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METALES ALCALINOTÉRREOS GRUPO 2

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METALES ALCALINOTÉRREOS GRUPO 2. Estévez Fregoso María del Mar González Martínez Gerardo Antonio Morett Aguilar Diego Emilio Verduzco Ramírez Arturo EQUIPO: G.A.M.E. Elementos grupo 2. Berilio (Be) Magnesio (Mg) Calcio (Ca) Estroncio (Sr) Bario (Ba) Radio (Ra).

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metales alcalinot rreos grupo 2

METALES ALCALINOTÉRREOSGRUPO 2

Estévez Fregoso María del MarGonzález Martínez Gerardo AntonioMorettAguilar Diego EmilioVerduzco Ramírez Arturo

EQUIPO: G.A.M.E.

elementos grupo 2
Elementos grupo 2
  • Berilio (Be)
  • Magnesio (Mg)
  • Calcio (Ca)
  • Estroncio (Sr)
  • Bario (Ba)
  • Radio (Ra)
tendencias grupales
Tendencias grupales
  • Enlaces metálicos más fuertes que los metales alcalinos.
  • Punto de fusión más alto y mayor dureza (en comparación a los metales alcalinos).
  • Los metales alcalinotérreos son un poco más electronegativos y menos reactivos que los metales alcalinos.
  • El estado de oxidación de los metales alcalinotérreos en las formas combinadas es casi siempre 2+.
tendencias grupales1
Tendencias grupales
  • Los compuestos formados por estos metales, son sólidos estables, incoloros, iónicos.
  • Las sales formadas con aniones monovalentes, son mas solubles, si se les comparan con los aniones divalentes. (aniones monovalentes ejemplo: Cl-, NO3-, etc.)
  • Dada su alta reactividad, estos metales no se encuentran en estado elemental
m todos de obtenci n
Métodos de obtención
  • Electrólisis de sus haluros fundidos: MX2(l) —> M(l) + X2(g)
  • Reducción de sus óxidos con carbono: MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)
oxidaci n de los metales alcalinot rreos
Oxidación de los metales alcalinotérreos
  • Reacción de oxidación característica de los elementos del grupo 22e-+O2---2O2-M--M2+ + 2e-

2M(s) + O2(g) -- 2MO(s)

coloraci n de las flamas al quemar los metales
Coloración de las flamas al quemar los metales
  • Be:
  • Mg: produce un destello de luz
  • Ca: produce flamas naranjas
  • Sr: produce flamas rojas
  • Ba: produce flamas verdes
  • El calcio y el bario reaccionan lentamente con el O2 a temperatura ambiente.
carburos
Carburos

Todos los elementos del grupo 2 forman carburos.

Be2C, contiene el carburo C-4

Los carburos de magnesio, calcio, estroncio y bario tienen la formula MC2 y contienen el anión dicarburo (acetiluro) (C22-)

Se preparan por medio de calentamiento del óxido o del carbonato en presencia del carbón en un horno a 2000°C

MO(s) + 3C(s) -- MC2(s) + CO2(g)2MCO3(s) + 5C(s) -- 2MC2(s) + 3CO2 (g)

berilio be
Berilio (Be)
  • El berilo (aluminiosilicato de berilio, Be3Al2Si6O18) es la única mena importante de berilio .
  • El berilio puro se obtiene transformando la mena en el óxido (BeO). Entonces el óxido se convierte en el cloruro o fluoruro. Se calienta a 1000°C en presencia de magnesio para producir berilio metálico:

BeF2(s) + Mg(l) ---- Be(s) + MgF2(s)

  • El berilio es muy tóxico.
m todos de obtenci n1
Métodos de obtención
  • Reducción del fluoruro de berilio, BeF2, con magnesio metálico.
  • Electrólisis del BeCl2 fundido.
aplicaciones
Aplicaciones
  • El berilio, en finas capas, se usa en litografía con rayos X para la producción de microcircuitos integrados
  • Aleado con aluminio produce un material empleado en escudos térmicos de astronaves, en aviones supersónicos, en misiles y en satélites de comunicaciones.
  • Se utiliza para fabricar contactos eléctricos, electrodos de soldadura, herramientas antichispa usadas en refinerías petrolíferas.
  • El óxido de berilio se utiliza en la fabricación de cerámicas.
magnesio mg
Magnesio (Mg)
  • El magnesio se encuentra en la brucita [Mg(OH)2], la dolomita [CaCO3 .MgCO3] y la epsomita [MgSO4.7H2O.]
  • El agua de mar es buena fuente de magnesio; hay casi 1.3g de Mg por kg de agua de mar.
  • Se puede obtener Mg de la reducción silicotérmica de óxido de magnesio en

contenedores de cromo-níquel

a baja presión y 1160ºC.

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El Mg2+ forma parte de las porfirinas de la clorofila, coordinandose en una disposición plano cuadrada de los cuatro átomos dadores de N. Como el sistema cíclico está altamente conjugado absorbe luz en la región visible (λ=600 nm) iniciando una complicada serie de reacciones con otros sistemas con Mn o Fe.

magnesio1
Magnesio
  • Hay dos maneras de obtener el óxido de Magnesio
  • Mg(s) + H2O(g) ---MgO(s) + H2(g)
  • 2Mg(s) + O2(g) --- 2MgO(s)(Flash de la fotografía)
  • El Mg no reacciona con agua fría, pero sí lentamente con vapor dando origen a la primera reacción.
  • El MgO reacciona en forma lenta con agua formando la leche de magnesia usada para tratar la indigestión ácida:
  • MgO(s) + H2O(l)--- Mg(OH)2(s)
  • Mg(OH)2(s) + 2HCl  MgCl2(ac) +2H2O(l)
aplicaciones1
Aplicaciones
  • Es utilizado en aleaciones ligeras, materiales útiles para: construcciones aeronáuticas, automóviles y construcción de misiles
  • Se usa como reductor para la producción otros metales a partir de sus sales.
  • El óxido de magnesio se usa en la producción de papel y goma y, en la industria farmacéutica, como antiácido estomacal.
  • El sulfato de magnesio se utiliza en la industria textil, papelera y como laxante
  • El magnesio da origen los llamados "compuestos de Grignard”.
calcio ca
Calcio (Ca)
  • El calcio se encuentra en la calcita, gis y mármol (CaCO3), en la dolomita (CaCO3 MgCO3), en el yeso (CaSO4 2H20) y en la fluorita (CaF2)
  • Síntesis de cal viva

CaCO3(s) ---CaO(s) + CO2(g)

  • La cal apagada se produce por la reacción entre la cal viva y el agua:

CaO(s) + H2O(l) ----Ca(OH)2(s)

slide25

Se utiliza el calcio como material de separación de mezclas nitrógeno-argón.

  • La cal apagada es un absorbente excelente para el dióxido de carbono pues reacciona formando carbonato cálcico insoluble.
  • El yeso se emplea en construcción.
  • El hipoclorito de calcio es un agente purificador de agua.
  • La concentración de iones Ca+2 juega un papel muy importante en las células
  • El Tungstanato de calcio (CaWO4) es usado en pinturas luminosas, luces fluorescentes y estudios de rayos-x
estroncio sr
Estroncio (Sr)
  • El estroncio es un metal ligero, blanco plateado, fácilmente deformable, más blando que el calcio
  • El estronciose encuentra como carbonato SrCO3 (estroncionita) y como sulfato SrSO4 (celestita).
  • El Estroncio reacciona de manera vigorosa con el agua y en forma de polvo finamente dividido se enciende con el aire.
aplicaciones2
Aplicaciones
  • El estroncio se utiliza para producir vidrio para tubos de televisión en color.
  • El estroncio se emplea para el refinado del zinc.
  • El titanato de estroncio, SrTiO3, se emplea para fabricar gemas artificiales.
  • El nitrato de estroncio da un color carmesí a las llamas, por lo cual se emplea para fuegos artificiales y en cohetes de señales.
bario ba
Bario (Ba)
  • Se obtiene principalmente de la Baritina (BaSO4) y de la whiterita (BaCO3)
  • puede ser aislado por reducción de óxido de Bario con Aluminio
  • 6BaO + 2Al→ 3Ba + Ba3Al2O6
  • Descubierto por Sir Humphrey Davy
aplicaciones3
Aplicaciones
  • El sulfato de bario se emplea en pinturas (blanco permanente), goma y papel.
  • El sulfato de bario se emplea como contraste en radioscopia de aparato digestivo, ya que absorbe muy bien los rayos X. Se ingiere antes de la radiografía, sin embargo no resulta tan tóxico debido a su baja solubilidad
  • El carbonato de bario se emplea como veneno para ratas. También se emplea en la industria de vidrio y cerámica.
  • El nitrato y el clorato de bario se emplean en la pirotecnia.
radio ra
Radio (Ra)
  • Todos los isótopos del Radio son radioactivos. Sufren decaimientos alfa, beta y gamma con tiempos de vida media que varían desde 42 minutos hasta 1599 años con 7 meses.
  • Fue descubierto por la pareja Curie (Pierre y Marie)
m todo de obtenci n
Método de obtención
  • Se obtiene como resultado de los procesos de desintegración en minerales de torio y uranio. Puede extraerse mediante lavados durante el procesado de los mismos, obteniéndose como bromuro o cloruro de radio.
aplicaciones4
Aplicaciones
  • Se emplea en pinturas luminosas.
  • Se utiliza como fuente de neutrones.
  • En medicina se emplea para el tratamiento del cáncer.
datos curiosos
Datos curiosos
  • El CaO al calentarse es termoluminiscente y emite una luz blanca brillante conocida como luz de calcio.
  • El carburo de calcio se uso en faros de los coches a finales del siglo XIX, hasta la fecha se sigue usando en lámparas de mineros.
  • El estroncio se encontró por primera vez en la aldea escocesa Strontian.
  • Marie Curie falleció a causa de cáncer por estar expuesta tanto a la radiación.
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Por ser el metal de menor número atómico que es estable al aire, el berilio es transparente a los rayos X.

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