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FORMULACIÓN INORGÁNICA. Nombre y símbolo de los átomos. Nombre : Se escribe con minúscula Símbolo Una o dos letras, la primera mayúscula Símbolo más general. Carácter metálico. Orden de escritura de los elementos. F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H , N, P, As, Sb, C, Si, B.

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FORMULACIÓN INORGÁNICA

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Presentation Transcript


Formulaci n inorg nica

FORMULACIÓN INORGÁNICA


Nombre y s mbolo de los tomos

Nombre y símbolo de los átomos

Nombre:

  • Se escribe con minúscula

    Símbolo

  • Una o dos letras, la primera mayúscula

    Símbolo más general


Car cter met lico

Carácter metálico


Orden de escritura de los elementos

Orden de escritura de los elementos

F, O, Cl, Br, I, S, Se TeH, N, P, As, Sb, C, Si, B

Números de oxidación

  • Elemento libre no combinado:

    • Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos poliatómicos tales como H2, O2, etc.

  • Iones monoatómicos simples:

    • El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva el ion.

  • Iones poliatómicos:

    • Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento.

  • Compuestos neutros:

    • En todos la suma de los números de oxidación es cero


Valencias

Valencias


Elementos

Elementos

Fórmula: es el símbolo del elemento

Nombre: el nombre del elemento


Compuestos binarios

Compuestos binarios

Fórmula

  • Si se unen un metal y un no metal, el elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la derecha.

  • Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente:

    F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B

  • Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente.

  • Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se indicarán.


Compuestos binarios1

Compuestos binarios

Nombre

  • El elemento no metálico siempre se nombra terminando en –URO, excepto en los óxidos, y el menos electronegativo se cita a continuación por su nombre.

  • La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos:

    Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone.

    Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, ), que indican las proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede suprimirse.


Combinaciones del hidr geno con un metal

Combinaciones del hidrógeno con un metal

Se llamanhidruros.

El estado de oxidación del hidrógeno es – I.

La fórmula general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m


Combinaciones del hidr geno con un no metal

Combinaciones del hidrógeno con un no metal

  • Con F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I.

  • En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x

  • S3 nombran como[anión]-uro de [catión]

  • En disolución acuosa los compuestos tienen propiedades ácidas (excepto para el oxígeno) y se denominan ácidos hidrácidos


Combinaciones del hidr geno con un no metal1

Combinaciones del hidrógeno con un no metal


Combinaciones del hidr geno con un no metal2

Combinaciones del hidrógeno con un no metal

Para N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal,

Tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran hidruro de prefijo-[elemento]-uro

La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de valencia –x


Combinaciones con el ox geno xidos

Combinaciones con el oxígeno - Óxidos

El estado de oxidación del oxígeno es – II. Es el ion O2-

La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula.

Se nombra como óxido de [catión](valencia)


Combinaciones con el ox geno per xidos

Combinaciones con el oxígeno – Peróxidos

El peróxido es el anión O2 2 – .

La fórmula general es M2(O2)msiendo M un metal de número de oxidación + m. Se puede simplificar la fórmula pero manteniendo siempre intacto el grupo (O2)

Se nombra como peróxido de [catión](valencia)


Combinaciones de dos no metales

Combinaciones de dos no metales

Se termina en –URO el que esté más a la derecha en la serie

F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B ,

Se escribe primero el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha)

Su fórmula general es YxXy, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y


Combinaciones metal no metal sales binarias

Combinaciones metal-no metal (sales binarias)

El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula.

Se nombra [anión]–uro de [catión](valencia)

Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x y M un metal de número de oxidación + m. Se simplifica si se pueden los números x y m


Compuestos pseudobinarios

Compuestos pseudobinarios

Se consideran aquellos compuestos químicos que pueden considerarse binarios, pero la parte negativa o la positiva no son especies atómicas sino agregados atómicos. Aunque existen muchos, las especies más comunes son:

Amonio: NH4+Cianuro: CN –

*En disolución acuosa se denomina ácido cianhídrico


Hidr xidos

Hidróxidos

Contienen el anión hidróxido: OH – unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo.

Se nombra como Hidróxido de [catión](valencia)

La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m


Cidos hidr cidos

Ácidos hidrácidos

  • Ya se han dado en las combinaciones del hidrógeno (H+) con algunos no metales

  • La fórmula es HxX, siendo x la valencia del no metal “X”

  • El nombre se construye como

    Ácido [no metal]-hídrico


Xo cidos

Óxoácidos

  • Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un no metal y tiene número de oxidación positivo.

  • Nomenclatura tradicional: cuando el elemento X tiene más de un estado de oxidación, el menor se indica con la terminación –oso y la mayor –ico; si hay tres números de oxidación, al mayor se le asocia per–( elemento)–ico. Si hay cuatro números de oxidación, al menor de todos se le asocia hipo–(elemento)–oso.

  • Nomenclatura estequiométrica se adopta una estructura como :

    (Prefijo)–oxo–[No metal]–ato(valencia) de hidrógeno


Oxo cidos

Oxoácidos


Oxo cidos1

Oxoácidos

  • Diácidos o piroácidos = 2[ácido] – H2O

    Ácido disulfúrico = 2(Ácido sulfúrico) – agua.

    2·( H2SO4) – H2O) = H2S2O7

  • Ácidos que no existen pero si sus sales,

    Ácido mangánico: H2MnO4

    Ácido crómico: H2CrO4

    Ácido permangánico: HMnO4

    Ácido dicrómico: H2Cr2O7


Iones

IONES

Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto

Cationes: Mn+

ion nombre(n+) // catión nombre(carga en nº romanos)


Iones1

IONES

Aniones monoatómicos

Xx– ion [nombre]-uro // anión [nombre]-uro


Iones2

IONES

Aniones poliatómicos

Derivados de ácidos: Se cambian las terminaciones según la tabla adjunta

Se pueden hallar quitando H+ a los ácidos

Nombres especiales: Hay muchos, los más comunes son:

Anión hidróxido: OH– Anión cianuro: CN–


Sales

Sales

  • Derivado formalmente de un ácido por reacción con una base

  • Fórmula: [catión]x [anión]y

  • Nombre:[anión(–uro) (– ito) (–ato)] de [catión (nº oxidación en romanos)]

    Tipos de sales

    Sales binarias: Derivadas de un ácido hidrácido

    Oxosales: Derivadas de un oxoácido

    Sales neutras: No contienen H+ en su composición

    Sales ácidas: contienen H+ en su composición


Oxosales

Oxosales


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