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永安 12 中化学课题组

永安 12 中化学课题组. 新课标鲁科版化学必修 1 课件. 第一章 认识化学科学. 第 3 节 化学中常用的物理量－物质的量 （第二课时）. 复 习 ：. n. 摩尔 是物质的量的单位. mol. 1mol 微粒的数目 就是 阿伏加德罗常数. mol. 阿伏加德罗常数 的准确值为 12g 12 C 含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.02 × 10 23. N A. mol -1. 1mol 任何微粒的数目 ＝ 0.012kg 12 C 中所含 的碳原子数. = 阿伏加德罗常数个（ N A 个 ）.

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  1. 永安12中化学课题组 新课标鲁科版化学必修1课件

  2. 第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量－物质的量 （第二课时）

  3. 复 习： n 摩尔是物质的量的单位 mol 1mol微粒的数目就是阿伏加德罗常数 mol 阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.02×1023 NA mol-1

  4. 1mol任何微粒的数目 ＝ 0.012kg12C中所含 的碳原子数 = 阿伏加德罗常数个（NA个） 它们的近似值都是6.02×1023 使用概念时的注意事项 ⑴适用范围： ⑵使用准则： ⑶ 微观粒子 必须指明微粒名称或化学式

  5. 下列说法是否正确？ ⑴1molNa+中含有NA个钠离子 （ ） ⑵1molH2O中约含有6.02×1023个水分子（ ） ⑶1mol氢中含有NA个氢原子 （ ） ⑷ 1molCO2含有NA个氧原子 （ ） √ √ × ×

  6. N n= NA 物质的量、微粒数及阿伏加德罗常数的关系 物质的量与微粒数目成正比关系 N=n•NA N NA= n

  7. 练习： 0.5 1、3 .01 ×1023个H ，物质的量是摩尔 3.01×1024 2、5 mol 的氧气中有个氧气分子

  8. 交流研讨 〖讨论〗阅读P22表1－3－1 数值上等于其相对原子质量或 相对分子质量，单位为克

  9. （二）、摩尔质量 1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量 符号：M 单位：g/mol或Kg/mol 摩尔质量在以g/mol为单位时与相对原子质量或相对分子质量有什么关系呢？ 数值相同，单位不同

  10. （1）O的摩尔质量是多少？ M=16g/mol （2）O2的摩尔质量是多少？ M=32g/mol （3）CO2的摩尔质量是多少？ M=44g/mol

  11. m(g) M(g/mol) 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)= m=n × M M=m/n 〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？

  12. m （ H2SO4） M（ H2SO4） 24.5g = 98g/mol 例题1 24.5gH2SO4物质的量是多少？ 解： H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。 n（ H2SO4）= =0.25mol 答： 24.5gH2SO4物质的量是0.25mol。

  13. 例题2 1.5molH2SO4的质量是多少？ 解： 由m=n×M m（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4） =1.5mol ×98g/mol =157.0g 答：1.5molH2SO4的质量是157.0g。

  14. m 根据公式： M= —— n 1.08g M= ———— 0.01mol 0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？ 例题3 解： =108g/mol 答：此物质的摩尔质量是108g/mol。

  15. 物质的量 n ÷NA ×M ×NA ÷M N m 质量 微粒数

  16. 练习：填空 ⑴3.6gH2O的物质的量是，含有 个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质的量是， 共含离子个。 ⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为， 质量为g 0.2 mol 1. 204×1023 0.2 mol 2. 408×1023 0.05 mol 0.85

  17. 4、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？4、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 5、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

  18. 作业： 书本26页 1、2

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