素 1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A 砹是有色固体； B HAt很稳定； C AgAt难溶于水； D 砹易溶于某些有机溶剂。 B 2、随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是（ ） A．原子半径 B.核外电子层数 C.单质在常压下的熔、沸点 D.单质与水反应的剧烈程度 C D 3、在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉；②SO2；③H2S；④活性炭；⑤AgNO3溶液；⑥NaHCO3溶液；⑦NH3；⑧CO2；⑨Cl2；⑩KI。能使溴褪色的是 A 全部 B ②③⑤⑨⑩ C 除⑧⑨外全部 D ②③④⑤ C

15. 能使溴水褪色的物质 1、因萃取而褪色 2、反应而褪色 1）与金属单质反应：Na、Mg、Al等 2）与碱反应： 3）与一些还原性物质：H2S、Na2S、SO2、Na2SO3、I-等 4）与有机物反应：烯、炔、醛等

16. 4、在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，则反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是，以上实验条件下，ClO-、I2、SO32-的氧化性由强到弱的顺序是。4、在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，则反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是，以上实验条件下，ClO-、I2、SO32-的氧化性由强到弱的顺序是。 ClO- 〉I2〉SO32- 2I- +2 H+ + ClO- = I2 + Cl- + H2O I2 + SO32- +H2O= 2I- + SO42- +2H+ （2）已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到的现象是，写出有关的离子方程式 。 溶液先变蓝后褪成无色 Cl2+2I- =2Cl-+I2 5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-.

17. 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化 水 汽油（苯） 四氯化碳 溴 黄至橙色 橙红 橙红 碘 黄至褐色 紫红（紫） 紫红（紫） 碘酒 就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。

18. 问题5：卤素互化物（拟卤素） 1、氯化碘（ICl）的化学性质跟C12相似，预计它跟H2O反应的最初生成物是 A．HI和HC1O B．HC1和HIO C．HC1O3和HIO D．HC1O和HIO B 2、溴化碘的分子式IBr,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为: IBr + H2O = HBr + HIO 下列关于溴化碘的叙述中不正确的是 A 沸点介于Br2和I2之间 B 能使碘化钾淀粉溶液变蓝色 C 在化学反应中既可作氧化剂,又可作还原剂 D 与水的反应是氧化还原反应反应 D

19. 练习、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：练习、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答： （1）写出A、B和 C的化学式： A，B， C。 （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。 （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程 式：。 （4）写出由F→H的化学方程式：。 NaClO NaI AgI 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+ 2OH- =2IO3-+5Cl-+ H2O SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42- + 2Fe2+ + 4H+

20. 3、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙Xe和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示已知气体的分压之比等于物质的量之比。3、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙Xe和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示已知气体的分压之比等于物质的量之比。 1 420K时，发生反应的化学方程式为：；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子mol。 2 600K—800K时，会发生反应： XeF6g XeF4g＋F2g， 其反应热H0 填“＞”、“＝”或“＜”。 理由是。 3 900K时，容器中存 在的组分有。