Download
1 / 62

DANE INFORMACYJNE - PowerPoint PPT Presentation


  • 133 Views
  • Uploaded on

DANE INFORMACYJNE. Nazwa szkoły: Zespół Szkół Publicznych w Łasinie ID grupy: 96/77_MP_G2 Opiekun: Małgorzata Strug Kompetencja: matematyczno-przyrodnicza Temat projektowy: Ten co mieszka w 14 grupie i w 2 okresie. Semestr/rok szkolny: IV 2011/2012. NASZA GRUPA. Anna Arendt

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' DANE INFORMACYJNE' - arne


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
Dane informacyjne
DANE INFORMACYJNE

  • Nazwa szkoły: Zespół Szkół Publicznych w Łasinie

  • ID grupy: 96/77_MP_G2

  • Opiekun:Małgorzata Strug

  • Kompetencja: matematyczno-przyrodnicza

  • Temat projektowy:

    Ten co mieszka w 14 grupie i w 2 okresie.

  • Semestr/rok szkolny: IV 2011/2012


Nasza grupa
NASZA GRUPA

  • Anna Arendt

  • Daria Czarnecka

  • Piotr Domeracki

  • Maja Kelas

  • Karolina Kochanowska

  • Kamil Konowalski

  • Magdalena Kosiarek

  • Patryk Krzemiński

  • Joanna Kurzyńska

  • Piotr Kusz

  • Patrycja Przybylska


Cele projektu
CELE PROJEKTU

  • Cel główny projektu:

  • Kształtowanie umiejętności określania właściwości związków węgla oraz ich powiązanie z zastosowaniem i wpływem na środowisko naturalne

  • Postawy:

  • - prezentowanie własnych poglądów, a także słuchanie

  • i uwzględnianie w dyskusji poglądów innych osób,

  • - przekonanie o możliwości wpływu na stan środowiska.


Cele projektu1
CELE PROJEKTU

  • Wiedza:

  • - poszerzenie wiadomości dotyczących:

  • • budowy atomu węgla,

  • • występowania węgla w przyrodzie,

  • • surowców energetycznych, ich pochodzenia i występowania,

  • • destylacji ropy naftowej i koksowania węgla kamiennego,

  • • sposobów rozpoznawania zagrożeń ekologicznych i przeciwdziałania im,

  • • kluczowej roli węgla dla istnienia życia.


Cele projektu2
CELE PROJEKTU

  • Umiejętności:

  • - kształcenie umiejętności:

  • • dokonywania oceny stanu środowiska i szukania sposobów jego ochrony,

  • • przedstawiania, jakie jest działanie ropy i produktów z niej uzyskanych

  • na środowisko przyrodnicze,

  • • samodzielnego poszukiwania i przekazywania informacji pochodzących

  • z różnych źródeł, organizacji w grupie pracy własnej i innych oraz

  • gospodarowania czasem w racjonalny sposób,

  • • rozwiązywania zadań opartych na obliczaniu zawartości procentowej danej

  • substancji.


Co ju wiemy o w glu
CO JUŻ WIEMY O WĘGLU?

  • W języku polskim, inaczej niż w innych językach, nazwa węgiel

  • oznacza zarówno pierwiastek chemiczny, jak i surowiec

  • mineralny, czyli węgiel brunatny lub kamienny.

  • Pamiętaj!

  • Używając tej nazwy sprecyzuj, który węgiel masz na myśli.


Co ju wiemy o w glu1
CO JUŻ WIEMY O WĘGLU?

  • Węgiel to dziwny pierwiastek.

  • Liczba związków, w których występuje, jest ogromna.

  • Poznano ich dotychczas około 12 milionów, a lista ta

  • stale się powiększa o nowe i bardziej złożone.

  • Symbol pierwiastka węgiel C pochodzi od łacińskiej

  • nazwy carbo(węgiel drzewny).


Co ju wiemy o w glu2
CO JUŻ WIEMY O WĘGLU?

  • węgiel jest niemetalem,

  • występuje w związkach nieorganicznych:

  • z tlenem tworzy tlenki o wzorach CO, CO2

  • tworzy kwas tlenowy – H2CO3,

  • sole kwasu węglowego to węglany,

  • występujące w skałach wapiennych i gipsowych.

  • występuje w związkach organicznych,

  • w stanie wolnym – grafit, diament i fullereny.


Kwas w glowy
KWAS WĘGLOWY

WZÓR SUMARYCZNY

WZÓR STRUKTURALNY

MODEL CZĄSTECZKI

H2CO3


W a ciwo ci i zastosowanie h 2 co 3
WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE H2CO3

FIZYCZNE

ciecz

bezbarwny

ZASTOSOWANIE

przemysłspożywczy

medycyna

laboratoriachemiczne

CHEMICZNE

nieorganicznykwastlenowy

bezwonny

nietrwały - łatwoulegarozkładowi

H2CO3  → H2O + CO2 ↑

Kwaswęglowy (IV) wodatlenekwęgla (IV)

+


Woda sodowa
WODA SODOWA

naboje

woda sodowa

syfon

saturator do wody




Budowa atomu w gla

Grupa: 14

Okres: 2

A = 12

Z =6

BUDOWA ATOMU WĘGLA



Izotopy w gla
IZOTOPY WĘGLA

  • Węgiel występuje w przyrodzie w postaci trzech izotopów: 12C 13C 14C

  • Zawartość izotopu 14C w materii pochodzenia organicznego ułatwia

  • określenie jej wieku.

Badanie poziomu

radioaktywnego węgla 14C

metodą bezpiecznego datowania


Alotropia w gla
alotropIA węgla

Węgiel jako czysty pierwiastek występuje w przyrodzie pod dwoma

postaciami: diamentu i grafitu.

Odmiany te różnią się budową sieci krystalicznej, czyli sposobem

przestrzennego rozmieszczenia atomów węgla.

Odmienna budowa sieci krystalicznej diamentu i grafitu jest

powodem różnych właściwości fizycznych tych odmian.


Fullereny c 60 c 70
FULLERENY C60, C70

  • W warunkach laboratoryjnych wytworzono

  • serię alotropów zwanych fullerenami C60, C70




Skala twardo ci mohsa
skalA TWARDOŚCI Mohsa

  • Dziesięciostopniowa skala twardości minerałów charakteryzująca odporność na zarysowania materiałów twardszych przez materiały bardziej miękkie.

  • Została stworzona w 1812 roku przez niemieckiego mineraloga Friedricha Mohsa.

  • Najtwardszy jest diament.


Zastosowanie grafitu
Zastosowanie Grafitu

Wykorzystywany do produkcji:

  • naczyń ognioodpornych,

  • smarów,

  • ołówków,

  • farb,

  • elektrod.


Zastosowanie diamentu
Zastosowanie diamentu

  • jako elementy w aparaturze naukowej i medycznej

  • jest stosowany przy produkcji materiałów ściernych,

  • narzędzi tnących i skrawających

  • w jubilerstwie do wyrobu biżuterii – odpowiednio

  • oszlifowane diamenty noszą nazwę brylantów


Zastosowanie fulleren w
Zastosowanie FULLERENów

  • są wykorzystywane w medycynie, m.in. do leczenia

  • AIDS, choroby Parkinsona,

  • w połączeniu z metalami tworzą półprzewodniki i

  • nadprzewodniki.


Surowce energetyczne
SUROWCE ENERGETYCZNE

  • W skorupie ziemskiej możemy znaleźć 0,14% węgla.

  • Występuje on w postaci różnych związków.

  • Jednymi z takich związków węgla są WĘGLE KOPALNE.

  • Powstały one przed milionami lat, gdy powierzchnię ziemi porastały bagniste

  • lasy pełne gigantycznych roślin. Szczątki tych roślin: skrzypów, widłaków,

  • paproci, pni drzew, zalewane wodą i bagnami, przysypywane warstwą skał

  • osadowych, odcięte od dostępu tlenu, poddawane działaniu podwyższonej

  • temperatury i ciśnieniu ulegały przeobrażeniom, twardniejąc i zamieniając

  • się w skałę. W ten sposób powstały pokłady węgla.


Podzia w gli kopalnych
Podział węgli kopalnych

  • Podział ze względu na zawartość pierwiastka węgla:

  • Antracyt – ok. 92-94% pierwiastka węgla (jest to twarda odmiana węgla

  • kopalnego o charakterystycznym połysku ; duża wartość opałowa,

  • bardzo cenny surowiec),

  • Węgiel kamienny – ok. 87% pierwiastka węgla (stosowany głównie jako

  • paliwo),

  • Węgiel brunatny– ok. 70% pierwiastka węgla (stosowany jako paliwo),

  • Torf – ok. 60% pierwiastka węgla (stosowany jako opał, podściółka dla bydła,

  • nawóz, jako materiał izolacyjny w budownictwie, a także w

  • lecznictwie – preparaty prof. Tołpy).

  • Wartość opałowa surowców energetycznych to ilość energii cieplnej otrzymywana podczas

  • spalania określonej ilości paliwa. Wartość ta zależy od zawartości pierwiastka węgla

  • np. dla antracytu wynosi ona 35000 kJ/kg, a torfu 23000kJ/kg.


Pirogenizacja w gla sucha destylacja piroliza
PIROGENIZACJA węgla(Sucha destylacja, PIROLIZA)

  • proces rozkładu węgla, polegający na ogrzewaniu go w temperaturze około 1000ºC,

  • bez dostępu powietrza.

  • W skutek ogrzewania węgla kopalnego powstaje:

  • 1) GAZ ŚWIETLNY (GAZ KOKSOWNICZY)- palny, jest mieszaniną wodoru (H2), tlenku

  • węgla (CO), azotu (N2), amoniaku (NH3),

  • gazowych związków organicznych, siarkowodoru

  • (H2S) - stosowany do otrzymywania amoniaku,

  • w hutnictwie i w elektrociepłow­niach jako opał.

  • 2) WODA POGAZOWA - to także mieszanina: wody, amoniaku (NH3) oraz soli amonowych

  • i innych związków organicznych.

  • 3) KOKS– to stały, porowaty, czarny produkt termicznego rozkładu węgla kamiennego,

  • zawiera ok. 90% pierwiastka węgla - więcej niż węgiel kopalny i dlatego stosuje się

  • go jako opał; jest bardziej ekologiczny, gdyż zawiera znacznie mniej siarki.

  • 4) SMOŁA POGAZOWA (WĘGLOWA)– to czarna, mazista ciecz o intensywnym zapachu;

  • jest mieszaniną wielu związków organicznych.


Produkty otrzymywane ze zwi zk w pochodz cych z przerobu w gla kamiennego
Produkty otrzymywane ze związków pochodzących z przerobu węgla kamiennego

  • Węgiel kamienny oprócz stosowania go jako źródła energii, ma bardzo duże znaczenie jako surowiec do otrzymywania wielu cennych substancji, z których z kolei korzysta się dalej w przemyśle chemicznym.


Surowce energetyczne1
SUROWCE ENERGETYCZNE węgla kamiennego

  • ROPA NAFTOWA (dawniej olej skalny) – to kolejne po węglach

  • kopalnych bogactwo naturalne skorupy ziemskiej; jest to ciekła

  • kopalina złożona z kilku tysięcy węglowodorów gazowych, ciekłych

  • i stałych wzajemnie w sobie rozpuszczonych.

  • Ropa naftowa tworzyła się w odległych epokach geologicznych,

  • na skutek rozkładu szczątków roślinnych i zwierzęcych.

  • Występuje ona w przyrodzie na głębokości rzędu kilku kilometrów

  • w postaci złóż, zarówno na obszarze lądów, jak i mórz.

  • W Polsce główne pokłady ropy naftowej znajdują się w okolicach

  • Sanoka, Jasła, Krosna, Gorlic i na Pojezierzu Pomorskim.


Ropa naftowa w wiecie
Ropa naftowa w świecie węgla kamiennego

  • Wyodrębnianiem związków węgla zawartych w gazie ziemnym i ropie

  • naftowej oraz ich przeróbką zajmuje się przemysł petrochemiczny

  • (petra z gr. skała, ropa naftowa dawniej olej skalny).


Jakie s w a ciwo ci i sk ad ropy naftowej
Jakie są właściwości i skład węgla kamiennegoropy naftowej ?

Skład ropy zależy od miejsca wydobycia, głębokości i wieku złoża.

Ropa jest cieczą o charakterystycznym zapachu, może być żółta,

brązowa lub czarna.

Do cech wspólnych wszystkich gatunków ropy należą: palność,

znikoma rozpuszczalność w wodzie i gęstość mniejsza od gęstości

wody (w granicach od 0,79 do 0,95 g/cm3 – ropa „pływa” po wodzie).


Przetw rstwo ropy naftowej
Przetwórstwo ropy naftowej węgla kamiennego

  • W celu uzyskania z ropy poszczególnych surowców, cennych dla

  • przemysłu chemicznego, poddaje się ją wielu kolejnym procesom.

  • Wstępne operacje przeprowadza się w rafineriach.

  • Największe polskie rafinerie są w Płocku i Gdańsku.


Przetw rstwo ropy naftowej1
Przetwórstwo ropy naftowej węgla kamiennego

Pierwszym etapem rozdzielania jest destylacja (destylacja

frakcyjna), którą w skali przemysłowej prowadzi się w wieży

o wysokości kilkudziesięciu metrów (kolumny destylacyjne).

Jest to metoda oczyszczania i rozdzielania na składniki ciekłej

mieszaniny, wykorzystująca różnice w temperaturach wrzenia.


G wne produkty frakcje destylacji ropy naftowej
Główne produkty (frakcje) węgla kamiennegodestylacji ropy naftowej

  • Benzyna, czyli mieszanina węglowodorów

  • o temperaturach wrzenia 40ºC - 180ºC.

  • Nafta, czyli mieszanina węglowodorów

  • o temperaturach wrzenia 180ºC - 280ºC.

  • Olej napędowy, czyli mieszanina węglowodorów

  • o temp. wrzenia 280ºC - 350ºC.

  • Mazut, czyli mieszanina węglowodorów

  • o temperaturach wrzenia ponad 350ºC.


G wne produkty frakcje destylacji ropy naftowej1
Główne produkty (frakcje) węgla kamiennegodestylacji ropy naftowej

  • Każdy z tych produktów rozdziela się dalej lub poddaje

  • różnorodnym przemianom chemicznym.

  • Końcowym wynikiem tych procesów są między innymi

  • różne rodzaje benzyn do silników samochodowych

  • i lotniczych, olej napędowy do silników Diesla, olej

  • opałowy do ogrzewania budynków, rozmaite smary

  • (m.in. wazelina), oleje smarujące (do silników spalinowych

  • i przekładni), parafina (do wyrobu świec) i asfalt

  • (stanowiący nielotną pozostałość po destylacji ropy).


Produkty destylacji ropy naftowej
Produkty destylacji ropy naftowej węgla kamiennego

  • Ropa naftowa i produkty jej destylacji są substancjami

  • palnymi. Płonącej ropy naftowej, benzyny i nafty nie

  • można gasić za pomocą wody, gdyż, jako lżejsze od

  • niej, wypływają na powierzchnię i palą się dalej.


Skutki wycieku ropy
Skutki wycieku ropy węgla kamiennego


Ignacy ukasiewicz
Ignacy Łukasiewicz węgla kamiennego

Aptekarz i polski wynalazca,

twórca przemysłu naftowego.

W 1852 roku jako pierwszy

Przeprowadził destylację ropy

naftowej i wydzielił z niej naftę.

Rok później skonstruował pierwszą

na świecie lampę naftową, którą zastosowano

do oświetleni szpitala we Lwowie.


Surowce energetyczne2
SUROWCE węgla kamiennegoENERGETYCzne

Gaz ziemny – jest gazową mieszaniną jednorodną lekkich

węglowodorów, głównie związku zwanego metanem.

Gaz ziemny towarzyszy najczęściej złożom ropy

naftowej, jego pochodzenie jest takie samo jak ropy.

  • Stosowany jest głównie jako paliwo w przemyśle,

  • kuchenkach domowych i palnikach laboratoryjnych.

  • Pali się mało świecącym, niebieskawym płomieniem.


Produkty otrzymywane ze zwi zk w pochodz cych z przerobu ropy naftowej i gazu ziemnego
Produkty otrzymywane ze związków pochodzących z przerobu ROPY NAFTOWEJ I GAZU ZIEMNEGO

  • Ropa naftowa i gaz ziemny, podobnie jak węgiel kamienny, oprócz stosowania ich jako źródeł energii, mają bardzo duże znaczenie w przemyśle chemicznym. Otrzymuje się z nich wiele rozmaitych substancji, będących ważnymi półproduktami w wielu gałęziach tego przemysłu.


W giel w organizmach ywych
WĘGIEL W ORGANIZMACH ŻYWYCH

Ogrzewanie kartki

z napisem wykonanym

sokiem z cytryny

oraz mlekiem

Wiele związków węgla występuje

w organizmach żywych: roślinnych,

zwierzęcych i w ciele ludzkim.

Organizmy żywe składają się przede

wszystkim z wody i związków

organicznych.

Silnie ogrzewając w płomieniu palnika

probówki zawierające kaszę, ryż

obserwujemy, że wszystkie

substancje uległy zwęgleniu.

Cechą charakterystyczną związków

organicznych jest to, że w ich skład

zawsze wchodzi węgiel.


Zwi zki w gla z wodorem
związki węgla z wodorem

  • Związki węgla i wodoru to węglowodory.


  • odbarwiają wodę bromową i roztwór

  • manganianu (VII) potasu

  • przyłączają wodór i fluorowce w reakcji

  • przyłączenia


Metan
Metan

  • jest najprostszym przedstawicielem węglowodorów,

  • jest głównym składnikiem gazu ziemnego (80-90%),

  • towarzyszy pokładom ropy naftowej i węgla kamiennego (gaz kopalniany),

  • nazywany również gazem błotnym (wydobywa się w postaci banieczek

  • na powierzchnię mokradeł, bagien – palące się „błędne ogniki”),

  • główny składnik biogazu.

  • Budowa cząsteczki metanu;

  • wzór sumaryczny CH4

  • model cząsteczki

  • wzór strukturalny


Metan1

fizyczne

Metan

chemiczne

bezwonny

palny

nietoksyczny

tworzy mieszaniny wybuchowe z tlenem i powietrzem

mało aktywny chemicznie (nie odbarwia roztworu nadmanganianu potasu i wody bromowej)

ulega reakcji spalania: całkowitego i niecałkowitego

gaz - bezbarwny

lżejszy od powietrza

bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie -

gęstość q= 0,665 g/dm3


Przebieg reakcji spalania metanu w zale no ci od ilo ci reaguj cego tlenu
Przebieg reakcji spalania metanu w zależności od ilości reagującego tlenu

  • SPALANIE CAŁKOWITE – nieograniczony dostęp tlenu


Przebieg reakcji spalania metanu w zale no ci od ilo ci reaguj cego tlenu1
Przebieg reakcji spalania metanu w zależności od ilości reagującego tlenu

  • SPALANIE NIECAŁKOWITE – ograniczony dostęp tlenu


Obliczanie zawarto ci procentowej masowy w gla
Obliczanie zawartości procentowej (% masowy) węgla

w metanie

w propanie

C3H8

mC3H8=3mC+8mH=36u+8u=44u

44u – 100%

36u – x

x=82%

CH4

mCH4=mC+4mH=12u+4u=16u

16u – 100%

12u – x

x=75%


Alkany
ALKANY

Węglowodory nasycone, o wzorze ogólnym CnH2n+2,

których cząsteczki zawierają wyłącznie wiązania

pojedyncze między atomami węgla.

  • Szereg homologiczny alkanów

    CH4 (metan), C2H6 (etan), C3H8 (propan),

    C4H10 (butan), C5H12 (pentan), C6H14 (heksan),

    C7H16 (heptan), C8H18 (oktan), C9H20 (nonan),

    C10H22 (dekan) …


Przyk ady alkan w
Przykłady alkanów


Wielko cz steczek w glowodor w a ich stan skupienia
Wielkość cząsteczek węglowodorów a ich stan skupienia

  • GAZY

  • CIECZE

  • CIAŁA

  • STAŁE


Alkeny
ALKENY

  • są to węglowodory nienasycone w których występuje

  • jedno podwójne wiązanie między atomami węgla.

  • Wzór ogólny alkanów CnH2n

  • Szereg homologiczny alkenów

  • C2H4(eten), C3H6(propen), C4H8 (buten),

  • C5H10(penten), C6H12 (heksen), C7H14(hepten),

  • C8H16 (okten), C9H18(nonen), C10H20(deken) …




Alkiny
ALKINY

  • są to węglowodory nienasycone w których występuje

  • jedno potrójne wiązanie między atomami węgla.

  • Wzór odólny alkinów: CnH2n-2

  • Szereg homologiczny alkinów

  • C2H2 (etyn), C3H4 (propyn), C4H6 (butyn),

  • C5H8 (pentyn), C6H10 (heksyn), C7H12 (heptyn),

  • C8H14 (oktyn), C9H16 (nonyn), C10H18 (dekyn) …




Zastosowania wa niejszych tworzyw polimeryzacyjnych
ZasTOSOWANIA WAŻNIEJSZYCHTWORZYW POLIMERYZACYJNYCH



Bibliografia
BIBLIOGRAFIA

  • Podręcznik dla gimnazjum - Chemia 3, Wydawnictwo Pedagogiczne OPERON

  • Podręcznik dla gimnazjum – Chemia organiczna , Wydawnictwo Zofii Dobkowskiej Żak

  • Podręcznik. Część III „Chemia dla gimnazjalistów” Oficyna Edukacyjna K. Pazdro

    • Podręcznik dla gimnazjum - Chemia Nowej Ery 3, Wydawnictwo Nowa Era

  • Podręcznik dla gimnazjum - Ciekawa chemia część 3, Wydawnictwo Szkolne

    i Pedagogiczne Spółka Aukcyjna

    • Podręcznik dla gimnazjum – Chemia i my, Wydawnictwo Szkolne i Pedagogiczne

      Spółka Aukcyjna

    • Dwumiesięcznik dla nauczycieli chemii „Chemia w szkole”

    • http://www.wsipnet.pl

    • http://chemia-gimnazjum.republika.pl

    • http://www.chemia.dami.pl


  • ad