Leyes de los gases
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LEYES DE LOS GASES. Gas ideal. Idealización del comportamiento de los gases reales aunque en algunas condiciones de presión y temperatura es aceptable. Un gas ideal es aquel que se comporta de acuerdo a las leyes de Robert Boyle-Mariotte, Jaques Charles, Gay Lussac, Joule y Amadeo Avogadro.

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LEYES DE LOS GASES

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Presentation Transcript


Leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES


Gas ideal

Gas ideal

  • Idealización del comportamiento de los gases reales aunque en algunas condiciones de presión y temperatura es aceptable.

  • Un gas ideal es aquel que se comporta de acuerdo a las leyes de Robert Boyle-Mariotte, Jaques Charles, Gay Lussac, Joule y Amadeo Avogadro.


Ley de boyle mariotte 1627 1691

Ley de Boyle- Mariotte1627-1691

  • Evolución reversible de un sistema termodinámico que transcurre a temperatura constante

  • Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V = C.


Gr fica de la ley boyle mariotte

P [Pa]

isoterma

V [m3]

Gráfica de la ley Boyle-Mariotte


Ley de jacques alexander charles 1746 1823

Ley de Jacques Alexander Charles1746-1823


Gr fica de la ley de charles

P [Pa]

isobara

V [m3]

Gráfica de la ley de Charles


Leyes de los gases

Ley de Louis Joseph Gay Lussac1778-1850


Gr fica de la ley de gay lussac

P [Pa]

isocora

V [m3]

Gráfica de la ley de Gay Lussac


Ley de amadeo avogadro 1776 1856

Ley de Amadeo Avogadro1776-1856

  • Gases ideales a igual temperatura y presión ocuparán volúmenes iguales y tendrán igual número de moléculas.

  • NA= 6.022x1023 = número de moléculas


Leyes de los gases

P [Pa]

1

2

3

V [m3]


Ley del gas ideal

Ley del gas ideal

Ř = constante universal de los gases

Ř= 8.3145 J / K mol

Ř=0.08205 Latm/Kmol


Ley de james prescott joule 1818 1889

Ley de James Prescott Joule1818-1889

  • La energía interna de los gases depende exclusivamente de la temperatura absoluta.


Ejemplo 1

Ejemplo 1

2 kg de un gas efectúan un proceso partiendo de un estado inicial en el que la presión es 1bar, el volumen 0.2m3 y la temperatura 300K; hasta su estado final en el que la presión es 4bar y el volumen 0.15m3.

Encuentra Tfinal y R del gas.


Ejemplo 2

Ejemplo 2

Un tanque contiene 138g de oxígeno gaseoso (O2) a 6 bar manométricos y 298K, tiene una válvula de seguridad que abre cuando la presión alcanza los 10bar man.

a) ¿Cuál es el volumen del tanque?

b) ¿A qué temperatura llegará el oxígeno cuando abra la válvula?

Patm=1.01bar y Ru=8.3145J/Kmol


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