Download
1 / 37
1.39k likes | 4.45k Views
الكيمياء للصف الحادي عشر العلمي. الفصل ( 1 ) الصيغ والمركبات الكيميائية. ال قسم ( 1- 1 ) أسماء وصيغ كيميائية. مؤشرات الأداء يوضح أهمية الصيغة الكيميائية يحدد صيغة مركب أيوني مكون من أيونين يسمي مركب أيونياً انطلاقا من صيغته الكيميائية
E N D
الكيمياء للصف الحادي عشر العلمي الفصل ( 1 ) الصيغ والمركبات الكيميائية القسم ( 1- 1 ) أسماء وصيغ كيميائية
مؤشرات الأداء • يوضح أهمية الصيغة الكيميائية • يحدد صيغة مركب أيوني مكون من أيونين • يسمي مركب أيونياً انطلاقا من صيغته الكيميائية • يستعمل بادئات لتسمية مركب جزيئي ثنائي انطلاقا من صيغته • يكتب صيغة مركب جزيئي ثنائي انطلاقا من اسمه
أهمية الصيغة الكيميائية تدل على العدد النسبي لكل نوع من الذرات الموجودة في المركب الكيميائي
المركب التساهمي : تظهر الصيغة الكيميائية عدد ذرات كل عنصر في جزيء واحد من المركب مثل C8H18
المركب الأيوني : تظهر الصيغة الكيميائية صيغة الوحدة الواحدة أي أبسط نسبة من الكاتيونات والأنيونات مثلNaCl
المركبات الأيونية تتركب من أيونات ( أيونات موجبة تسمى كاتيونات ) ( وأيونات سالبة تسمى أنيونات ) أيونات متعددة الذرات أولاً : الأيونات أحادية الذرة
تسمية الأيونات أحادية الذرة • الكاتيونات تعرف باسم عنصرها • ( بوتاسيوم K+ ماغنيسيوم Mg2+ ألمنيوم Al3+ ) • ب- الأنيونات يضاف ( يــد ) إلى اسم العنصر • ( فلوريد F- و كلوريد Cl- وأكسيد O2- و نيتريدN3- )
Mg2+ + Br -+ Br - MgBr2 المركبات الأيونية الثنائية مركبات تتألف من عنصرين مختلفين ويتساوى فيها العدد الكلي للشحنات الموجبة مع الشحنات السالبة مثال
خطوات تسمية المركبات الأيونية الثنائية س / أكتب اسم وصيغة المركب المتكون من أيوني الكبريت و الألومنيوم ؟ 3+ الخطوات : 2- Al S 1-أكتبالرموز مع ملاحظة كتابة الكاتيون على اليسار Al3+ S2-. 2-بادل القيمة المطلقة للشحنات 2 3 3-إذا كان بين الأرقام المكتوبة عامل مشترك نقسم عليه لكي نحصل على أبسط قيمة عددية . 4-نكتب الصيغة النهائية للمركب . Al2S3 كبريتيدالألومنيوم
أكتب صيغة واسم المركب المتكون من الخارصين والكلور؟ 2 + - Zn Cl 2 1 ZnCl2 كلوريدالخارصين
أكتب صيغة واسم المركب المتكون من الألمنيوم و الأكسجين؟ 3 + 2 - Al O 3 2 Al2O3 أكسيدالألومنيوم
أكتب صيغة واسم المركب المتكون من O-2 و Na+ + 2- Na O 1 2 Na2O أكسيدالصوديوم
نظام ستوك للتسمية يستخدم لتمييز الأيونات الموجبة والدلالة على شحنتها بكتابة رقم روماني بين قوسين بعد اسم الفلز مباشرة الفلزات التي لها كاتيون واحد مثل ( Al3+ , Ba2+ , Na1+ ) لايكتب لها رقم روماني أمثلة : حديد ( II ) Fe2+أوحديد ( III ) Fe3+ و النحاس (I)Cu+أو النحاس ( II ) Cu2+
أكتب بطريقة ستوك صيغة واسم المركب المكون منO2- و Fe3+ ؟ 3+ 2- Fe O 3 2 Fe2O3 أكسيدالحديد( III )
أكتب بطريقة ستوكصيغة واسم المركب المكون من O2- و Cu2+ 2+ 2- Cu O 2 2 CuO أكسيدالنحاس ( II )
أكتب صيغة واسم المركب المكون من v+3 و O-2 Cr+2و Cl-1 أكسيد الفانديوم ( III )V2O3 كلوريد الكروم ( II )CrCl2
الأيونات متعددة الذرات أيون يحتوي على أكثر من ذرة مترابطة تساهمياً أمثلة :كاتيون الأمونيومNH4+ أنيون النيترات NO3- أنيون الكبريتات SO42- ومعظمها يحتوي على الأكسجين لذلك تسمى أنيونات أكسيجينية
تسمية المركبات التي تحتوي على أيونات متعددة الذرات بنفس طريقة تسمية المركبات الأيونية الثنائية إذا وجد أكثر من أيون متعدد الذرات في المركب تحاط صيغة الأيون متعدد الذرات بقوسين ويوضع اسفلها عددها
أكتب صيغة واسم المركب المتكون من Ca2+ و OH- 2+ - Ca OH 1 2 Ca( OH )2 هيدروكسيدالكالسيوم
أكتب الصيغة النهائية لمركب فوسفات الألومنيوم؟ 3- 3+ Al PO4 3 3 Al PO4
أكتب الصيغة النهائية لمركب فوسفات الأمونيوم؟ + 3- NH4 PO4 3 1 (NH4)3PO4
تسمية المركبات الجزيئية ( التساهمية ) الثنائية 1- نظام حديث ( ستوك ) 2- نظام قديم يستخدم بادئات معينة لتحديد عدد الذرات أو مجموعات الذرات في الجزيء
سم المركبات الجزيئية التالية بنظام البادئة - As2O5 - Si3N4 - SO3 خامس أكسيد الزرنيخ الثنائي رابع نيتريد السيلكون الثلاثي ثالث أكسيد الكبريت
Zn2+ I- Cu2+ Cl- Fe3+ O2- V2+ F- Cu2+ SO42- تسمية المركبات الأيونية بطريقة ستوك نظام ستوك الأيونات يوديد خارصين(II) ZnI2 كلوريد نحاس (II) CuCl2 أكسيد حديد (III) Fe2O3 فلوريد فناديوم (II) VF2 كبريتات نحاس (II) CuSO4
تسمية المركبات الجزيئية بنظام البادئة وطريقة ستوك نظام ستوك نظام البادئة الصيغة أكسيد نيتروجين (III) ثالث أكسيد النتروجين الثنائي N2O3 أكسيد فوسفور(V) عاشر أكسيد الفوسفور الرباعي P4O10 أكسيد زرنيخ (V) خامس أكسيد الزرنيخ الثنائي As2O5 أكسيد كبريت(VI) ثالث أكسيد الكبريت SO3 نيتريد سيليكون (IV) رابع نيتريد السيليكون الثلاثي Si3N4
تسمية المركبات الجزيئية بنظام البادئة وطريقة ستوك نظام ستوك نظام البادئة الصيغة كلوريد فوسفور (V) خامس كلوريد الفوسفور PCl5 كلوريد فوسفور (III) ثالث كلوريد الفوسفور PCl3 أكسيد نيتروجين (I) أول أكسيد النيتروجين الثنائي N2O أكسيد نيتروجين (II) أول أكسيد النيتروجين NO أكسيد رصاص (IV) ثاني أكسيد الرصاص PbO2
مركبات تساهمية شبكية مركب ترتبط ذراته المتجاورة بشبكة تساهمية ثلاثية الأبعاد وليس جزيئات منفردة كعادة المركبات الجزيئية ( التساهمية ) أمثلة كربيد السيليكونSiC وثاني أكسيد السيليكون SiO2 ورباعي نيتريد السيليكون الثلاثي Si3N4
أحماض ثنائية العنصر ( هيدروجينية ) تحتوي فقط علي عنصرين أحدهما هيدروجين الأخر لافلز اسم الأنيون الناتج وصيغته اسم الحمض وصيغته F- فلوريد Cl-كلوريد Br-بروميد I- يوديد S2-كبريتيد هيدروفلوريك HF هيدروكلوريك HCl هيدروبروميك HBr هيدرويوديك HI هيدروكبريتيك H2S
أحماض ثلاثية العنصر ( أكسيجينية ) تحتوي على ثلاث عناصر هما الهيدروجين والأكسجين ومعهم ذره لافلز تسمى الذرة المركزية كربونـاتCO32- كبريتـيتSO32- كبريتـاتSO42- نيتريت- NO2 النيتراتNO3- كربونيكH2CO3 كبريتوزH2SO3 كبريتيكH2SO4 نيتروز HNO2 النيتريكHNO3
تابع / الأحماض ثلاثية العنصر ( أكسيجينية ) هيبوكلوريت-CIO كلـوريتCIO2- كـلوراتCIO3- بـيركلورات-CIO4 هيبوكلوروزHCIO كلـوروزHCIO2 كـلوريكHCIO3 بـيركلوريكHCIO4 الأحماض العضوية تتميز بإحتوائها على مجموعة مميزة هي مجموعة الكربوكسيل -COOH مثال : حمض الأسيتيك CH3COOH
الملح مركب أيوني يتألف من كاتيون و أنيون ( مصدره الحمض ) مثل : كلوريد البوتاسيوم KCl كبريتات الكالسيوم CaSO4 كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3
المركبات الأيونية تتركب من أيونات ( كاتيونات وأنيونات ) أيونات متعددة الذرات أيونات أحادية الذرة أيونات تتكون من أكثر من ذرة أيونات تتكون من ذرة واحدة تكون مركبات لأيونات متعددة الذرات تكون مركبات أيونية ثنائية KNO3 NaCl
المركبات الأيونية تتركب من أيونات ( أيونات موجبة تسمى كاتيونات ) ( وأيونات سالبة تسمى أنيونات ) أيونات متعددة الذرات أولاً : الأيونات أحادية الذرة أيونات تتكون من ذرة واحدة تكون مركبات أيونية ثنائية NaCl
