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化学总复习. 基本理论. 化学反应速率. v =. t. △ c. 化学反应速率. 1. 定义：. 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。. 2. 表示方法：. 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。. 3. 数学表达式：. 4. 单位：. mol/(L ·s) 或 mol (L ·min) -1 或 mol·L -1 ·h -1. 应注意的几个重要的问题：. 1. 1. 1. V(A). =. V(B). =. V(C). =. V(D). 1. p. q. m. n.
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化学总复习 基本理论 化学反应速率
v = t △c 化学反应速率 1.定义： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2.表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3.数学表达式： 4. 单位： mol/(L ·s) 或 mol (L ·min) -1或 mol·L-1 ·h-1
应注意的几个重要的问题： 1 1 1 V(A) = V(B) = V(C) = V(D) 1 p q m n ★ 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率； ★ 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比 对于反应：mA + nB = pC + qD 比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q 等式关系： ★ 3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应： ①统一基准物质； ②统一单位。 ★ 4.温度每升高10℃，反应速率增至原来的2-4倍。
典型例题解析 【例1】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A) = 0.15mol/(L·s); ② v(B) = 0.6mol/(L·s) ③ v(C) = 24mol/(L·min) ; ④ v(D) = 0.45mol/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为。 ④ > ③ = ② > ① 【例2】在2L容器中，发生3A + B = 2C 的反应，若最初加入的A和B均为4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器内的B物质是 ( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6mol C
3X + Y 2Z 典型例题解析 n/mol 例3： 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为. 1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0. 05mol/(L·min) 1 2 3 t/min
NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 例：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： 2min后，化学反应达到平衡，测知C(H2)=0.5mol/L-1， C(HI)=4.0 mol/L-1，则上述反应中，NH3的速率为多少？
例：某溶液中进行的反应：A +2B 3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20 ℃时， VA=0.1mol/L-1·min-1，当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则V B应等于 A. 0.6mol·L-1·min-1 B. 0.9mol·L-1·min-1 C. 1.2mol·L-1·min-1 D. 1.8mol·L-1·min-1
影响化学反应速率的因素 • 决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性） • 影响因素：当其他条件不变时 • 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 • 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 • 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 • 4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。 • 5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等
特别提醒 一、浓度问题 1.若增加一种物质的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。 2.固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。 但 固体的颗粒越小，反应速率越快。
压强对于有气体参与的反应才有意义！！！ 本质:压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度的变化！ 如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。 （1）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大； （2）充入反应无关气体（惰气）： 恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压(浓度)也不变，故反应速度不变， 恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小，
三、温度问题 （1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大 （即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）； （2）温度每升高10℃，反应速率就提高到原来的2~4倍。升温后，V现=n△tV原（其中△t为现温度与原温度的差与10之比值，n为速率提高的倍数）。
四、催化剂问题 1.催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。 2.催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物的转化率和生成物的总产量。 3.催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数。
增大 不变 不变 增多 增多 加快 增大 不变 不变 增多 增多 加快 不变 不变 增大 增多 增多 加快 不变 降低 增大 增多 增多 加快
典型例题解析 1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是( ) A.增加反应物的量 B.增大压強 C. 升高温度 D.使用正催化剂 CD 2.下列措施中能增大活化分子百分数的是( ) A.增大反应物浓度 B.增大压強 C. 升高温度 D.使用正催化剂 CD 3.已知某反应温度每升高10℃，反应速率增大为原来的3倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min,将温度提高到50 ℃，完成该反应的10%需要时间 s。 60
t1- t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大； t2- t3：随反应进行，CH+浓度显著减小，导致反应速率明显减小。
例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中。例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中。 A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.NaAc溶液 I.CuSO4溶液 ACDH
【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I－，25℃时，该反应速率由下列经验公式决定：V＝k·c(CH3COCH3)·c(H+)，（式中k为速率常数，k＝2.73×10－5L.mol-1.s-1）。【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I－，25℃时，该反应速率由下列经验公式决定：V＝k·c(CH3COCH3)·c(H+)，（式中k为速率常数，k＝2.73×10－5L.mol-1.s-1）。 （1）己知刚开始时c(CH3COCH3)＝0.1mol/L，c(H+)＝0.01mol/L,c(I2)＝0.01mol/L,问25℃时，当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比刚开始时是快或是慢? （2）试分析该反应的速率变化情况。 刚开始时V1= 2.73×10－5 × 0.1×0.01＝ 2.73×10－8 (mol/L·s) I2反应掉一半时, c(CH3COCH3)＝0.1－0.01/2＝0.095 (mol/L) c(H+)＝ 0.01＋0.01/2＝0.015 (mol/L) V2= 2.73×10－5 × 0.095×0.015＝ 3.89×10－8 (mol/L·s) ∴V2＞V1
