1 / 25

第三章 水溶液中的离子平衡

第三章 水溶液中的离子平衡. 第一课时. 第三节 盐类的水解. 昌河中学：曹晓妹. 请思考？. 水呈中性，是因为水中的 H + 的浓度与 OH - 的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出 H + 而使溶液中的 H + 的浓度大于 OH - 的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出 OH - 而使溶液中的 OH - 的浓度大于 H + 的浓度的缘故。 那么，盐溶液是否一定呈中性呢？. 探究问题 1 ：. 选择合适的方法测出盐溶液的酸碱性 实验中选用的药品： 1 组： NH 4 Cl 溶液、 Al 2 (SO4) 3 溶液、

caleb-macias
Download Presentation

第三章 水溶液中的离子平衡

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第三章 水溶液中的离子平衡 第一课时 第三节 盐类的水解 昌河中学：曹晓妹

  2. 请思考？ • 水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等； • 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度； • 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。 • 那么，盐溶液是否一定呈中性呢？ Company Logo

  3. 探究问题1： 选择合适的方法测出盐溶液的酸碱性 实验中选用的药品： • 1组：NH4Cl溶液、 Al2(SO4)3溶液、 • 2组： Na2CO3溶液、 CH3COONa溶液 • 3组： NaCl溶液 、KNO3溶液 Company Logo

  4. 归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 实验结果统计分析及推理： 生成该盐的酸和碱 盐的类型 酸 碱 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH 碱性 强碱 弱酸盐 HCl NH3 ·H2O 酸性 强酸 弱碱盐 H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH 强碱 强酸盐 中性 KOH HNO3 Company Logo

  5. 碱性 某些盐 中性 酸性 ？ H2O Company Logo

  6. 探究问题2： • 第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？ • 第二小组以CH3COONa溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？ • 第三小组以NaCl溶液为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？ 附：交流问题如下： • （1）盐溶液中存在哪些粒子？ • （2）哪些粒子间可能结合？ • （3）对水的电离平衡有何影响？ • （4）相关的电离方程式、化学方程式？ Company Logo

  7. H2O OH- +H+ + NH4Cl溶液 NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH - 酸性 探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）： NH4Cl = NH4+ + Cl- C(OH-) < C(H+) Company Logo

  8. H2O H + + OH - + CH3COONa 溶液 CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H + 碱性 探讨与交流（以CH3COONa溶液例）： CH3COONa = CH3COO- + Na+ C(H+) < C(OH-) Company Logo

  9. H2O H + + OH - 探讨与交流（以NaCl溶液例）： 不移动 NaCl = Cl- + Na+ C(H+) ＝ C(OH-) Company Logo

  10. 盐类水解的定义： 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）与水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 Company Logo

  11. 探究问题3： 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题： 1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？ Company Logo

  12. 1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？ 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 水解的条件： 易溶于水、 （要生成弱电解质） 盐电离出来的离子（弱酸根阴离子或弱碱阳离子）跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 水解的实质： 谁强显谁性， 谁弱谁水解， 水解的规律： 都强显中性。 无弱不水解， Company Logo

  13. 2、盐类水解反应与中和反应的关 系如何及盐类水解的特点？ Company Logo

  14. 盐 + 水 酸 + 碱 酸 + 碱 盐 + 水 中和 酸 + 碱 盐 + 水 水解 2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？ 水解 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 水解 中和 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 中和 Company Logo

  15. 2盐类水解特点 动态 可逆 微弱 吸热 Company Logo

  16. 3、盐类水解反应与中和反应的关系，水解特点3、盐类水解反应与中和反应的关系，水解特点 2、盐类水解的概念、条件、实质和规 律。 1、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。 小结 知识点 Company Logo

  17. 实践◆应用1 • （1）在农业中大量施用铵肥会导致土壤酸化，为什么？ • （2）Na2CO3在工业上更多被称作纯碱，为什么？ 铵肥是铵根阳离子和酸根阴离子所组成的盐， 常见的有NH4Cl， NH4N03， 属于强酸弱碱盐，水解显酸性， 经常使用会导致土壤酸化 Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，因而俗名也叫纯碱 Company Logo

  18. 实践◆应用2 • 故事：有一次小明去她乡下姥姥家，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此着急的时候，只见姥姥取出几块明矾，把它研成细末，然后撒在水缸里，不一会儿，缸里的水变得清澈透明，小明感觉到姥姥太神奇了，能把浑水变清，小明问姥姥为什么会这样。姥姥也解释不了，同学们，你们能帮忙解释吗？ 明矾中电离出Al3＋能发生水解， 形成Al(OH)3胶体， 而胶体吸附性强可起净水作用 Company Logo

  19. 习 题 1 ： 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？ 向左移动 A、HNO3 B、FeCl3 向右移动 C、Na2SO4 不 移 动 向右移动 D、CH3COONa 向左移动 E、KOH Company Logo

  20. 习 题 2 ： 1. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、K2CO3 B、 NaHSO4C、 Na2S D、FeCl3 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ Company Logo

  21. 4、下列属于水解反应的是 ①HS－+H2O S2－+H3O+ ②K2CO3=2K++CO32－ ③F－+H2O HF+OH－ ④CH3COO－+ H2O CH3COOH+ OH- 3、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： A . NH4+ 、H +、OH-、Cl- B . Cl -、 NH4+、H + 、OH- C . H +、 Cl- 、 NH4+、OH - D . Cl-、 NH4+、 OH-、H + A、只有③④ B、只有①③ C、只有①③④ D、全部 Company Logo

  22. 习 题 3 ： 1.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1 Company Logo

  23. 能力拓展题 1、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、 NaHCO3、 NaHS 等为例思考） NaHSO4显酸性NaHCO3、 NaHS显碱性 2、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是_______________； 灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因_______。当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延， 其相关的化学方程式为 HCO3-+H2O=H2CO3+OH- Al3＋+3H2O=Al(0H)3+＋3H＋ Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ Company Logo

  24. 课后探究题 2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由？ 1、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？ Company Logo

  25. 谢谢同学的合作！ 请各位专家指导！

More Related