复习课(1-2)
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复习课(1-2). 一、物质的量. ×. V m. C B. × N A. ÷ M. m. n. N. ×M. ÷ N A. ÷ V m. V. 1、设 N A 代表阿佛伽德罗常数,下列说法正确的是( ) A、2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B、2 克氢气所含原子数目为 N A C、 在25℃,压强为1.01×10 5 帕时,11.2升氮气所含的 原子数目为 N A D、17 克氨气所含电子数目为10 N A. D. 2. N A 代表阿伏加德常数,下列说法正确的是(  )

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- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


1 2

复习课(1-2)

一、物质的量


1 2

×

Vm

CB

×NA

÷M

m

n

N

×M

÷ NA

÷ Vm

V


1 2

1、设NA代表阿佛伽德罗常数,下列说法正确的是( )

A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B、2克氢气所含原子数目为NA

C、在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的

原子数目为NA

D、17克氨气所含电子数目为10 NA

D


1 2

2.NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是(  )

A 、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含

的原子数 目相同

B 、2 g氢气所含原子数目为NA

C 、在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D、 17g氨气所含电子数目为10NA

D

3、如果a g某气体中含b个分子,则c g该气体在标

况下的体积是( )L

A、22.4bc/aNA B、 22.4ab/cNA

C、 22.4/bNA D、 22.4b/acNA

A


1 2

4、下列配制的溶液浓度偏高的是( )

A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线

B、配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线

C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL时,砝

码错放在左盘

D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

D

1000m

24V

5、配制500mL0.2 mol/L硝酸溶液,需要密度为1.4g/cm3的65%的硝酸多少毫升?

6.9mL

6、在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+,求MgBr2的物质的量浓度?


1 2

1000dS

M(S+100)

1000dV

17V+22400

7、某物质的摩尔质量为M,tºC时该物质的溶解度为Sg, tºC时饱和溶液的密度为d g/mL,则tºC时该饱和溶液的物质的量浓度是多少?

8、将标况下VLNH3溶于1L水中,所得氨水的物质的量浓度?(所得溶液密度为d g/mL)

9、现有物质的量浓度分别为15mol/L(d1=0.9g/mL)和4mol/L(d2=0.98g/mL)的两种不同的氨水,现欲配制6mol/L(d3=0.96g/ mL)的氨水溶液,则需要上述两种氨水的体积比是多少?

2.125 : 9.375


1 2

10、已知Q和R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y与生成物Q的质量之比为( )

A、46:9 B、32:9 C、23:9 D、16:9

D

11、在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X化学式为( )

A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB3

D

12、300 mL、0.1 mol·L-1的FeCl3溶液与200 mL、

0.6 mol·L-1的KCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度之

比是(  )

A.1︰1   B.1︰2   C.1︰3   D.3︰2


1 2

13、100g铁片放入500mL硫酸铜溶液中完全反应后,取出铁片洗净、干燥后称量质量为104g。求:

(1)硫酸铜溶液的物质的量浓度

(2)参加反应的铁的质量

(3)生成铜的质量

1mol/L

28g

32g


1 2

阿伏加德罗常数

符号:NA

定义值: 12 g 12C 所含的C原子数

近似值:约为6.02×1023

单位:个/mol

含义:1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个


1 2

摩尔质量

符号: M

物质的质量

每 摩 尔

定义:

质量m

定义式:

摩尔质量M =

物质的量n

单位: g / mol

数值: 等于相对原子(分子)质量


1 2

气体摩尔体积:

  • 符号为Vm

  • 概念: 1mol 气体所占的体积。

V

  • 公式:

Vm =

n

  • 常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。

标准状况下气体摩尔体积:

标准状况下

任何气体的

1mol

体积约为22.4L


1 2

PV=nRT=   RT

阿伏加德罗定律:

同温同压下,相同体积的任何气体都

含有相同的分子数。

推论:

理想气体状态方程

推论1:同温同压下,任何气体的体积之比等于物质的量之比(等于所含的分子数之比) V1/V2=n1/n2(=N1/N2)

推论2. 同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比 (或相对分子质量之比) ρ1/ρ2= M1/M2

推论3. 同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比

P1/P2= n1/n2


1 2

物质的量浓度 (符号c)

定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。

单位: mol / L

公式:物质的量浓度=

溶质的物质的量(mol)

溶液的体积(L)


1 2

溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶液稀释计算: C1V1= C2V2

实验:配制一定物质的量浓度的溶液

步骤: 计 称 溶 转 洗 定 摇 装

实验误差分析


1 2

物质的量

符号: n

计量一定数目的粒子的集体的物理量。

定义:

单位: 摩尔(mol)

基准:国际上统一规定一定量的粒子集体中

所含的粒子数与0.012千克碳12中所含

有的原子数相同,就为1 mol


1 2

二、物质的分类

1、分类的种类

2、几中分散系的区别


1 2

三、物质的变化

1、四种基本类型

2、离子反应

3、氧化还原反应


1 2

四、实验题

1、混合物的分离(粗盐的提纯 )

2、萃取与蒸馏的操作注意点

3、配制一定物质的量浓度的步骤

4、除杂题


1 2

1、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量 杂质除去(括号内为混入的杂质)

Ba(NO3)2

Ba2++SO42-=BaSO4↓

HCl

Fe+2H+ = Fe2++H2↑

Zn

Zn+Cu2+ = Zn2++Cu

HCl

2H++CO32- =CO2↑+H2O


1 2

2、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、

CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验:

(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成

(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:

固体混合物中肯定有,

肯定没有,可能有,

对可能有的物质,可采用滤液中滴加溶

液方法来检验。

Na2CO3

NaCl

CuSO4、Na2SO4、 CaCl2

AgNO3稀HNO3


1 2

3、有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:① A+B→C+E

② C+NaOH →蓝色沉淀D+F

③ D → A+E

④ F+Ba(NO3)2 →白色沉淀+NaNO3

回答下列问题

(1)写出它们的化学式:

A B C D E F。

(2)写出①②③④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子

方程式

Cu(OH)2==CuO+H2O

Cu(OH)2

CuO

H2O

Na2SO4

H2SO4

CuSO4

CuO+2H+=Cu2++H2O

Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓

SO42-+Ba2+=BaSO4↓


1 2

4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )

A.H+,Ca2+,SO42-,ClO-

B.Ca2+,Mg2+,NO3-,OH-

C.K+,Mg2+,Cl-,SO42-

D.Ag+,Na+,NO3-, Cl-

C

5、在PH=1的溶液中,下列离子能大量共存的是( )

A、Ba2+ NO3- Cl- CO32-

B、SO42- Cl- OH- K+

C、NO3- Na+ Fe3+ Cu2+

D、ClO- K+ Fe3+ S2-

C


1 2

7、 ⑴用下列试剂分别配制大约1 mol·L-1的溶液100 mL时,所选仪器只需要量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管的是 (选填字母序号)。

A. 氢氧化钠固体   B. 浓硫酸    C. 浓盐酸  D. 浓硝酸

⑵下图是某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时,将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步操作对所得溶液浓度的影响是 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是。

BCD

偏低


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B

8、下列物质中所含分子数相等的是( )

A、1 mol N2和22.4 L CO2

B、标准状况下1 mol SO3和22.4 L O2

C、等体积的H2SO4和H2

D、23 g Na 和22.4 L NH3


1 2

9、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A、标准状况下,11.2 L Cl2中所含Cl原子数为NA

B、18 g水所含的电子数8NA

C、1 L0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液中所含阴阳离子总

数为0.6NA

D、500 mL 0.6 mol/L的FeCl3溶液中,Cl-的物质的量

浓度为0.3 mol/L

A、 C


1 2

10、58.5 g NaCl是______mol,配成500 mL溶

液,其浓度为_______mol/L。取出50 mL

该溶液,其浓度为______mol/L。将50mL

稀释到1000mL,其中含NaCl______g。在此

溶液配制过程中,所用到的主要仪器是

______________________________

_________________________________ 。

1

2

2

5.85

托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、 500 mL容量瓶、

50 mL量筒、玻棒、


1 2

11、用密度为1.84 g·cm-3,质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸

①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫

酸的质量分数为a%

②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫

酸的质量分数为b%

那么a与b的关系正确的是(  )

A.a=b  B.a>b

C.a<b D.无法确定

B


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12、 常温下,将20.0 g质量分数为14%的NaCl溶液跟

30.0 g质量分数为24%的NaCl溶液混合,得到密

度为1.15 g·mL-1的混合溶液。

(1)求该混合溶液中溶质的质量分数。

(2)求该溶液中溶质的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶入多少物质的量的NaCl,

才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。


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