黑龙江省龙江县第一中学张桂萍

黑龙江省龙江县第一中学张桂萍 第三节　盐类的水解

【课堂实验】 用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3﹑ Al2(SO4)3、 KNO3 溶液的酸碱性,并将结果记录下来。

实验记录 >7 <7 ＝ 7 碱性酸性中性 >7 <7 ＝ 7 碱性酸性中性

一、探究盐溶液的酸碱性 根据形成盐的酸碱性的强弱，将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。碱性碱性酸性中性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐中性碱性酸性酸性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐

盐溶液酸碱性与盐类型的关系 中　性酸　性碱　性结论盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 • 大多数盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性； • 纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，显中性； • 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； • 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ • 可能是盐与水之间发生了某种反应。

对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因 c(H+) =c(OH-) Na＋Cl- H+ OH- H2O 无 c(H+)>c(OH-) NH4＋Cl- H+ OH- H2ONH3·H2O 有NH3·H2O Na＋ CH3COO- OH - H+H2OCH3COOH c(H+) <c(OH-) 有CH3COOH

CH3COONa CH3COO- + Na+ H+ + OH- H2O CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 溶液中c(H+)<c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H＋作用生成弱电解质。 + CH3COOH

NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4Cl NH4++ Cl- H2O OH- + H+ NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 溶液中c(H+)>c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。 + NH3·H2O

⇌ H2O H+ + OH- • NaCl Na+ + Cl- • 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。结论：有弱离子的盐才能水解

⒈盐类水解定义： 　　盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质—弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 • ⒉盐类水解的本质：　　盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。 • ⒊盐类水解的特点：　　水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平衡。 • 4.盐类水解的条件： • ①盐必须溶于水 ②盐中必须有弱离子

小结水解规律有弱才水解无弱不水解越弱越水解不溶不水解谁强显谁性同强显中性

1、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（ ） • A、盐的电离平衡被破坏； B、水的电离平衡被破坏； • C、没有中和反应发生；D、溶液的PH一定大； • 2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（） • A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定 B D

练习： 3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①

家庭小实验 • 用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。

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