slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
DANE INFORMACYJNE

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 62

DANE INFORMACYJNE - PowerPoint PPT Presentation


  • 133 Views
  • Uploaded on

DANE INFORMACYJNE. Nazwa szkoły: Zespół Szkół Publicznych w Łasinie ID grupy: 96/77_MP_G2 Opiekun: Małgorzata Strug Kompetencja: matematyczno-przyrodnicza Temat projektowy: Ten co mieszka w 14 grupie i w 2 okresie. Semestr/rok szkolny: IV 2011/2012. NASZA GRUPA. Anna Arendt

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' DANE INFORMACYJNE' - arne


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
dane informacyjne
DANE INFORMACYJNE
  • Nazwa szkoły: Zespół Szkół Publicznych w Łasinie
  • ID grupy: 96/77_MP_G2
  • Opiekun:Małgorzata Strug
  • Kompetencja: matematyczno-przyrodnicza
  • Temat projektowy:

Ten co mieszka w 14 grupie i w 2 okresie.

  • Semestr/rok szkolny: IV 2011/2012
nasza grupa
NASZA GRUPA
  • Anna Arendt
  • Daria Czarnecka
  • Piotr Domeracki
  • Maja Kelas
  • Karolina Kochanowska
  • Kamil Konowalski
  • Magdalena Kosiarek
  • Patryk Krzemiński
  • Joanna Kurzyńska
  • Piotr Kusz
  • Patrycja Przybylska
cele projektu
CELE PROJEKTU
  • Cel główny projektu:
  • Kształtowanie umiejętności określania właściwości związków węgla oraz ich powiązanie z zastosowaniem i wpływem na środowisko naturalne
  • Postawy:
  • - prezentowanie własnych poglądów, a także słuchanie
  • i uwzględnianie w dyskusji poglądów innych osób,
  • - przekonanie o możliwości wpływu na stan środowiska.
cele projektu1
CELE PROJEKTU
  • Wiedza:
  • - poszerzenie wiadomości dotyczących:
  • • budowy atomu węgla,
  • • występowania węgla w przyrodzie,
  • • surowców energetycznych, ich pochodzenia i występowania,
  • • destylacji ropy naftowej i koksowania węgla kamiennego,
  • • sposobów rozpoznawania zagrożeń ekologicznych i przeciwdziałania im,
  • • kluczowej roli węgla dla istnienia życia.
cele projektu2
CELE PROJEKTU
  • Umiejętności:
  • - kształcenie umiejętności:
  • • dokonywania oceny stanu środowiska i szukania sposobów jego ochrony,
  • • przedstawiania, jakie jest działanie ropy i produktów z niej uzyskanych
  • na środowisko przyrodnicze,
  • • samodzielnego poszukiwania i przekazywania informacji pochodzących
  • z różnych źródeł, organizacji w grupie pracy własnej i innych oraz
  • gospodarowania czasem w racjonalny sposób,
  • • rozwiązywania zadań opartych na obliczaniu zawartości procentowej danej
  • substancji.
co ju wiemy o w glu
CO JUŻ WIEMY O WĘGLU?
  • W języku polskim, inaczej niż w innych językach, nazwa węgiel
  • oznacza zarówno pierwiastek chemiczny, jak i surowiec
  • mineralny, czyli węgiel brunatny lub kamienny.
  • Pamiętaj!
  • Używając tej nazwy sprecyzuj, który węgiel masz na myśli.
co ju wiemy o w glu1
CO JUŻ WIEMY O WĘGLU?
  • Węgiel to dziwny pierwiastek.
  • Liczba związków, w których występuje, jest ogromna.
  • Poznano ich dotychczas około 12 milionów, a lista ta
  • stale się powiększa o nowe i bardziej złożone.
  • Symbol pierwiastka węgiel C pochodzi od łacińskiej
  • nazwy carbo(węgiel drzewny).
co ju wiemy o w glu2
CO JUŻ WIEMY O WĘGLU?
  • węgiel jest niemetalem,
  • występuje w związkach nieorganicznych:
  • z tlenem tworzy tlenki o wzorach CO, CO2
  • tworzy kwas tlenowy – H2CO3,
  • sole kwasu węglowego to węglany,
  • występujące w skałach wapiennych i gipsowych.
  • występuje w związkach organicznych,
  • w stanie wolnym – grafit, diament i fullereny.
kwas w glowy
KWAS WĘGLOWY

WZÓR SUMARYCZNY

WZÓR STRUKTURALNY

MODEL CZĄSTECZKI

H2CO3

w a ciwo ci i zastosowanie h 2 co 3
WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE H2CO3

FIZYCZNE

ciecz

bezbarwny

ZASTOSOWANIE

przemysłspożywczy

medycyna

laboratoriachemiczne

CHEMICZNE

nieorganicznykwastlenowy

bezwonny

nietrwały - łatwoulegarozkładowi

H2CO3  → H2O + CO2 ↑

Kwaswęglowy (IV) wodatlenekwęgla (IV)

+

woda sodowa
WODA SODOWA

naboje

woda sodowa

syfon

saturator do wody

izotopy w gla
IZOTOPY WĘGLA
  • Węgiel występuje w przyrodzie w postaci trzech izotopów: 12C 13C 14C
  • Zawartość izotopu 14C w materii pochodzenia organicznego ułatwia
  • określenie jej wieku.

Badanie poziomu

radioaktywnego węgla 14C

metodą bezpiecznego datowania

alotropia w gla
alotropIA węgla

Węgiel jako czysty pierwiastek występuje w przyrodzie pod dwoma

postaciami: diamentu i grafitu.

Odmiany te różnią się budową sieci krystalicznej, czyli sposobem

przestrzennego rozmieszczenia atomów węgla.

Odmienna budowa sieci krystalicznej diamentu i grafitu jest

powodem różnych właściwości fizycznych tych odmian.

fullereny c 60 c 70
FULLERENY C60, C70
  • W warunkach laboratoryjnych wytworzono
  • serię alotropów zwanych fullerenami C60, C70
skala twardo ci mohsa
skalA TWARDOŚCI Mohsa
  • Dziesięciostopniowa skala twardości minerałów charakteryzująca odporność na zarysowania materiałów twardszych przez materiały bardziej miękkie.
  • Została stworzona w 1812 roku przez niemieckiego mineraloga Friedricha Mohsa.
  • Najtwardszy jest diament.
zastosowanie grafitu
Zastosowanie Grafitu

Wykorzystywany do produkcji:

  • naczyń ognioodpornych,
  • smarów,
  • ołówków,
  • farb,
  • elektrod.
zastosowanie diamentu
Zastosowanie diamentu
  • jako elementy w aparaturze naukowej i medycznej
  • jest stosowany przy produkcji materiałów ściernych,
  • narzędzi tnących i skrawających
  • w jubilerstwie do wyrobu biżuterii – odpowiednio
  • oszlifowane diamenty noszą nazwę brylantów
zastosowanie fulleren w
Zastosowanie FULLERENów
  • są wykorzystywane w medycynie, m.in. do leczenia
  • AIDS, choroby Parkinsona,
  • w połączeniu z metalami tworzą półprzewodniki i
  • nadprzewodniki.
surowce energetyczne
SUROWCE ENERGETYCZNE
  • W skorupie ziemskiej możemy znaleźć 0,14% węgla.
  • Występuje on w postaci różnych związków.
  • Jednymi z takich związków węgla są WĘGLE KOPALNE.
  • Powstały one przed milionami lat, gdy powierzchnię ziemi porastały bagniste
  • lasy pełne gigantycznych roślin. Szczątki tych roślin: skrzypów, widłaków,
  • paproci, pni drzew, zalewane wodą i bagnami, przysypywane warstwą skał
  • osadowych, odcięte od dostępu tlenu, poddawane działaniu podwyższonej
  • temperatury i ciśnieniu ulegały przeobrażeniom, twardniejąc i zamieniając
  • się w skałę. W ten sposób powstały pokłady węgla.
podzia w gli kopalnych
Podział węgli kopalnych
  • Podział ze względu na zawartość pierwiastka węgla:
  • Antracyt – ok. 92-94% pierwiastka węgla (jest to twarda odmiana węgla
  • kopalnego o charakterystycznym połysku ; duża wartość opałowa,
  • bardzo cenny surowiec),
  • Węgiel kamienny – ok. 87% pierwiastka węgla (stosowany głównie jako
  • paliwo),
  • Węgiel brunatny– ok. 70% pierwiastka węgla (stosowany jako paliwo),
  • Torf – ok. 60% pierwiastka węgla (stosowany jako opał, podściółka dla bydła,
  • nawóz, jako materiał izolacyjny w budownictwie, a także w
  • lecznictwie – preparaty prof. Tołpy).
  • Wartość opałowa surowców energetycznych to ilość energii cieplnej otrzymywana podczas
  • spalania określonej ilości paliwa. Wartość ta zależy od zawartości pierwiastka węgla
  • np. dla antracytu wynosi ona 35000 kJ/kg, a torfu 23000kJ/kg.
pirogenizacja w gla sucha destylacja piroliza
PIROGENIZACJA węgla(Sucha destylacja, PIROLIZA)
  • proces rozkładu węgla, polegający na ogrzewaniu go w temperaturze około 1000ºC,
  • bez dostępu powietrza.
  • W skutek ogrzewania węgla kopalnego powstaje:
  • 1) GAZ ŚWIETLNY (GAZ KOKSOWNICZY)- palny, jest mieszaniną wodoru (H2), tlenku
  • węgla (CO), azotu (N2), amoniaku (NH3),
  • gazowych związków organicznych, siarkowodoru
  • (H2S) - stosowany do otrzymywania amoniaku,
  • w hutnictwie i w elektrociepłow­niach jako opał.
  • 2) WODA POGAZOWA - to także mieszanina: wody, amoniaku (NH3) oraz soli amonowych
  • i innych związków organicznych.
  • 3) KOKS– to stały, porowaty, czarny produkt termicznego rozkładu węgla kamiennego,
  • zawiera ok. 90% pierwiastka węgla - więcej niż węgiel kopalny i dlatego stosuje się
  • go jako opał; jest bardziej ekologiczny, gdyż zawiera znacznie mniej siarki.
  • 4) SMOŁA POGAZOWA (WĘGLOWA)– to czarna, mazista ciecz o intensywnym zapachu;
  • jest mieszaniną wielu związków organicznych.
produkty otrzymywane ze zwi zk w pochodz cych z przerobu w gla kamiennego
Produkty otrzymywane ze związków pochodzących z przerobu węgla kamiennego
  • Węgiel kamienny oprócz stosowania go jako źródła energii, ma bardzo duże znaczenie jako surowiec do otrzymywania wielu cennych substancji, z których z kolei korzysta się dalej w przemyśle chemicznym.
surowce energetyczne1
SUROWCE ENERGETYCZNE
  • ROPA NAFTOWA (dawniej olej skalny) – to kolejne po węglach
  • kopalnych bogactwo naturalne skorupy ziemskiej; jest to ciekła
  • kopalina złożona z kilku tysięcy węglowodorów gazowych, ciekłych
  • i stałych wzajemnie w sobie rozpuszczonych.
  • Ropa naftowa tworzyła się w odległych epokach geologicznych,
  • na skutek rozkładu szczątków roślinnych i zwierzęcych.
  • Występuje ona w przyrodzie na głębokości rzędu kilku kilometrów
  • w postaci złóż, zarówno na obszarze lądów, jak i mórz.
  • W Polsce główne pokłady ropy naftowej znajdują się w okolicach
  • Sanoka, Jasła, Krosna, Gorlic i na Pojezierzu Pomorskim.
ropa naftowa w wiecie
Ropa naftowa w świecie
  • Wyodrębnianiem związków węgla zawartych w gazie ziemnym i ropie
  • naftowej oraz ich przeróbką zajmuje się przemysł petrochemiczny
  • (petra z gr. skała, ropa naftowa dawniej olej skalny).
jakie s w a ciwo ci i sk ad ropy naftowej
Jakie są właściwości i skład ropy naftowej ?

Skład ropy zależy od miejsca wydobycia, głębokości i wieku złoża.

Ropa jest cieczą o charakterystycznym zapachu, może być żółta,

brązowa lub czarna.

Do cech wspólnych wszystkich gatunków ropy należą: palność,

znikoma rozpuszczalność w wodzie i gęstość mniejsza od gęstości

wody (w granicach od 0,79 do 0,95 g/cm3 – ropa „pływa” po wodzie).

przetw rstwo ropy naftowej
Przetwórstwo ropy naftowej
  • W celu uzyskania z ropy poszczególnych surowców, cennych dla
  • przemysłu chemicznego, poddaje się ją wielu kolejnym procesom.
  • Wstępne operacje przeprowadza się w rafineriach.
  • Największe polskie rafinerie są w Płocku i Gdańsku.
przetw rstwo ropy naftowej1
Przetwórstwo ropy naftowej

Pierwszym etapem rozdzielania jest destylacja (destylacja

frakcyjna), którą w skali przemysłowej prowadzi się w wieży

o wysokości kilkudziesięciu metrów (kolumny destylacyjne).

Jest to metoda oczyszczania i rozdzielania na składniki ciekłej

mieszaniny, wykorzystująca różnice w temperaturach wrzenia.

g wne produkty frakcje destylacji ropy naftowej
Główne produkty (frakcje) destylacji ropy naftowej
  • Benzyna, czyli mieszanina węglowodorów
  • o temperaturach wrzenia 40ºC - 180ºC.
  • Nafta, czyli mieszanina węglowodorów
  • o temperaturach wrzenia 180ºC - 280ºC.
  • Olej napędowy, czyli mieszanina węglowodorów
  • o temp. wrzenia 280ºC - 350ºC.
  • Mazut, czyli mieszanina węglowodorów
  • o temperaturach wrzenia ponad 350ºC.
g wne produkty frakcje destylacji ropy naftowej1
Główne produkty (frakcje) destylacji ropy naftowej
  • Każdy z tych produktów rozdziela się dalej lub poddaje
  • różnorodnym przemianom chemicznym.
  • Końcowym wynikiem tych procesów są między innymi
  • różne rodzaje benzyn do silników samochodowych
  • i lotniczych, olej napędowy do silników Diesla, olej
  • opałowy do ogrzewania budynków, rozmaite smary
  • (m.in. wazelina), oleje smarujące (do silników spalinowych
  • i przekładni), parafina (do wyrobu świec) i asfalt
  • (stanowiący nielotną pozostałość po destylacji ropy).
produkty destylacji ropy naftowej
Produkty destylacji ropy naftowej
  • Ropa naftowa i produkty jej destylacji są substancjami
  • palnymi. Płonącej ropy naftowej, benzyny i nafty nie
  • można gasić za pomocą wody, gdyż, jako lżejsze od
  • niej, wypływają na powierzchnię i palą się dalej.
ignacy ukasiewicz
Ignacy Łukasiewicz

Aptekarz i polski wynalazca,

twórca przemysłu naftowego.

W 1852 roku jako pierwszy

Przeprowadził destylację ropy

naftowej i wydzielił z niej naftę.

Rok później skonstruował pierwszą

na świecie lampę naftową, którą zastosowano

do oświetleni szpitala we Lwowie.

surowce energetyczne2
SUROWCE ENERGETYCzne

Gaz ziemny – jest gazową mieszaniną jednorodną lekkich

węglowodorów, głównie związku zwanego metanem.

Gaz ziemny towarzyszy najczęściej złożom ropy

naftowej, jego pochodzenie jest takie samo jak ropy.

  • Stosowany jest głównie jako paliwo w przemyśle,
  • kuchenkach domowych i palnikach laboratoryjnych.
  • Pali się mało świecącym, niebieskawym płomieniem.
produkty otrzymywane ze zwi zk w pochodz cych z przerobu ropy naftowej i gazu ziemnego
Produkty otrzymywane ze związków pochodzących z przerobu ROPY NAFTOWEJ I GAZU ZIEMNEGO
  • Ropa naftowa i gaz ziemny, podobnie jak węgiel kamienny, oprócz stosowania ich jako źródeł energii, mają bardzo duże znaczenie w przemyśle chemicznym. Otrzymuje się z nich wiele rozmaitych substancji, będących ważnymi półproduktami w wielu gałęziach tego przemysłu.
w giel w organizmach ywych
WĘGIEL W ORGANIZMACH ŻYWYCH

Ogrzewanie kartki

z napisem wykonanym

sokiem z cytryny

oraz mlekiem

Wiele związków węgla występuje

w organizmach żywych: roślinnych,

zwierzęcych i w ciele ludzkim.

Organizmy żywe składają się przede

wszystkim z wody i związków

organicznych.

Silnie ogrzewając w płomieniu palnika

probówki zawierające kaszę, ryż

obserwujemy, że wszystkie

substancje uległy zwęgleniu.

Cechą charakterystyczną związków

organicznych jest to, że w ich skład

zawsze wchodzi węgiel.

zwi zki w gla z wodorem
związki węgla z wodorem
  • Związki węgla i wodoru to węglowodory.
slide44

nie odbarwiają wody

  • bromowej ani roztworu
  • manganianu (VII) potasu
  • odbarwiają wodę bromową i roztwór
  • manganianu (VII) potasu
  • przyłączają wodór i fluorowce w reakcji
  • przyłączenia
metan
Metan
  • jest najprostszym przedstawicielem węglowodorów,
  • jest głównym składnikiem gazu ziemnego (80-90%),
  • towarzyszy pokładom ropy naftowej i węgla kamiennego (gaz kopalniany),
  • nazywany również gazem błotnym (wydobywa się w postaci banieczek
  • na powierzchnię mokradeł, bagien – palące się „błędne ogniki”),
  • główny składnik biogazu.
  • Budowa cząsteczki metanu;
  • wzór sumaryczny CH4
  • model cząsteczki
  • wzór strukturalny
metan1
fizyczneMetan

chemiczne

bezwonny

palny

nietoksyczny

tworzy mieszaniny wybuchowe z tlenem i powietrzem

mało aktywny chemicznie (nie odbarwia roztworu nadmanganianu potasu i wody bromowej)

ulega reakcji spalania: całkowitego i niecałkowitego

gaz - bezbarwny

lżejszy od powietrza

bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie -

gęstość q= 0,665 g/dm3

przebieg reakcji spalania metanu w zale no ci od ilo ci reaguj cego tlenu
Przebieg reakcji spalania metanu w zależności od ilości reagującego tlenu
  • SPALANIE CAŁKOWITE – nieograniczony dostęp tlenu
przebieg reakcji spalania metanu w zale no ci od ilo ci reaguj cego tlenu1
Przebieg reakcji spalania metanu w zależności od ilości reagującego tlenu
  • SPALANIE NIECAŁKOWITE – ograniczony dostęp tlenu
obliczanie zawarto ci procentowej masowy w gla
Obliczanie zawartości procentowej (% masowy) węgla

w metanie

w propanie

C3H8

mC3H8=3mC+8mH=36u+8u=44u

44u – 100%

36u – x

x=82%

CH4

mCH4=mC+4mH=12u+4u=16u

16u – 100%

12u – x

x=75%

alkany
ALKANY

Węglowodory nasycone, o wzorze ogólnym CnH2n+2,

których cząsteczki zawierają wyłącznie wiązania

pojedyncze między atomami węgla.

  • Szereg homologiczny alkanów

CH4 (metan), C2H6 (etan), C3H8 (propan),

C4H10 (butan), C5H12 (pentan), C6H14 (heksan),

C7H16 (heptan), C8H18 (oktan), C9H20 (nonan),

C10H22 (dekan) …

alkeny
ALKENY
  • są to węglowodory nienasycone w których występuje
  • jedno podwójne wiązanie między atomami węgla.
  • Wzór ogólny alkanów CnH2n
  • Szereg homologiczny alkenów
  • C2H4(eten), C3H6(propen), C4H8 (buten),
  • C5H10(penten), C6H12 (heksen), C7H14(hepten),
  • C8H16 (okten), C9H18(nonen), C10H20(deken) …
alkiny
ALKINY
  • są to węglowodory nienasycone w których występuje
  • jedno potrójne wiązanie między atomami węgla.
  • Wzór odólny alkinów: CnH2n-2
  • Szereg homologiczny alkinów
  • C2H2 (etyn), C3H4 (propyn), C4H6 (butyn),
  • C5H8 (pentyn), C6H10 (heksyn), C7H12 (heptyn),
  • C8H14 (oktyn), C9H16 (nonyn), C10H18 (dekyn) …
slide60

DZIĘKUJEMY

  • ZA
  • UWAGĘ
bibliografia
BIBLIOGRAFIA
    • Podręcznik dla gimnazjum - Chemia 3, Wydawnictwo Pedagogiczne OPERON
    • Podręcznik dla gimnazjum – Chemia organiczna , Wydawnictwo Zofii Dobkowskiej Żak
  • Podręcznik. Część III „Chemia dla gimnazjalistów” Oficyna Edukacyjna K. Pazdro
    • Podręcznik dla gimnazjum - Chemia Nowej Ery 3, Wydawnictwo Nowa Era
  • Podręcznik dla gimnazjum - Ciekawa chemia część 3, Wydawnictwo Szkolne

i Pedagogiczne Spółka Aukcyjna

    • Podręcznik dla gimnazjum – Chemia i my, Wydawnictwo Szkolne i Pedagogiczne

Spółka Aukcyjna

    • Dwumiesięcznik dla nauczycieli chemii „Chemia w szkole”
    • http://www.wsipnet.pl
    • http://chemia-gimnazjum.republika.pl
    • http://www.chemia.dami.pl
ad