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PROPRIET Á E CARATTERISTICHE DEI COMPOSTI INORGANICI PowerPoint PPT Presentation


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PROPRIET Á E CARATTERISTICHE DEI COMPOSTI INORGANICI. CLASSIFICAZIONE DEI LEGAMI CHIMICI. LEGAME IONICO. LEGAME COVALENTE. Legami forti. LEGAME METALLICO. LEGAME A IDROGENO. INTERAZIONI DI VAN DER WAALS. INTERAZIONI DIPOLO-DIPOLO. Legami deboli. 3 Li. 4 Be. 5 B. 6 C. 7 N.

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PROPRIET Á E CARATTERISTICHE DEI COMPOSTI INORGANICI

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- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

PROPRIETÁ E CARATTERISTICHE

DEI COMPOSTI INORGANICI


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

CLASSIFICAZIONE DEI LEGAMI CHIMICI

  • LEGAME IONICO

  • LEGAME COVALENTE

Legami forti

  • LEGAME METALLICO

  • LEGAME A IDROGENO

  • INTERAZIONI DI VAN DER WAALS

  • INTERAZIONI DIPOLO-DIPOLO

Legami deboli


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

3

Li

4

Be

5

B

6

C

7

N

8

O

9

F

10

Ne

11

Na

12

Mg

13

Al

14

Si

15

P

16

S

17

Cl

18

Ar

19

K

20

Ca

21

Sc

22

Ti

23

V

24

Cr

25

Mn

26

Fe

27

Co

28

Ni

29

Cu

30

Zn

31

Ga

32

Ge

33

As

34

Se

35

Br

36

Kr

ELETTRONEGATIVITÀ

37

Rb

38

Sr

39

Y

40

Zr

41

Nb

42

Mo

43

Tc

44

Ru

45

Rh

46

Pd

47

Ag

48

Cd

49

In

50

Sn

51

Sb

52

Te

53

I

54

Xe

71

Lu

72

Hf

73

Ta

74

W

75

Re

76

Os

77

Ir

78

Pt

79

Au

80

Hg

81

Tl

82

Pb

83

Bi

84

Po

85

At

86

Rn

112

UUb

87

Fr

88

Ra

103

Lr

104

Rf

105

Db

106

Sg

107

Bh

108

Hs

109

Mt

110

Uun

111

Uuu

113

Uut

114

Uuq

115

Uup

116

Uuh

117

Uus

118

Uud

58

Ce

68

Er

57

La

59

Pr

60

Nd

61

Pm

62

Sm

63

Eu

64

Gd

65

Tb

66

Dy

67

Ho

69

Tm

70

Yb

90

Th

100

Fm

89

Ac

91

Pa

92

U

93

Np

94

Pu

95

Am

96

Cm

97

Bk

98

Cf

99

Es

101

Md

102

No

ELETTRONEGATIVITÀ

1

H

2

He

55

Cs

56

Ba

*

**

* Lantanidi

*

** Attinidi

**


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

Elettronegatività di alcuni elementi, secondo Pauling

H2.1

Li1.0

Be1.5

B2.0

C2.5

N3.0

O3.5

F4.0

Na0.9

Mg1.2

Al1.5

Si1.8

P2.1

S2.5

Cl3.0

K0.8

Ca1.0

As2.0

Se2.4

Br2.8

Te2.1

I2.5


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

IL LEGAME IONICO

Na

H

Cl

Br

..

.

.

..

Cl

Na

..

..

-

..

..

Cl

..

Il legame ionico consiste in un'attrazione elettrostatica tra ioni di segno opposto.

EN = 2.1

EN = 2.8

EN = 0.9

EN = 3.0

2.8-2.1

= 0.7

3.0-0.9

= 2.1

DEN =

DEN =

Insufficiente per la formazione di un legame ionico

Sufficiente per la formazione di un legame ionico

gruppo VII: sette elettroni di valenza

gruppo I: un elettrone di valenza

Na+


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

IL LEGAME IONICO

NaCl


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

IL LEGAME IONICO

Ca

F

gruppo VII: sette elettroni di valenza

gruppo II: due elettroni di valenza

È un non metallo: tende ad acquistare l’elettrone che gli manca

È un metallo: cede i suoi elettroni

F-

Ca++

CaF2


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

Le proprietà dei composti ionici

  • danno origine a solidi cristallini

  • hanno alte temperature di fusione e di ebollizione

  • sono ben solubili in acqua

  • sono insolubili in solventi apolari

  • sono isolanti allo stato solido

  • sono conduttori allo stato fuso


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

IL LEGAME COVALENTE

Il legame covalente consiste nella condivisione di una o più (massimo tre) coppie di elettroni.

gruppo VII: sette elettroni di valenza

Un legame di questo tipo, ovvero in cui la differenza di elettronegatività tra gli atomi è nulla è detto covalente puro.


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

IL LEGAME COVALENTE (polare)

Se tra due atomi la differenza di elettronegatività non è nulla ma neanche così elevata da consentire la formazione un legame ionico, si instaurerà un legame covalente polare.

EN = 3.0

EN = 2.1

Insufficiente per la formazione di un legame ionico

DEN = 3.0-2.1 = 0.9

d+

d-

Il baricentro delle cariche positive non coincide con quello delle cariche negative

H---Cl


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

IL LEGAME COVALENTE (polare)

H2O

gruppo VI: sei elettroni di valenza

gruppo I: un elettrone di valenza

EN = 3.5

EN = 2.1

DEN = 3.5-2.1 = 1.4

Insufficiente per la formazione di un legame ionico


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

H2O

Potential surface

(transparent)

Spoke and ball

Potential surface

(solid)

Space filling


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

Na

Cl

Cl

Cl

H

Cl

Riassumendo:

Legame covalente polare

Legame ionico

Legame covalente puro

DEN~ 2

DEN~ 1

DEN~ 0

DIFFERENZA DI ELETTRONEGATIVITÀ


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

X H--Y

IL LEGAME A IDROGENO

Il legame a idrogeno è un tipo di attrazione intermolecolare che si instaura quando un atomo di idrogeno, facente parte di una molecola, è direttamente legato ad un atomo notevolmente elettronegativo quale ossigeno, fluoro.

H è legato a X da un legame covalente polare mentre dall'atomo Y è attirato in quanto parzialmente positivo.

d-

d+

X-H

Y

L'atomo di idrogeno fa da ponte fra i due atomi X e Y.


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

IL LEGAME A IDROGENO

Perché questo tipo di legame possa formarsi bisogna che le molecole non abbiano un eccessivo movimento. Nell'acqua allo stato liquido esiste una certa percentuale di legame a idrogeno e questa aumenta di circa il 15% quando l'acqua passa dallo stato liquido a quello solido, stato in cui la velocità delle molecole diminuisce notevolmente.

Questa disposizione ordinata aumenta lo spazio esistente tra una molecola e l'altra col risultato che la densità del ghiaccio diminuisce rispetto all'acqua allo stato liquido. Ecco spiegato perché l'acqua quando solidifica aumenta di volume e perché il ghiaccio galleggia sull'acqua.


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

ATTRAZIONI DIPOLO-DIPOLO

Le attrazioni dipolo-dipolo sono le attrazioni elettriche che si sviluppano tra molecole polari cioè tra un dipolo e l'altro prevalentemente quando le sostanze si trovano negli stati condensati (solido, liquido).

H2O


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

FORZE DI VAN DER WAALS

Le forze di van der Waals (o forze di dispersione di London) sono le attrazioni elettriche che si sviluppano tra molecole apolari.

Più le molecole sono polarizzabili, più intense sono le forze di attrazione tra i dipoli istantanei.

Le molecole diventano sempre più polarizzabili all'aumentare delle dimensioni; ecco perchè Br2 è un liquido e I2, costituito da molecole di maggiori dimensioni, è un solido.


Propriet e caratteristiche dei composti inorganici

RIASSUNTO DEI TIPI DI LEGAME INTERATOMICI E INTERMOLECOLARI


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