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近两年各地部分有关铜的化学高考题

(10 北京 ) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 ＣｕＳＯ ４ 溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是（ ） Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 Ｃ．ＣｕＳＯ ４ 与ＺｎＳ反应的离子方程式是 ＣｕＳ↓. D. Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应. （ 10 海南）利用电解法可将含有 Fe 、 Zn 、 Ag 、 Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）

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近两年各地部分有关铜的化学高考题

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Presentation Transcript

  1. (10北京)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是（ ） Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是 ＣｕＳ↓ D Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 （10海南）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ） A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu - 2e— = Cu2+ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 BD （09广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其 表面。下列说法正确的是（ ） A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 BC 近两年各地部分有关铜的化学高考题

  2. C 11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ） A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室提纯混有少量乙酸的乙醇，可用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 27. （部分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH3)4]SO4·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 ②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下…… 2010年浙江卷中有关铜的化学高考题

  3. 铜及其化合物是新课程新增知识点， 已成为新课程高考的新宠。 二轮复习 《铜及其化合物》

  4. 思考： 如何用Cu与H2SO4制备CuSO4 ? 方法一. Cu与浓H2SO4加热 思考：那么能否改用Cu与稀H2SO4 制备硫酸铜呢？

  5. 思考： 1.完成Cu、H2O2、H2SO4(稀）混合反应方程式： H2SO4 O2 H2O2 H2SO4 Cu CuO CuSO4 Cu CuSO4 引入氧化剂 方法二. Cu与 稀H2SO4反应 ：电解 改变条件 Cu + H2O2 + H2SO4(稀) = CuSO4 + 2H2O 2.画出:Cu与稀H2SO4反应制取CuSO4的电解装置图？

  6. X Y Cu X极（阳极）材料： * * 电极 Y极（阴极）材料: 稀硫酸 电解液a: Cu-2e-=Cu2+ X极反应式： 电解液a 2H++2e-=H2↑ Y极反应式： 电池总化学方程式： 通电 Cu+H2SO4(稀）====CuSO4+H2↑

  7. (09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O ，步骤如下： 感受高考： 已知：溶液pH为3～4时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀； 溶液pH为5～6时，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀； 溶液pH为8～10时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀； 请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。 a.Cl2水　　b. NaOH c.H2O2 d.KSCN c d

  8. (09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：(09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下： 感受高考： 已知：溶液pH为3～4时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀； 溶液pH为5～6时，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀； 溶液pH为8～10时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀； 请回答下列问题： 调节溶液pH为3～4， 使Fe3+完全沉淀 （2）步骤中CuO的作用是：

  9. (09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：(09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下： 已知：溶液pH为3～4时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀； 溶液pH为5～6时，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀； 溶液pH为8～10时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀； 请回答下列问题： 感受高考： （3）步骤中CuO可以由什么物质代替？ Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3

  10. (09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：(09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下： （4）由溶液C获得CuSO4·5H2O 的实验步骤： 实验所需的玻璃仪器： 通常用酒精替代纯水来洗涤CuSO4·5H2O产品， 这是为了 感受高考： 蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗 既减少晶体的溶解，又获得更干燥的晶体

  11. 思考： 分离溶液中的Fe3+、Cu2+，可用哪些方法？

  12. 链接实验：有学生用氯化铁、氯化铜混合溶液进行纸层析分离实验，实验装置如图所示。试回答链接实验：有学生用氯化铁、氯化铜混合溶液进行纸层析分离实验，实验装置如图所示。试回答 下列问题： （1）纸层析的原理 ； 展开剂为9mL丙酮与1mL6mol/L盐酸 的混合物，其中为流动相。 （2）请指出装置中的2处错误。 ①； ②。 （3）层析操作结束后进行显色反应， 该实验用作为显色剂。显色反应 时所发生反应的离子方程式： 毛细现象 丙酮 点样太大 点样接触展开剂 浓氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O

  13. 自我小结 1. Cu2+的性质应用——Cu2+与Fe3+的分离方法 （3）加氨水 （1）调节pH （2）纸层析 2. 能否画出铜及其化合物的转化关系图。 （能一步转化的反应用箭头连接，并注明另一反应物及反应条件。）

  14. 单质 氧化物 碱 盐 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 2.铜及其化合物的转化关系 多羟基 有机物 —CHO CuSO4·5H2O 氨水 绛蓝色 溶液 Cu2O Cu(NH3)42+ （砖红色固体） （深蓝色溶液） 3.哪些反应有特别的用途？

  15. 巩固1：某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：巩固1：某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案I ： 铜铝混合物 足量溶液A 测生成气体体积 方案II： 铜铝混合物 足量溶液B 测剩余固体质量 下列有关判断中不正确的是 （ ） A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸 C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施 B

  16. 巩固2：CuO在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：巩固2：CuO在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出1：1 H2SO4溶解CuO的离子方程式______________________。 （2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。实验室 中配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_ _____ _。 （3）该工艺的置换过程中产生的气体除H2外还可能含有一定量的酸性气体， 该气体是_______（化学式），应加以回收处理。 （4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧 后固体只含铜的氧化物，为检验该固体成分，下列实验设计合理的是______ （a）加入稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO （b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O （c）加入稀HNO3，若产生无色气体（随即成红棕色）说明固体中有Cu2O （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的质量分数，需要测定的数据 是和 （用文字表示）。 CuO+2H+=Cu2++H2O 量筒 胶头滴管 烧杯 SO2 b c 铜粉的质量 最终CuO的质量

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