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Module 1. Matière et liaisons. Définir :. plus petite particule de matière qui conserve les propriétés et l’identité d’un élément. Atome Elément Composé. Substance pure formée d’une seule sorte d’atomes et qui ne peut pas être décomposée en d’autres substances plus simples.
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Module 1 Matière et liaisons
Définir : plus petite particule de matière qui conserve les propriétés et l’identité d’un élément. • Atome • Elément • Composé Substance pure formée d’une seule sorte d’atomes et qui ne peut pas être décomposée en d’autres substances plus simples. Substance pure formée de plusieurs éléments, unis chimiquement dans des proportions fixes.
Composition des atomes A - Évolution du modèle atomique Démocrite : (~ 400 av. JC) suggéra que la matière était formée de petites particules indivisibles qu’il nomma ________ du mot grec qui signifie ___________. atomos indivisible
eau • Aristote : (~350 av. JC) rejeta cette théorie. Il suggéra que toute la matière était formée de 4 éléments : ______, ________, ________, _______. Selon lui, le mélange de ces 4 éléments dans différentes proportions pouvaient créer toutes les substances. • C’est cette théorie qui fut acceptée jusqu’au 17e siècle. air terre feu
Dalton, en 1809, a élaboré la première théorie atomique logique, qui fut acceptée jusqu’à la _______________________. (Voir pages 34-35) découverte de l’électron
La matière est faite de petites particules indivisibles appelées atomes . Il est impossible de créer ou détruire un atome. • On ne peut pas transformer un atome d’un élément en un atome d’un autre élément.
Les atomes d’un même élément ont les mêmes propriétés et les atomes d’éléments différents sont différents. • Les atomes d’éléments différents s’unissent dans des proportions précises pour former des composés
Thompson, en 1897, a découvert l’_________ par l’observation de rayons cathodiques. • Il découvrit aussi le _______ en 1917. • Il proposa un nouveau modèle de l’atome : le modèle « _____________ ». • C’est James Chadwick qui identifia en 1932 le ________. électron proton plum-pudding neutron
Les particules qui composent l’atome (particules subatomiques) ont des propriétés spécifiques.Remplis le tableau avec l’information pertinente.
Noyau et électronsDescription de l’’expérience de Rutherford • Il a bombardé une _________________ avec une substance radioactive émettant des ________________. Un _____________________ captait la destination finale des particules, permettant de déduire leur ___________. mince feuille d’or particules alpha écran phosphorescent trajectoire
Feuille d’or Source de particules alpha Écranfluorescent
Prédiction de Rutherford : Les particules traverseront la feuille d’or sans être __________ Raisonnement Il existe beaucoup d’_____________ entre les atomes. déviées espaces vides
Résultats de Rutherford La majorité des particules traversent sans être ________ MAIS… ______________ particules sont déviées et de celles-ci, un petit nombre _________ au lieu de __________ la feuille d’or. déviées 1 sur 100 000 rebondit traverser
Explication des résultats Les ________________ de charge _________ sont repoussées par quelque chose de très _________, très __________ et très ________. particules alpha positive petit compact positif
Conclusions suite aux résultats : Modèle de l’atome proposé par Rutherford L’atome est principalement composé de ______. Il contient un _______ minuscule, très ________ et de charge _________. Autour de ce _______, les __________ circulent, formant un __________________ très ______, ______ et de charge _________. vide noyau compact positive noyau électrons nuage électronique grand léger négative
Niels Bohr a prouvé que les électrons circulaient de façon organisée autour du noyau, dans des __________ qui correspondent à des _________ __________ différents mais _____. Il existe ___ niveaux d’énergie. orbitales niveaux d’énergie fixe 7
rapproché Le premier niveau (n=1) est le plus ___________ du noyau et possède la plus ___________ quantité d’énergie. (Les électrons circulent toujours dans des orbites fixes. Ils ne peuvent jamais circuler entre deux orbites (exemple de l’escalier).) Ceci donna naissance à un nouveau modèle de l’atome : le modèle ___________ . petite planétaire
Le modèle de l’atome a évolué au fil des découvertes. • Dessine le modèle proposé par chacun de ces artisans de la théorie atomique.
