1 / 15

Dr Pawe ł Krzyczmonik

Podstawy elektrochemii i korozji wykład dla III roku kierunków chemicznych Wykład VII. Podstawy elektrochemii i korozji. Dr Pawe ł Krzyczmonik. Pracownia Elektrochemii i Korozji Uniwersytet Łódzki Kwiecień 2014. Elektrochemiczne metody pomiarowe - cd. Polarografia zmiennoprądowa AC.

azana
Download Presentation

Dr Pawe ł Krzyczmonik

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Podstawy elektrochemii i korozji wykład dla III roku kierunków chemicznych Wykład VII Podstawy elektrochemii i korozji Dr Paweł Krzyczmonik Pracownia Elektrochemii i Korozji Uniwersytet Łódzki Kwiecień 2014

  2. Elektrochemiczne metody pomiarowe - cd Polarografia zmiennoprądowa AC Elektrochemiczna spektroskopia impedancyjna (EIS) Metody pulsowe – różnicowa pulsowa woltamperometria DPV Podstawy elektrochemii i korozji Metody pulsowe – normalna pulsowa woltamperometria NPV

  3. Polarografia AC (zmiennoprądowa) EW – KER (kroplowa elektroda rtęciowa) Częstotliwość 60-120 Hz Amplituda 5-20 mv v = od 1 do 20 mV/s Konieczność odtleniania roztworu Podstawy elektrochemii i korozji

  4. Polarografia AC (zmiennoprądowa) – porównanie z polarografią klasyczną Podstawy elektrochemii i korozji

  5. Elektrochemiczna spektroskopia impedancyjna (EIS) – impedancja podstawowe informacje Prawo Ohma – prąd stały Prawo Ohma – prąd zmienny Z - impedancja Z‘ – rezystancja (opór czynny) Z’’ – reaktancja (opór bierny) Podstawy elektrochemii i korozji |Z| - moduł impedancji Q – kąt przesunięcia fazowego Y - admitancja Y‘ – konduktancja Y’’ – suspektancja

  6. Elektrochemiczna spektroskopia impedancyjna (EIS) –impedancja prostych obwodów elektrycznych Podstawy elektrochemii i korozji

  7. Elektrochemiczna spektroskopia impedancyjna (EIS) –Obwody zastępcze RW – oporność elektrolitu Cd – pojemność podwójnej warstwy elektrycznej Rct - oporność aktywacyjna Zw – impedancja Warburga (Rw i Cw składowe tej impedancji) Obwód zastępczy Randlesa Podstawy elektrochemii i korozji

  8. Elektrochemiczna spektroskopia impedancyjna (EIS) –Obwody zastępcze Podstawy elektrochemii i korozji Elektroda polaryzowalna - nieodwracalna Nieodwracalny proces elektrodowy kontrolowany kinetyką przeniesienia ładunku

  9. Elektrochemiczna spektroskopia impedancyjna (EIS) –Obwody zastępcze Podstawy elektrochemii i korozji Elektroda quasi-odwracalna –procesy limitowane dyfuzją

  10. Elektrochemiczna spektroskopia impedancyjna (EIS) –Sposoby przedstawiania impedancji Podstawy elektrochemii i korozji Wykres Nyquist’a – zależność Z’f(Z’’) Wykresy Bodego – zależność |Z|, Q od częstptliwości w

  11. Metody pulsowe Podstawy elektrochemii i korozji Zmiany natężenia prądu pojemnościowego (A) i prądu faradajowskiego (B) zarejestrowane w trakcie narastania kropli rtęci dla KER. Stosunek t/td odzwierciedla procent czasu życia kropli (td -czas życia kropli swobodnie kapiącej).

  12. Metody pulsowe – normalna pulsowa woltamperometria NPV Podstawy elektrochemii i korozji (A) Zmiany potencjału elektrody pracującej w czasie dla techniki NP, (B) krzywa woltamperometryczna (NPV) dla 5·10-5M Cd2+ zarejestrowana w 0,1M KCl w zakresie potencjałów od -0,2 do -0,9V.

  13. Metody pulsowe – różnicowa pulsowa woltamperometria DPV Podstawy elektrochemii i korozji (A) Zmiany potencjału elektrody pracującej w czasie dla techniki DP, (B) krzywa woltamperometryczna (DPV) dla 5·10-5M Cd2+ zarejestrowana w 0,1M KCl w zakresie potencjałów od -0,3 do -0,8V, amplituda impulsu E = 20mV, potencjał schodka Es = 2mV.

  14. Literatura • J.O’M. Bockris, J.K. Reddy, Modern Electrochemistry, Plenum Rosetta, New York, 1973 • H.Scholl, T. Błaszczyk , P.Krzyczmonik, " Elektrochemia - Zarys teorii i praktyki", Wyd. U Ł , 1998 • Z Galus Fundamentals of Electrochemical Analysis, Ellis Horwood, Budapest (1994) • I.Koryta, I.Dvorak,V.Bohackowa, "Elektrochemia", PWN , 1980 . • A. J. Bard, L. R. Faulkner, „ELECTROCHEMICAL METHODS Fundamentals and Applications”, JOHN WILEY & SONS, New York 2001 • W.Libuś, Z.Libuś, "Elektrochemia", PWN , 1987 . • A.J.Bard, G.Inzelt, F.Scholz, Electrochemical Dictionary Springer,2008 • A.Kisza, Elektrochemia II, Elektrodyka, WNT Warszawa, 2001 Podstawy elektrochemii i korozji

  15. Dziękuje za uwagę Podstawy elektrochemii i korozji

More Related