专题一 氧化还原反应 和离子反应

1. 专题一 氧化还原反应 和离子反应

2. 【课前导引】 1. 下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是: A. 皂化反应 B. 铝热反应 C. 中和反应 D. 可逆反应

3. 解析：本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为B。解析：本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为B。

4. 2. 已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是: A. Fe3+、F－、Cl－ B. Mg2+、SO42－、Br－ C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Na+、NH4+、Cu2+

5. 解析：本题以离子共存问题为载体，考查考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条件，据此，可确定A组中F-易与H+结合成弱酸HF；二是酸性条件下的NO3-已相当于HNO3，具有氧化性，可将C中的Fe2+氧化成Fe3+；三是Ba2+，致使B中的SO42-转化成难溶的BaSO4。故答案为D。

6. 【考点搜索】 1. 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。 2. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3. 能配平氧化还原反应方程式。 4. 掌握氧化还原反应有关计算。 5. 通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断。

7. 【链接高考】 例1 (05广东) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是: A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强

8. 解析：本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。解析：本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。 -1是Br的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由0价降至了-1价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为D。

9. 例2 (05全国卷III)能正确表示下列反应的离子方程式是: A. 甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO－+H＋=HCOOH B. 硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH- C. 醋酸钡溶液和硫酸反应: Ba2++SO42-==BaSO4↓ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

10. 解析：本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项中，A属强酸制弱酸的反应，符合题意；B涉及S2-的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解；C中的两物质反应，除生成了BaSO4沉淀，还应生成了难电离的醋酸；D中的两物质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案是A。解析：本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项中，A属强酸制弱酸的反应，符合题意；B涉及S2-的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解；C中的两物质反应，除生成了BaSO4沉淀，还应生成了难电离的醋酸；D中的两物质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案是A。

11. 一、氧化反应反应

12. 【课前练习】 1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

13. 【课前练习】 1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是: A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl D

14. 【小结】 一、氧化还原反应的本质、特征和判断

15. 【小结】 一、氧化还原反应的本质、特征和判断 氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。

16. 【课前练习】 2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2，下列有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的pH降低 B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 光照 叶绿体

17. 【课前练习】 2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2，下列有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的pH降低 B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 光照 叶绿体 C

18. 【小结】 二、各概念之间的关系:

19. 【小结】 二、各概念之间的关系:

20. 【课前练习】 3. 已知实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2 +2H2O， 标出电子转移的方向和数目。

21. 【小结】 三、氧化还原反应的表示法

22. 【小结】 三、氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：

24. 【课前练习】 4. 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2 (转化NaHCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有_________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 E. 氧化还原反应 F. 非氧化还原反应

25. 【课前练习】 4. 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2 (转化NaHCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有_________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 E. 氧化还原反应 F. 非氧化还原反应 C、E

26. 【小结】 四、氧化还原反应与基本反应类型的关系

27. 【小结】 四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 ① 置换反应都是氧化还 原反应； ② 复分解反应都不是氧 化还原反应； ③ 有单质生成的分解反 应是氧化还原反应； ④ 有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应； 上述关系可图示如下：

28. 【小结】 四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 ① 置换反应都是氧化还 原反应； ② 复分解反应都不是氧 化还原反应； ③ 有单质生成的分解反 应是氧化还原反应； ④ 有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应； 上述关系可图示如下：

29. 【课前练习】 5. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2； 2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是: A. 从左向右 B. 从右向左 C. 不能进行 D. 无法判断

30. 【课前练习】 5. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2； 2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是: A. 从左向右 B. 从右向左 C. 不能进行 D. 无法判断 B

31. 【小结】 五、物质氧化性、还原性的强弱判断

32. 【小结】 五、物质氧化性、还原性的强弱判断 反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。 另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断 当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。

33. 【课前练习】 6. 某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4＋KI＋H2SO4→ MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O (1) 该反应的氧化剂是_____________；

34. 【课前练习】 6. 某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4＋KI＋H2SO4→ MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O KMnO4 (1) 该反应的氧化剂是_____________；

35. (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5： ① KMnO4的系数是_____； ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是:

36. (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5： ① KMnO4的系数是_____； ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是: 8

37. (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5： ① KMnO4的系数是_____； ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是: 8 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

38. 六、氧化还原方程式的配平

39. 六、氧化还原方程式的配平 依据

40. 六、氧化还原方程式的配平 依据 升高的总价 = 降低的总价

41. 六、氧化还原方程式的配平 依据 升高的总价 = 降低的总价 配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。

42. 六、氧化还原方程式的配平 升高的总价 = 降低的总价 依据 配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。 配平技法：要注意以下方法的适用范围。

43. 【课前练习】 7. 向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为________。

44. 【课前练习】 7. 向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为________。 1mol/L

45. 【小结】 七、有关计算

46. 【小结】 七、有关计算 (1) 判断产物或化合价

47. 【小结】 七、有关计算 (1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价

48. 【小结】 七、有关计算 (1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数

49. 【小结】 七、有关计算 (1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。

50. 【小结】 七、有关计算 (1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。 1mol