3.3.2 各种体系 [H + ] 浓度的计算

3.3.2 各种体系[H+]浓度的计算 • 强酸（碱）溶液 • 一元弱酸（碱）溶液 • 多元弱酸（碱）溶液 • 两性物质 • 混合酸碱溶液

1. 强酸（强碱）溶液 浓度为a mol/L 的 HCl溶液 PBE 若允许误差不>5%，有：整理得用同样的思路可处理强碱体系。

2. 一元弱酸（弱碱）溶液 浓度为ca mol/L 的 HA溶液 PBE 其中精确式简化近似式近似式最简式例题

例题例1 求0.10 mol/L HAc 溶液的pH。已知 pKa = 4.76 解例2 求0.1 mol/L 一氯乙酸溶液的pH。已知 Ka = 1.410-3。解 0.011 mol/L, pH=1.96 例3 求1.010-4 mol/L HCN 溶液的pH。已知 Ka = 6.210-10。解

精确式 3. 多元弱酸（弱碱）溶液浓度为Camol/L 的 H2A溶液 PBE 其中

3. 多元弱酸（弱碱）溶液（2） 精确式简化近似式 *以下可按一元酸处理近似式最简式

二元酸简化计算的条件讨论 二元酸可否作为一元酸处理，主要决定pK。对溶液pH的计算，一般误差可允许<5%，只要酸的浓度不是太小，对pK > 1.5的二元酸，可作一元酸处理。例：计算0.10 mol/L Na2CO3溶液的pH。已知：Ka1 = 4.2  10-7, Ka2 = 5.6  10-11。解 pOH = 2.37, pH = 11.63

4. 两性物质 两性物质：在溶液中既可以接受质子显碱的性质，又可以提供质子显酸的性质的物质。酸式盐 HCO3-, HS-, HPO42-, H2PO4- 弱酸弱碱盐分类 NH4Ac 氨基酸 NH2CH2COOH 氨基乙酸酸式盐 HB- 氨基酸：

近似式 酸式盐HB- PBE：精确式其中：简化：（1）无机酸，一般pK 较大，[HB]  CHB，最简式

4. 两性物质（4） 例：0.10 mol/L NaHCO3, pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。解：

弱酸弱碱盐 弱酸弱碱盐：以NH4Ac为例进行讨论。 PBE 例题：求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH。

作为碱 Ka1 HB- 对应 Ka2 作为酸作为碱 Ka(HAc) NH4Ac 对应 Ka(NH4+) 作为酸 4. 两性物质（5）弱酸弱碱盐：以NH4Ac为例进行讨论。 PBE：比较例题：求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH。解

氨基酸 例：求0.010 mol/L 氨基乙酸溶液的pH。pKa1 = 2.35, pKa2 = 9.78 。解： pH = 6.14 等电点氨基乙酸的等电点

5. 混合酸（碱） 两种强酸混合酸弱酸与强酸两种弱酸（1）两种强酸（2）弱酸与弱酸混合：例如 Ca1 mol/L HA + Ca2 mol/L HB 推导过程

PBE：

5. 混合酸（碱）（2） （3）强酸与弱酸混合：例如 a mol/L HCl + Ca mol/L HAc PBE 例求 0.10 mol/L H2SO4溶液的[H+]。解

3.3.2 各种体系 [H + ] 浓度的计算