Kyseliny
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 33

Kyseliny PowerPoint PPT Presentation


  • 127 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Kyseliny. Ing. Jarmila Kirvejová. Cíle : Žák se naučí : Rozlišovat pojmy kyselý, zásaditý, neutrální. Definovat pojem kyselina. Vyjmenuje nejznámější kyseliny a jejich použití Zapsat rovnici neutralizace. Kyseliny.

Download Presentation

Kyseliny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Kyseliny

Kyseliny

Ing. Jarmila Kirvejová


Kyseliny

Cíle:

  • Žák se naučí :

  • Rozlišovat pojmy kyselý, zásaditý, neutrální.

  • Definovat pojem kyselina.

  • Vyjmenuje nejznámější kyseliny a jejich použití

  • Zapsat rovnici neutralizace


Kyseliny1

Kyseliny

  • jsou to sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+

  • kation H+ se spojí s molekulou vody a vzniká tzv. oxoniový kation H3O+


Co jsou to kyseliny

Co jsou to kyseliny?

  • Představ si, že si kousneš do citronu. Okamžitě se ti vybaví kyselá chuť. A v čem jsou nakládané kyselé okurky? Kyselina octová (ocet) se používá jak do okurek tak do zálivek na saláty.

  • A co superkyseléBompary? Obsahují velké množství kyseliny citronové.

  • Minerálky, které chutnají příjemně kysele se podle toho nazývají kyselky.


Co jsou to kyseliny1

Co jsou to kyseliny?

  • Ne každá kyselina chutná kysele (nehledě k tomu, že ochutnávání chemikálií je životu nebezpečné). Ukážeme si vhodnější způsoby, jak zjistit, zda je látka kyselá. Protikladem kyselin jsou v chemii zásady.


Ur ov n kyselosti a z saditosti roztok

Určování kyselosti a zásaditosti roztoků

  • K určování kyselosti nebo zásaditosti roztoků se používají tzv. indikátory (česky ukazatele).

  • Indikátory jsou látky, které mají jinou barvu v kyselém prostředí a jinou barvu v zásaditém prostředí. Prostředí, které není ani kyselé ani zásadité se nazývá neutrální.


P rodn indik tor

Přírodní indikátor

  • Lakmus se získává z isladského lišejníku. Má fialovou barvu. V kyselém prostředí zčervená a v zásaditém prostředí zmodrá. Můžeme jej použít jako roztok (přikápneme ho do roztoku) nebo jako lakmusový papírek, který se do roztoku namočí.


Ph vod kov exponent

pH – vodíkový exponent

  • Vyjádření míry kyselosti (zásaditosti) roztoku –stupnice pH

  • pH = - log [H3O+] záporný logaritmus koncentrace vodíkových iontů

  • 0 ------------------ 7 ---------------------->14

  • Kyselost zásaditost


Rozd len kyselin

Rozdělení kyselin

1) Bezkyslíkatékyseliny

HCl

HBr

2)Kyslíkaté kyseliny

H2 SO4

HNO3


Bezkysl kat kyseliny

Bezkyslíkatékyseliny

  • dvouprvkovésloučeniny, kterévždyzačínají

    písmenemH (vodík)

  • prveknadruhémmístědávákyseliněnázev

    HClkyselinachlorovodíková

    HBrkyselinabromovodíková


Be z kysl kat kyseliny

Bezkyslíkatékyseliny

  • molekula je složená z kyselinotvorného prvku a vodíku

  • halogenvodíkové kyseliny – HF, HCl, HBr, HI

  • kys. sulfanová(sirovodíková) – H2S

  • kys. kyanovodíková -HCN


Kysl kat kyseliny

Kyslíkatékyseliny

  • tříprvkovésloučeniny

  • nazačátkuvzorce je vždyH (vodík), nakonci

    O (kyslík). Uprostřed je značkaprvku, kterýdává

    kyseliněpojmenování

    H2 SO4 kyselinasírová

    H NO3 kyselinadusičná


Kysl kat kyseliny1

Kyslíkaté kyseliny

  • V molekule obsahují vodík, kyselinotvorný prvek a kyslík

  • Vznikají reakcí kyselinotvorného oxidu s vodou

  • SO3 + H2O -------> H2SO4

  • N2O5 + H2O------> H2N2O6 =HNO3


Kyselina chlorovod kov

Kyselinachlorovodíková

HCl

kyselinasolná

  • bezbarvá, těkavá kapalina, max. 37%; technická

  • zbarvena do žluta příměsmi FeCl3

  • 0,3% obsažena v žaludečníšťávě, kde se podílí

    naštěpeníbílkovin

    použití: - čištění kovů před letováním

    - výroba plastů, barviv

    - v koželužském a potravinářském

    průmyslu


Kyselina fluorovod kov hf

Kyselina fluorovodíková - HF

  • vzniká stejně jako HCl

  • silně leptá sklo, proto se uchovává v plastových nádobách

    využití – leptání skla


Dal bezkysl kat kyseliny

Další bezkyslíkaté kyseliny

Sirovodíková – sulfanová H2S

  • rozpuštěním sirovodíku v H2O

    Kyanovodíková - HCN

  • rozpuštěním kyanovodíku v H2O

  • prudce jedovatá

  • její sloučenina KCN - cyankáli


Kyselina dusi n hno 3

KyselinadusičnáHNO3

  • bezbarvá kapalina, nestálá na světle (žloutne)

  • silná žíravina, max. 65%

  • použití: hnojiva, výbušniny, barviva

  • dráždí dýchací cesty

  • soli - dusičnany

    Použití - výroba barviv

    - výroba výbušnin

    - dusíkatá průmyslová hnojiva


Kyselina s rov h 2 so 4

Kyselina sírová (H2SO4)

  • bezbarvá olejovitá kapalina

  • soli - sírany

    Použití - výroba chemikálií

    - průmyslová hnojiva

    - plasty, barviva, léčiva

    - výbušniny

    - čištění ropných produktů

    - úprava rud


Dehydrata n inky kyseliny s rov

Dehydratační účinky kyseliny sírové

  • Koncentrovaná kyselina sírová má schopnost odebírat látkám vodu. Všechny organické látky obsahují uhlík. Pokud organické látce odebereme vodu, zčerná (uhlík se vyloučí).


Dehydrata n inky kyseliny s rov1

Dehydratační účinky kyseliny sírové


Kyselina fosfore n h 3 po 4

Kyselina fosforečná (H3PO4)

  • soli - fosforečnany

    Použití - výroba průmyslových hnojiv

    - výroba nealkoholických nápojů

    (minerálky,cola…)


Dal kysl kat kyseliny

Další kyslíkaté kyseliny

Kyselina uhličitá H2CO3

  • rozpouštěním CO2 a H2O

  • snadno se rozkládá

  • součást perlivých nápojů

    Kyselina siřičitá H2SO3

  • rozpouštěním SO2 a H2O

  • SO2 spalováním fosilních paliv, ve vzduchu reaguje s vodou a vytváří kyselé deště


Kysel de t

Kyselé deště


Ed n kyselin

Ředění kyselin

  • Při ředění kyselin se uvolňuje velké množství tepla.

  • Platí pravidlo KDV – Kyselinu lijeme Do Vody (zamezíme prudkému ohřátí vody a možnému vystříknutí žíravé směsi).


Disociace ionizace kyselin

Disociace (ionizace) kyselin

Popisuje průběh děje, kdy kyselina ve vodném roztoku odštěpuje vodíkový iont H+.

Ze zbytku molekuly se stane anion kyseliny.

HCl ------- > H+ + Cl-

H2SO4 --------> 2H2+ SO4-2


Kysel neutr ln z sadit

Kyselý, neutrální, zásaditý

  • Vodíkový (oxóniový) kation způsobuje kyselost roztoku. Čím víc je v roztoku vodíkových kationtů, tím je roztok kyselejší. Naopak anionty OH-způsobují zásaditost roztoku. Pokud je v roztoku více aniontů OH- než kationtů H3O+, je roztok zásaditý. Neutrální roztok obsahuje stejný počet H3O+ a OH- iontů.


Kysel roztok

Kyselý roztok

  • hodně H3O+ iontů


Neutr ln roztok

Neutrální roztok

  • stejně H3O+ a OH- iontů


Z sadit roztok

Zásaditý roztok

  • hodně OH- iontů


Neutralizace

Neutralizace


Pravidla bezpe n pr ce s kyselinami

Pravidla bezpečné práce s kyselinami

  • 1. Při práci s kyselinami používáme ochranné pomůcky.

  • 2.Při ředění kyselin se uvolňuje velké množství tepla, proto vždy opatrně přiléváme kyselinu do vody.

  • 3. Při potřísnění kyselinou postižené místo omýváme proudem tekoucí vody, popřípadě je neutralizujeme roztokem jedlé sody.


  • Login