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O ÁTOMO

O ÁTOMO. Composição da matéria Prof. Jair alberto. Materiais. «Nós somos química e o resto do Universo também» Os conhecimentos de Química são essenciais para a compreensão dos fenômenos naturais, desde a microscópica divisão celular à astronômica explosão de uma estrela .

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Presentation Transcript

  1. O ÁTOMO Composição da matéria Prof. Jair alberto

  2. Materiais • «Nós somos química e o resto do Universo também» • Os conhecimentos de Química são essenciais para a compreensão dos fenômenos naturais, desde a microscópica divisão celular à astronômica explosãode uma estrela.

  3. Materiais • Origem dos materiais • Composição dos materiais • Unidades estruturais • Átomos • Íons

  4. ELEMENTOS QUÍMICOS • Elementos químicos • Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos • Massa atômica

  5. materiais • Materiais naturais – Existem na Natureza e não são transformados pelo Homem (exs: madeira, rochas, água de nascente e carvão). • Materiais manufaturados – São fabricados pelo Homem. Podem ser de origem natural (exs: papel, algodão, lã e seda)e de origem sintética (exs: plástico, borracha, nylon e poliéster).

  6. Unidades estruturais • As substâncias são formadas por partículas(unidades estruturais) • As unidades estruturais que formam as diferentes substancias são: • Átomos, moléculas e íons

  7. Unidades estruturais Ferro - Átomos de ferro Diamante - Átomos de carbono

  8. Água – Moléculas de água Cloreto de sódio – Ions positivos de sódio e negativos de Cloro

  9. átomos • Todas as substâncias são formadas a partir de átomos: • Os átomos são constituídos por partículas subatômicas: • prótons, nêutrons e elétrons.

  10. Átomos • Os prótons e os neutrons encontram-se no núcleo(centro do átomo). • Os elétronsmovem-se à volta do núcleo, formandoa nuvem eletrônica. • Prótons – Partículas com carga elétrica positiva. • Nêutrons – Partículas sem carga elétrica (são neutros). • Elétrons–Partículas com carga elétrica negativa.

  11. átomos

  12. Átomos • Carga elétrica do núcleo(carga nuclear) = soma da carga elétrica dos prótons. • O átomoé eletricamente neutro quando o número de prótons é igual ao número de elétrons.(a soma da carga elétrica dos prótons e dos elétrons é zero).

  13. Átomos • Massa do átomo = massa dos prótons + massa dos neutrons • Os elétrons são muito mais leves do que os prótons e os neutrons (a massa dos elétrons pode ser desprezada, pois é aproximadamente 1840 vezes menor que a massa do próton ou do nêutron.

  14. átomos • Tamanhodo átomo (raio atômico) = tamanho da nuvem eletrônica. • O tamanho do núcleo pode ser desprezado porque é cerca de 10000 a 100000 mil vezes menor do que a nuvem eletrônica.

  15. íons • Quando um átomo (ou conjunto de átomos) ganha elétrons, forma um ion negativo (ânion) com carga elétrica negativa. • Exemplos: • Anion cloreto (cloro) - Cl- ­ • Anion óxido (oxigénio) - O2-­

  16. íons • Quando um átomo (ou conjunto de átomos) perde elétrons, forma um íonpositivo (cation) com carga elétrica positiva. • Exemplos: • Cation hidrogénio - H+ • Cation magnésio - Mg+2

  17. PCGA • PERDE CÁTION GANHA ÂNION

  18. Elementos químicos • Os elementos químicos são os átomos. • Conhecem-se 118 átomos: 90 naturais e 28 artificiais. • Todas as substâncias são formadas a partir de átomos.

  19. Cada elemento (átomo) representa-se por um símbolo químico, que pode ter à sua esquerda o número atômico (número de prótons do átomo). • Exs: 1H e 6C

  20. Os átomos de um elemento têm omesmo número de prótons (mesmo número atômico) e o mesmo número de elétrons. • Mas o número de nêutrons pode ser diferente .

  21. Estes átomos chamam-se isótopos e representam-se por um símbolo químico, que tem à sua esquerda o número atómico e o número de massa (número de prótons + nêutrons).

  22. ISÓTOPOS • Átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons e diferente número de nêutrons e massa

  23. Quase todos os elementos químicos são constituídos por uma mistura de isótopos. • Ex: 11H , 21H e 31H • Os isótopos existem em diferentes quantidades (percentagem ou abundância relativa dos isótopos) • Exs: A abundância relativa dos isótopos de cloro-35 é de 75% e dos isótopos de cloro-37 é de 25%. Isto significa que numa amostra de cloro, 75% dos seus átomos são do isótopo 35 e 25% dos seus átomos são do isótopo 37.

  24. ISÓBAROS • Átomos que têm igual numero de massa e diferente número de nêutrons e prótons.

  25. ISÓTONOS • Átomos que têm igual numero de nêutrons e diferente número de massa e prótons.

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