1 / 19

3.3 滴定方式与组分含量计算

3.3 滴定方式与组分含量计算. 滴定分析中,由于对象、条件往往不同,大多反应并不具备或不同时具备滴定反应 三条件 ( 反应速度、定量程度、计量点确定 ) 。. 故大多情况下不能用标液直接滴定被测物,而应采用间接滴定的 操作方式 ,并按照相应的计量关系 计算组分含量 。. 一、滴定方式. ◆ 直接滴定法. 滴定的操作方式可分 直接滴定法、返滴定法和转化滴定法. ~最基本、最常用的滴定方式。. 仅适用于满足滴定反应三条件的情况:. 被测物+标液 →反应. ~操作:以标准溶液直接滴定试液。 ~ 示例:用高锰酸钾法直接测定 Fe 2+ 试液.

Download Presentation

3.3 滴定方式与组分含量计算

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. 3.3 滴定方式与组分含量计算 滴定分析中,由于对象、条件往往不同,大多反应并不具备或不同时具备滴定反应三条件(反应速度、定量程度、计量点确定)。 故大多情况下不能用标液直接滴定被测物,而应采用间接滴定的操作方式,并按照相应的计量关系计算组分含量。

  2. 一、滴定方式 ◆直接滴定法 滴定的操作方式可分直接滴定法、返滴定法和转化滴定法 ~最基本、最常用的滴定方式。 仅适用于满足滴定反应三条件的情况: 被测物+标液 →反应 ~操作:以标准溶液直接滴定试液。 ~示例:用高锰酸钾法直接测定Fe2+试液 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O nFe= 5n(KMnO4)

  3. 一、滴定方式 ◆返滴定法 ~适于反应慢、固体 或无合适终点指示剂的情况: 被测物+标液 →反应 ~操作: ①加适当过量的定量标液B1使被测物与之作用完全。 ②以标液B2返滴①中反应剩余的标液B1。

  4. 一、滴定方式 ◆返滴定法 ~示例1:用EDTA法测定Cr3+、Al3+(反应慢) Al3++H2Y2-=AlY-+2H+(煮沸几分钟) Zn2++H2Y2-=ZnY+2H+(返滴定EDTA) nAl + nZn= nEDTA ~示例2:用酸碱滴定法测定CaCO3(固体) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 (煮沸) H++OH- =H2O(返滴HCl) 2n(CaCO3)+ nNaOH = nHCl

  5. 一、滴定方式 ◆返滴定法 ~示例3:在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl- 在酸性溶液中,滴定缺乏合适的指示剂。 Cl-+ Ag+ = AgCl Ag++SCN- =AgSCN (返滴AgNO3) SCN-+Fe3+=[FeSCN]2+ (淡红色终点) nAg = nCl + nSCN (佛尔哈德法)

  6. 一、滴定方式 ◆转化滴定法 ~适于下列情况: 被测物+标液→反应无确定的计量关系 被测物+标液→反应很不完全或不反应 ~操作: ①以适当的试剂与被测物定量反应,转化为一种能被滴定的物质(定量)。 ②以标液滴定①中的转化物或其组分。

  7. 一、滴定方式 ◆转化滴定法 ~示例1:Na2S2O3与K2Cr2O7的反应 S2O32-+Cr2O72-+H+→S4O62-+SO42-+H2O 计量关系无法确定!须用转化滴定法: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O (定量) I3-+2S2O32-=3I-+S4O62- (滴定I2) n(Na2S2O3) = 2n(I2) = 6n(K2Cr2O7)

  8. 一、滴定方式 ◆转化滴定法 ~示例2:用酸碱滴定法测定极弱酸H3BO3 H3BO3与OH-的反应很不完全,可强化滴定 H3BO3+2R2C2H2(OH)2=[BO4(C2H2R2)2]-H++3H2O [BO4(C2H2R2)2]-H++OH- =[BO4(C2H2R2)2]-+H2O n(H3BO3) = nNaOH

  9. 一、滴定方式 ◆转化滴定法 ~示例3:用高锰酸钾法测定Ca2+ Ca2+与KMnO4不反应,可经转化后滴定 Ca2++C2O42-= CaC2O4 (定量沉淀) CaC2O4 + 2H+ = H2C2O4+ Ca2+ (溶解沉淀) 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+H2O 2nCa= 2n(CaC2O4)=5n(KMnO4)

  10. 一、滴定方式 ◆注意 由于间接方法的广泛应用,因此大大扩展了滴定分析的应用范围。 但应注意的是,在实际工作中应先考虑采用较简便的滴定方式,不能解决时才考虑用其它滴定方式,否则会因操作步骤多而引入更多的误差。

  11. 二、组分含量的计算 ◆组分含量的表示 组分形式:存在形式、元素或氧化物 含量表示:质量分数wX、质量浓度X 物量浓度cX、体积分数X

  12. xX + bB dD+eE 二、组分含量的计算 ◆计量依据与计量关系 酸碱滴定:碱得质子数等于酸失去质子数 氧还滴定:Ox得电子数等于Red失电子数 x: b nX:nB 被滴物X与标准物质B间的计量关系为

  13. xX + bB dD+eE 二、组分含量的计算 ◆基本公式 (1)液~液关系: (2)固~液关系: (3)被测物含量:

  14. [ T 123 ] 计算示例 [1]称取0.1340g Na2C2O4基准物, 在H2SO4介质中溶解后以KMnO4溶液滴定,用去KMnO4液20.00mL, 求该KMnO4溶液(B)的浓度CB和对铁的滴定度TB/Fe;以此高锰酸钾标准溶液滴定0.2500g 亚铁盐试样的溶液时, 若耗去25.00mL KMnO4标液,则该试样中Fe的质量分数? 5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O 5Fe2+ +MnO4- +8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O 解 析

  15. [ T 123 ] 计算示例 [1解] 依题意 2n(Na2C2O4) = 5n(KMnO4) 20.1340/134.00 = 5C20.0010-3 C(KMnO4)= 0.02000 ( mol/L) = 0.005585 (g/mL) = 55.85%

  16. [ T 123 ] 计算示例 [2]称取某含钾试样0.1500g, 溶解后用沉淀剂Na3[Co(NO2)6]处理, 生成K2Na[Co(NO2)6]黄色沉淀。沉淀经过滤、洗涤、溶解后, 以0.02000 mol/L的EDTA标准溶液滴定其中的Co2+, 消耗EDTA标液31.20mL。计算试样中K和K2O的质量分数。 M2++H2Y2-= MY+2H+ 解 析

  17. [ T 123 ] 计算示例 [2解] 依题意,计量关系为 nK =2nCo =2nEDTA=2CEDTAVEDTA

  18. [ T 123 ] 计算示例 [3]称取0.1891g“纯”H2C2O4·2H2O,用浓度为0.02000mol/L 的KMnO4溶液滴定至终点时耗去35.00mL。试计算说明该草酸是否失水?以以此H2C2O4·2H2O为基准物标定KMnO4溶液时,会引起多大的相对误差? 解 析

  19. [ T 123 ] 计算示例 [3解] 依题意 2n(H2C2O4) = 5n(KMnO4) < 126.1 ∴该草酸失去结晶水; 以其计算KMnO4浓度时,引起的误差为 下 节

More Related