Nomenclatura inorganica
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NOMENCLATURA INORGANICA PowerPoint PPT Presentation


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NOMENCLATURA INORGANICA. ESTADO DE OXIDACIÓN (EO). Carga aparente que adquiere un elemento Puede ser Positiva: pierde e- (catión) Negativa: gana e- (anión) Para cualquier molécula: Suma EO = 0 Para un ión: Suma EO = carga ión. REGLAS PARA CALCULAR EO.

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NOMENCLATURA INORGANICA

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Presentation Transcript


Nomenclatura inorganica

NOMENCLATURA INORGANICA


Estado de oxidaci n eo

ESTADO DE OXIDACIÓN (EO)

  • Carga aparente que adquiere un elemento

  • Puede ser

    • Positiva: pierde e- (catión)

    • Negativa: gana e- (anión)

  • Para cualquier molécula:

    Suma EO = 0

  • Para un ión:

    Suma EO = carga ión


Reglas para calcular eo

REGLAS PARA CALCULAR EO

  • El EO de un elemento puro es cero:

    • H2, N2, O2, P5, Na, Fe, Ne

  • El EO de:

    • IA: +1

    • IIA: +2

    • F: -1

    • H: +1 con no metales, -1 con metales

    • O: -2, excepto en peróxidos (-1)


Ejercicios

EJERCICIOS

  • Calcule los EO de los elementos señalados:

    • Na2O

    • AlF3

    • Fe(OH)2

    • H2SO4

    • CO32-

    • NO3-

    • NH4+


Eo de los elementos de la tabla periodica

EO DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA


Funci n xido

FUNCIÓN ÓXIDO

  • ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS):

  • No metal + oxígeno

    E+x+O-2

  • Si se puede simplificar, se simplifica:

  • Ejm:

    • N+3

    • S+6

    • C+4

    • Cl+7


Nomenclatura inorganica

  • Nomenclatura:

  • IUPAC: _____óxido de ______ (elemento)

  • Ejm:

    • SO3: trióxido de azufre

    • CO: monóxido de carbono

    • Cl2O7: heptóxido de dicloro

  • Común: óxido (elemento):

  • Ejm:

    • SO: óxido hiposulfuroso

    • SO2: óxido sulfuroso

    • SO3: óxido sulfúrico

hipooso

oso

ico

perico (+7)

Aumenta EO


Nomenclatura inorganica

  • Nombre los siguientes compuestos:

    • Cl2O5: Cl +5O-2

      Cl: VIIA  +1, +3, +5, +7

      +5 = ico

      Óxido clórico

      Pentóxido de dicloro

    • N2O3

    • CO2

    • I2O7

    • Br2O


Funci n cido

FUNCIÓN ÁCIDO

  • OXÁCIDO:

    • Óxido ácido + H2O.

    • Se suman los elementos en el orden: H – E – O

    • Nombre del ácido = nombre del óxido.

  • Ejm:

  • Ácido perclórico:

    óxido perclórico + agua

    (+7)

  • Cl+7 O-2: Cl2O7

    Cl2O7 + H2O  H2Cl2O8 = HClO4


Nomenclatura inorganica

  • Ácido sulfúrico:

    Óxido sulfúrico+ agua

    (+6)

  • S+6 O-2: S2O6 = SO3

    SO3 + H2O  H2SO4

  • Ácido hiponitroso:

    óxido hipocloroso + agua

    (+1)

  • N+1 O-2: N2O

    N2O + H2O  H2N2O2 = HNO


Nomenclatura inorganica

  • HIDRÁCIDO:

  • No metal + hidrógeno (no tiene oxígeno)

  • No metal = (-)Hidrógeno = +1

  • Nomenclatura:

    • Ácido _____hídrico

  • Ejm:

  • HCl: ácido clorhídricoH2S: ácido sulfhídrico

  • HF: ácido fluorhíricoHBr: ácido bromhídrico

  • Ácido yodhídrico: I = VIIA (falta 1):

    H1I


Nomenclatura inorganica

  • Ácido selenhídrico: Se = VIA (faltan 2)

    H2Se


Nomenclatura inorganica

  • POLIÁCIDOS:

  • Son ácidos con más de un óxido por fórmula:

    ‘n’ óxidos ácidos + H2O  poliácido

  • Nomenclatura:

    • Se le agrega el número de óxidos usados al nombre del ácido.

  • Ejm:

  • Ácido dinítrico:

    2 óxidos nítricos + H2O

    2N2O5 + H2O  H2N4O11


Nomenclatura inorganica

  • Ácido trisulfuroso:

    3 óxidos sulfurosos + H2O

    3SO2 + H2O  H2S3O7

  • Ácido tetrahiposelenioso:

    4 óxidos hiposeleniosos + H2O

    4SeO + H2O  H2Se4O5


Nomenclatura inorganica

  • ÁCIDOS POLIHIDRATADOS:

  • Oxácidos con más de un agua por fórmula.

  • Hay que usar el siguiente cuadro

  • Acido piroperclórico:

    1Cl2O7 + 2H2O  H4Cl2O9


Nomenclatura inorganica

  • Ácido ortohipobromoso:

    1 Br2O + 3H2O  H6Br2O4 = H3BrO2

  • Ácido ortosulfúrico:

    1SO3 + 2H2O  H4SO5

  • OJO: para el As, P, B y Sb

    • La palabra ‘orto’ se omite.

    • Ácido fosfórico = Ácido ortofosfórico

      1P2O5 + 3H2O  H6P2O8 = H3PO4


Nomenclatura inorganica

  • TIOÁCIDOS:

  • Son oxácidos a los que se le ha cambiado átomos de oxígeno por átomos de azufre.

  • Nomenclatura:

    • Se agrega la palabra tio + el número de oxígenos que se han cambiado al nombre del ácido.

    • Si se cambian todos los ‘O’: sulfo

  • Ejm:

    • Ácido tiosulfúrico:

      • Ácido sulfúrico: H2SO4.

      • Ácido tiosulfúrico: H2S2O3

    • Ácido ditionítrico:

      • Ácido nítrico: HNO3

      • Ácido ditionítrico: HNOS2


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