1 / 16

Lanjutan titrasi redoks

Lanjutan titrasi redoks. Titrasi dengan Iodium. Titrasi langsung ( Iodimetri ) Titrasi tidak lagsung ( Iodometri ). Titrasi langsung ( Iodimetri ). Iodium merupakan oksidator relatif kuat . Pot oks = +0,535V Reaksi : I 2 + 2e → 2I -

byrd
Download Presentation

Lanjutan titrasi redoks

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Lanjutantitrasiredoks

  2. TitrasidenganIodium • Titrasilangsung (Iodimetri) • Titrasitidaklagsung (Iodometri)

  3. Titrasilangsung (Iodimetri) • Iodiummerupakanoksidatorrelatifkuat. Pot oks = +0,535V • Reaksi : I2 + 2e → 2I- • Iodiummengoksidasisenyawa yang pot red nyalebihkecil, mis. Vit.C • Larbakuiodiumdptdigunakanuntukmembakukanlar. Na-tiosulfat • T.A. dgnindamilum, terjadiwarnabiru, • Penggunaandlmfarmakopeuntukp.k. as askorbat, Na-askorbat, metampiron, Na-tiosulfatdansediaaninjeksinya

  4. Titrasitaklangsung (Iodometri) • Digunakanuntuksenyyg pot okslebihbesardpsistemiodium-iodida, atausenyawaoksidator, mis, CuSO4 • Sampeldireduksiduludengan KI berlebih, akanterbentuk I2, kemudiandititrasidenganlarutanbaku Na-tiosulfat. • Banyaknya Na-tiosuulfat yang diggunakansetaradengan I2 yang terbentuk, setaradenganbanyaknyasampel

  5. Contohpenentuankadarklorindalamserbukpemutih, reaksi yang terjadi Cl2 + 2I- → 2Cl- +I2 kemudian I2 yang terbentukdititrasidengan Na-tiosulfat 2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I- Indikator : amilum

  6. Titrasidenganbrom (Br2) • BromdapatdigunakansebagaioksidatorsptIodium • Bromdireduksiolehsenyawaorganikdgnmembentuksenyawahslsubstitusi yang tdklrt air, mistribromofenolatautribromoanilin • Dptutksenyawaorganik yang dptdisubstitusiataudiadisiolehbrom • Bromdiperolehdarireaksi KBrO3 + 5KBr + 6HCl → 3Br2 + 6KCl + 3H2O Selanjutnya Br2 + 2KI → I2 + 2KBr Selanjutnyadititrasidengan Na-tiosulfat I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62- Bromtidaklangsungdititrasidengan Na-tiosulfatkarenadapatterbentuktetrationat, sulfatdansulfida. Digunakanutkp.k. klorokresol, fenol, fenolcair, fenilefrinHCl, resorsinoldantimol

  7. TitrasidenganKaliumIodat • KIO3dapatdiperolehdlmkeadaanmurnidanstabil, sehinggalarutantidakperludibakukanlagi • Menggunakanmolaritasbukannormalitas, karenanormalitasberbedatergantungreaksinya • IO3- + 6H+ + 6e ↔ I-+ 3H2O val 6, maka 0,05M = 0,3N Kalaudigunakan KIO3 berlebihterjadireaksi 2IO3- + 12H+ + 10e → I2 + 6H2O val 5, 0,05M setaradengan 0,25N HasilreduksiIodatmenjadi I2dan I-dptdirubahmenjadi I- semuadenganmenambahkanHCldengankonsentrasi yang tinggi, sehinggaiodium yang terbentukakanmengalamisolvalisisdalampelarut polar menurutreaksi I2 ↔ I+ + I-

  8. DenganadanyaHCl yang cukupmaka I+akanmembentukICl yang kemudianakanterstabilkandenganterbentuknyakompleks ICl2- I+ + HCl ↔ ICl + H+ ICl + HCl ↔ ICl2- + H+ ------------------------------------------- I+ + 2HCl ↔ ICl2- + 2H+ PembentukanIClinidigunakandalamp.k. beberapareduktor. Padacarainireaksireduksinya IO3- + 6H+ + 4e ↔ I+ + 3H2O Val 4, 0,05M = 0,02N • Indikatorygdigunakankloroformatau CCl4, berwarnamenjaditakberwarna • Tidakdigunakanlaramilumkrnpadakeasaman yang tinggiterbentukkompleksIodamilum

  9. TitrasidenganKaliumBromat • KBrO3merupakanoksidatorkuatdalamlingkunganasam, reaksidgnreduktor BrO3- + 6H+ + 6e ↔ Br- + 3H2O Padat.a. titrasi KBrO3 + 5KBr + 6HCl → 3Br2 + 6KCl + 3H2O 1 mol KBrO3setaradengan 6e, 1grek = 1/6grammol T.a. dgnwarnabrom : kuning, untukmemperjelasditambahindikatorjinggametilataumerahfuchsin, mula2 terlihatwarnaasamnya, padat.a. indikatorakanrusakdenganadanyakelebihanbromshgwarnaberubah. Reaksi: 10Cl- + 2BrO3- + 126H+ → Br2 + 5Cl2 + 3H2O

  10. PerluditambahkanindikatorsebelummendekatititikakhirtitrasidantitrasiharusdilakukanperlahanPerluditambahkanindikatorsebelummendekatititikakhirtitrasidantitrasiharusdilakukanperlahan

  11. Titrasidiazotasi • Utkp.k. senyawaantibiotiksulfonamidadananestetiklokalgolasam amino benzoat. • Disebutjuganitrimetriyaitup.k. secarakuantitatifmenggunakanlarbakunatriumnitrit. • Dasar: reaksidiazotasiantaraaminaromatik primer dengannatriumnitritdalamsuasanaasammembentukgaramdiazonium

  12. NaNO2 (titran) + HCl  NaCl + HNO2

  13. Dalamnitrimetri BE senyawa = BM • Karena 1 mol senybereaksidengan 1 mol asamnitritmenghasilkan 1 mol garamdiazonium, karenaitukonsentrasidinyatakandenganmolaritas. • T.A. : - indikatorluar, - indikatordalam, - potensiometri • Indikatorluar: pasta kanji-iodidaataukertas kanji-iodida, kelebihanasamnitritakanmengoksidasiiodidamenjadiiodiumdandenganadanya kanji akanmenghasilkanwarnabiru. • Indinipekaterhadapkelebihan 0,05 – 0,10 ml asamnitritdalam 200ml larutan

  14. Reaksi yang terjadi: NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl KI + HCl → KCl + HI 2HI + 2HONO → I2 + 2NO + 2H2O I2 + kanji → kanji iod (biru) t.a. tercapaijikapadapenggoresanlangsungterbentukwarnabiru. Warnabirujugaterbentukbeberapasaatsetelahdibiarkandiudarakarenaterjadireaksi 4KI + 4 HCl + O2 → 2H2O +2I2 +4KCl I2 + kanji → kanji iod (biru)

  15. Indikatordalam: camp tropeolin OO danmetilenbiru Untuksenyawa yang berbedaakanmemberikanwarnaberbeda. • Metodepotensiometri Menggunakanelektrodakalomel-platina. Padat.a. akanterjadidepolarisasielektrodasehinggaakanterjadiperubahanarus yang sangattajam +0,80 Volt - +0,90Volt. Metodeinicocokuntuksediaansirup yang berwarna

  16. Titrasiinidigunakanuntukseny yang mengandunggugusaminaromatis primer: sulfanilamid • Aminaromatikyngterikatpadagugus lain: suksinilsulfatiasol, parasetamol • Nitro aromatik: kloramfenikol

More Related