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REAÇÕES INORGÂNICAS

REAÇÕES INORGÂNICAS. As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia?. Fazer um cafézinho:. A água deve entrar em ebulição... Parte dela passa para o estado gasoso. Para isso ela precisa absorver energia !!!. Reação Endotérmica.

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REAÇÕES INORGÂNICAS

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Presentation Transcript

  1. REAÇÕES INORGÂNICAS

  2. As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia? Fazer um cafézinho: A água deve entrar em ebulição... Parte dela passa para o estado gasoso. Para isso ela precisa absorver energia!!! Reação Endotérmica Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? O octano, C8H18 é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o oxigênio do ar produz (CO2), (H2O) e libera energiaque é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento. Reação Exotérmica

  3. As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo. • Quais são estes efeitos? • SAÍDA DE GASES •       FORMAÇÃO DE PRECIPITADO •       MUDANÇA DE COR •       ALTERAÇÕES DE CALOR

  4. Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único compostoé obtido a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação!

  5. Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise.

  6. Algumas REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO recebem nomes ESPECIAIS

  7. PIRÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR NH4HCO  NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) FERMENTO QUÍMICO – Um exemplo de pirólise

  8. FOTÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ H2O2 H2O + ½ O2 DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO PELA LUZ

  9. ELETRÓLISE: DECOMPOSIÇÃO PELA PASSAGEM DE CORRENTE ELÉTRICA  H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g)  NaCl(fundido)  2 Na + Cl2

  10. Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.

  11. Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.

  12. ESTAS REAÇÕES PODEM ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE METAIS OU AMETAIS

  13. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!! POR QUÊ???

  14. Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!! Reatividade K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Metais alcalinos e alcalinos terrosos Outros metais Metais nobres Nobreza

  15. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO NÃO METAIS Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq) POR QUÊ???

  16. Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq) Reatividade F > O > Cl > Br > I > S > C A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade

  17. EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: Decomposição ou análise • CaCO3 CaO +CO2 2. N2 + 3H2 2NH3 Síntese ou adição 3. CaO+H2SO4  CaSO4 + H2O Dupla troca 4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2 Simples troca 5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Simples troca 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 Dupla troca 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 Simples troca 8. C8H18  C4H10 + C4H8 Decomposição ou análise 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2 N2O4 Síntese ou adição 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O Dupla troca

  18. 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl HCl HCl HCl Ag Cu Zn Mg C A B D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade

  19. Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.

  20. QUAIS SÃO OS OBJETIVOS DE EFETUAR-SE UMA REAÇÃO DE DUPLA TROCA??? GERALMENTE É A FORMAÇÃO DE UM NOVO PRODUTO, QUE POSSA SER FACILMENTESEPARADO DOS OUTROS PRODUTOS QUE EVENTUALMENTE SE FORMEM. DESTA FORMA, PARA QUE REAÇÕES DE DUPLA TROCA OCORRAM NA PRÁTICA, ALGUMAS SITUAÇÕES SÃO NECESSÁRIAS!!!

  21. OBSERVEM: I) Na2S + 2AgNO3 Ag2S + 2 NaNO3 II) Na2CO3 + 2HCl  H2O + CO2 + 2 NaCl III) KCl + NaNO3  NaCl + KNO3 NA PRÁTICA, QUAIS DESSAS REAÇÕES SERIAM VIÁVEIS??? POR QUÊ???

  22. PARA QUE A REAÇÃO DE DUPLA TROCA OCORRA NA PRÁTICA É NECESSÁRIO: QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA INSOLÚVEL OU QUE QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA VOLÁTIL (GASOSO)

  23. QUANDO UM DOS PRODUTOS É GASOSO QUAIS PRODUTOS PODEM SE APRESENTAR NO ESTADO GASOSO??? • OS HIDRÁCIDOS: (HCl, HBr, HCN, H2S) • SUBSTÂNCIAS COMO: • NH4OH  NH3  + H2O • H2CO3  CO2  + H2O • H2SO3  SO2  + H2O

  24. EXEMPLOS: Na2S + HNO3  H2S + NaNO3 K2CO3 + 2 HCl  2KCl + H2CO3 CO2 + H2O ☺OBS: Se um dos produtos é volátil, obtemos uma solução aquosa do outro produto.

  25. QUANDO UM DOS PRODUTOS É INSOLÚVEL REGRAS GERAIS DE SOLUBILIDADE: • Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis; • Somente asbases com cátion da família 1A, NH4+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+ são solúveis, as demais são insolúveis; • - Todos os sais com cátion da família 1A e NH4+ e que tenham os ânions nitrato (NO3-) ou clorato (ClO3-) são solúveis sem exceções.

  26. EXEMPLOS: NaAc + AgNO3 NaNO3 + AgCl Todos os nitratos são solúveis Os únicos sais de prata solúveis são os nitratos, cloratos e sulfatos

  27. Ag2SO4 + NaNO3  Na2SO4 + AgNO3 Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca2+, Ba2+, Sr2+e Pb2+ Todos os nitratos são solúveis Se todos os produtos são solúveis e nenhum deles é volátil, logo a reação não ocorre na prática

  28. EXERCÍCIOS 3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo: a) KI + PbAc2  PbI2 + KAc O único acetato insolúvel é o de prata. Haletos e sulfatos de chumbo são insolúveis ♦ Ocorre reação, pois um dos produtos é insolúvel. b) Na2CO3 + HCl  2 2 NaCl + H2CO3  H2O + CO2 ♦ Ocorre reação, pois há liberação de gás. c) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3 Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis ♦ Não ocorre reação, pois não há liberação de gás nem a formação de um precipitado.

  29. 4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel O único acetato insolúvel é o de prata. Todos os nitratos são solúveis 01) NaAc + AgNO3 NaNO3 + AgAc  Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca2+, Ba2+, Sr2+e Pb2+ 02) BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4 04) Na2S + HNO3 NaNO3 + H2S  08) K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2CO3  H2O + CO2  Bases solúveis são as com cátion da família 1A, NH4+ 16) CuSO4 + NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 32) Na2SO3 + HNO3 H2SO3 + NaNO3

  30. 5a. Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: Haletos de prata são insolúveis. Os sais de prata, em geral , só são solúveis com cloratos, nitratos e sulfatos. AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl 5b. Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação. AgNO3 + NaClO3 NaNO3 + AgClO3 Todos os nitratos e cloratos são solúveis, logo não forma-se nenhum produto insolúvel ou mesmo gasoso.

  31. PRINCIPAIS COMPOSTOS INORGÂNICOS

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