1.- El tomo en la antigedad
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 24

1.- El átomo en la antigüedad PowerPoint PPT Presentation


  • 95 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

1.- El átomo en la antigüedad Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:. Leucipo.

Download Presentation

1.- El átomo en la antigüedad

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


1 el tomo en la antig edad

1.- El tomo en la antigedad

Los filsofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era ms simple de lo que pareca. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:

Leucipo

En el siglo V a. C., Leucipo sostena que haba un slo tipo de materia y pensaba que si dividamos la materia en partes cada vez ms pequeas, obtendramos un trozo que no se podra cortar ms. Demcrito llam a estos trozos tomos ("sin divisin").

Demcrito

La filosofa atomista de Leucipo y Demcrito poda resumirse en:

1.- Los tomos son eternos, indivisibles, homogneos e invisibles.

2.- Los tomos se diferencian en su forma y tamao.

3.- Las propiedades de la materia varan segn el agrupamiento de los tomos.


1 el tomo en la antig edad

En el siglo IV a. C., Empdocles postul que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.


1 el tomo en la antig edad

Aristteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos pero niega la idea de tomo, hecho que se mantuvo hasta 200 aos despus en el pensamiento de la humanidad.


1 el tomo en la antig edad

1.1.-La teora atmica de Dalton

En 1808,John Dalton public su teora atmica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demcrito. Segn la teora de Dalton:

1.- Los elementos estn formados por partculas diminutas, indivisibles e inalterables llamadastomos.

Dalton estableci un sistema para designar a cada tomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos:


1 el tomo en la antig edad

2.- Los tomos de un mismo elemento son todos iguales entre s en masa, tamao y en el resto de las propiedades fsicas o qumicas. Por el contrario, los tomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.

3.- Los compuestos se forman por la unin de tomos de los correspondientes elementos segn una relacin numrica sencilla y constante.


1 el tomo en la antig edad

De la teora atmica de Dalton se pueden obtener las siguientes definiciones:

- Untomoes la partcula ms pequea de un elemento que conserva sus propiedades.

- Unelementoes una sustancia pura que est formada por tomos iguales.

- Uncompuestoes una sustancia que est formada por tomos distintos combinados en una relacin numrica sencilla y constante.

2.- El tomo es divisible

Una vez aceptada la teora atmica de la materia, los fenmenos de electrizacin y electrlisis pusieron de manifiesto, por un lado, la naturaleza elctrica de la materia y, por otro, que el tomo era divisible; es decir, que estaba formado por otras partculas fundamentales ms pequeas.


1 el tomo en la antig edad

Los fenmenos elctricos son una manifestacin de sucarga elctrica. La unidad de carga elctrica en el SI es el culombio (C).

Hay 2 tipos de cargas elctricas:positivaynegativa. dos cuerpos que hayan adquirido una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen.


1 el tomo en la antig edad

La materia eselctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de carga. cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene ms cantidad de un tipo que de otro.

A finales del siglo XIX y principios del XX, una serie de experimentos permitieron identificar las partculas responsables de la carga negativa (elelectrn) y de la carga positiva (elprotn). Estos experimentos proporcionaron los datos siguientes sobre la estructura de la materia:

- El tomo contiene partculas materiales subatmicas.

- Los electrones tienen carga elctrica negativa y masa. Cada electrn posee una carga elctrica elemental.

- Los protones tienen carga elctrica positiva y mayor masa.

- Como el tomo es elctricamente neutro, hay que suponer que el nmero de cargas elctricas negativas (electrones) es igual al nmero de cargas positivas (protones).


1 el tomo en la antig edad

3.- Modelos atmicos

En Ciencia, un modelo intenta explicar una teora mediante una comparacin. Un modelo ser tanto ms perfecto cuanto ms claramente explique los hechos experimentales. El modelo es vlido mientras explica lo que ocurre en los experimentos; en el momento en que falla, hay que modificarlo.

3.1.- Modelo atmico de Thomson

Por ser tan pequea la masa de los electrones, el fsico inglsJ. J. Thomsonsupuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del tomo corresponda a la carga positiva, que, por tanto, deba ocupar la mayor parte del volumen atmico. Thomson imagin el tomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).


1 el tomo en la antig edad

  • Este modelo permita explicar varios fenmenos experimentales como la electrizacin y la formacin de iones.

  • Laelectrizacin: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga elctrica negativa o positiva.

  • - Laformacin de iones: Un ion es un tomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llamaaniny si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llamacatin.


1 el tomo en la antig edad

3.2.- Modelo atmico de Rutherford

- El tomo tiene un ncleo central en el que estn concentradas la carga positiva y casi toda la masa.

- La carga positiva de los protones del ncleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que estn fuera del ncleo.

- El ncleo contiene, por tanto, protones en un nmero igual al de electrones del tomo.

- Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del ncleo y estn separados de ste por una gran distancia.


1 el tomo en la antig edad

3.3.- Los neutrones

La masa de protones y electrones no coincida con la masa total del tomo; por tanto, Rutherford supuso que tena que haber otro tipo de partculas subatmicas en el ncleo de los tomos.

Estas partculas fueron descubiertas en 1933 por J. Chadwick. Al no tener carga elctrica recibieron el nombre de neutrones.

Los neutrones son partculas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protn.


1 el tomo en la antig edad

3.4.- Estructura del tomo

Segn esto, el tomo qued constituido as:

- Una zona central oNCLEOdonde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del tomo, aportada por los protones y los neutrones.

- Una zona externa oCORTEZAdonde se hallan los electrones, que giran alrededor del ncleo.

Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el ncleo, por lo que el conjunto del tomo es elctricamente neutro.


1 el tomo en la antig edad

4.- Identificacin de los tomos

Los tomos se identifican por el nmero de protones que contiene su ncleo, ya que ste es fijo para los tomos de un mismo elemento.Por ejemplo: Todos los tomos de hidrgeno tienen 1 protn en su ncleo, todos los tomos de oxgeno tienen 8 protones en su ncleo, todos los tomos de hierro tienen 26 protones en su ncleo, ..., y esto permite clasificarlos en la tabla peridica por orden creciente de este nmero de protones.

Nmero atmico: Es el nmero de protones de un tomo. Se representa con la letra Z y se escribe como subndice a la izquierda del smbolo del elemento:ZX.

Ejemplos:1H,8O,26Fe.

Nmero msico: Es la suma del nmero de protones y del nmero de neutrones de un tomo. Se representa con la letra A y se escribe como superndice a la izquierda del smbolo del elemento:AX.

Ejemplos:1H,8O,26Fe.


1 el tomo en la antig edad

De esta manera se pueden identificar el nmero y tipo de partculas de un tomo:

31H-----> Este tomo tiene Z = 1 y A = 3. Por tanto, tiene 1 protn, 3 - 1 = 2 neutrones y, como es neutro, tiene 1 electrn.

Si tenemos un ion habr que sumar o restar electrones a los que tendra si el tomo fuese neutro.

- Si es uncatinhabr perdido electrones y hay que restar el nmero que aparezca con la carga positiva:

2512Mg+2-----> Este tomo tiene Z = 12 y A = 25. Por tanto, tiene 12 protones, 25 - 12 = 13 neutrones y, al ser positivo, tendr 2 electrones menos de los que tendra neutro: 12 - 2 = 10 electrones.


1 el tomo en la antig edad

  • Si es unaninhabr ganado electrones y hay que sumar el nmero que aparezca con la carga negativa:

  • 199F-1-----> Este tomo tiene Z = 9 y A = 19. Por tanto, tiene 9 protones, 19 - 9 = 10 neutrones y, al ser negativo, tendr 1 electrn ms de los que tendra si fuese neutro: 9 + 1 = 10 electrones.

  • Aqu puedes introducir Z, A y la carga (con su signo) para un tomo determinado y obtendrs el nmero de partculas que tiene:


1 el tomo en la antig edad

4.1.- Istopos

A comienzos del siglo XX se descubri que no todos los tomos de un mismo elemento tenan la misma masa. Es decir, el nmero de neutrones puede variar para tomos del mismo elemento.

Losistoposson tomos de un mismo elemento que tienen igual nmero atmico, pero distintos nmeros msicos. Es decir, tienen el mismo nmero de protones pero distinto nmero de neutrones.

Ejemplo: El elemento hidrgeno, cuyo nmero atmico es 1 (es decir, que posee un protn en el ncleo), tiene 3 istopos en cuyos ncleos existen 0, 1 y 2 neutrones, respectivamente.


1 el tomo en la antig edad

5.- Masa atmica relativa

La masa atmica relativa de un elemento es la que corresponde a uno de sus tomos y equivale prcticamente a la suma de las masas de sus protones y neutrones, ya que la de los electrones es tan pequea que puede despreciarse. As, la mayor parte de la masa del tomo se encuentra en el ncleo.

Como la unidad de masa en el SI, el kilogramo, es demasiado grande se ha buscado una unidad del tamao de los tomos de la siguiente forma:

- Se ha escogido el tomo de carbono-12 (12C) como tomo de referencia.

- Se le ha asignado una masa de 12 u.m.a. (unidades de masa atmica), ya que tiene 6 protones y 6 neutrones.

- La unidad de masa atmica (uma) es la 1/12 parte de la masa del tomo de carbono-12.

La masa de un tomo medida por comparacin con la masa del carbono-12 se llamamasa atmica. Se encuentra recogida en la tabla peridica su valor para cada elemento.


1 el tomo en la antig edad

5.1.- Istopos y masa atmica

Como hemos visto, no todos los tomos de un mismo elemento son exactamente iguales. La mayora de los elementos tienen diferentes istopos y esto hay que tenerlo en cuenta para calcular la masa atmica.

La masa atmica de un elemento es lamedia ponderadade sus istopos (Por eso, la masa atmica de un elemento no es un nmero entero).

Ejemplo: El cloro tiene 2 istopos,3517Cl y3717Cl, que se presentan en la naturaleza con una abundancia del 75,5 % y del 24,5 %, respectivamente.

La masa atmica del cloro ser la media ponderada: 35 75,5/100 + 37 24,5/100 = 35,5 uma.


1 el tomo en la antig edad

6.1.- El modelo atmico de Bohr

Para solucionar los problemas planteados, el fsico dansNiels Bohrformul, en 1913, una hiptesis sobre la estructura atmica. Sus postulados eran:

El electrn slo se mueve en unasrbitascirculares "permitidas" (estables) en las que no emite energa. El electrn tiene en cada rbita una determinada energa, que es tanto mayor cuanto ms alejada est la rbita del ncleo.

2) La emisin de energa se produce cuando

un electrn salta desde un estado inicial

de mayor energa hasta otro de menor energa.


1 el tomo en la antig edad

6.2.- La distribucin de electrones

Con el modelo atmico de Bohr slo se poda explicar el espectro del tomo de hidrgeno. Hacia 1920 se introdujeron modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos atmicos.

De acuerdo con este nuevo modelo, alrededor del ncleo hay capas o niveles de energa:

- En laprimera capase sitan, como mximo,2 electrones.

- En lasegunda capase sitan, como mximo,8 electrones.

- En latercera capase sitan, como mximo,18 electrones.

.

La distribucin por capas de los electrones de un tomo de un elemento se conoce comoestructuraoconfiguracin electrnicadel elemento.


1 el tomo en la antig edad

Ejemplos:2He Tiene slo 2 electrones. Se sitan en la primera capa. Se representa como (2). Las capas se colocan entre parntesis y se separan por comas.

10Ne -> (2,8)

18Ar -> (2,8,8)

11Na -> (2,8,1)

15P -> (2,8,5)

A los electrones que estn situados en la ltima capa se les denominaelectrones de valenciay, al nivel que ocupan,capa de valencia. Estos electrones son los responsables de las propiedades qumicas de las sustancias.


  • Login