Урок – творческая лаборатория

1. Урок – творческая лаборатория «Электролиз – физико-химический процесс»

3. Применение электролиза Основная химическая промышленность • получение галогенов и водорода • получение щелочей • электросинтез органических веществ Металлургия • получение щелочных и щелочноземельных металлов ( из расплавов ) • получение малоактивных металлов ( из растворов ) • рафинирование ( очистка ) металлов Металлообрабатывающая промышленность • гальваностегия - нанесение защитных антикоррозийных покрытий • электрохимическое полирование, сверление Другие отрасли • гальванопластика – получение металлических копий, пластинок

4. Электрометаллургия – это… получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд.

5. Основные этапы процесса никелирования 1.Механическая подготовка 2.Обезжиривание 3.Промывка в горячей воде 5.Химическое травление 4. 6.Гальваническое покрытие 7. 7. Готово!

6. Гальваностегия – это… декоративное или антикоррозийное покрытие изделия слоем другого металла (никелирование, омеднение, золочение, серебрение)

7. Гальванопластика – это… электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов.

8. Рафинирование металлов – это… очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный При пропускании тока металл, подлежащий очистке 1, подвергается анодному растворению, т. е. переходит в раствор в виде катионов. Затем эти катионы металла разряжаются на катоде 2, благодаря чему образуется компактный осадок уже чистого металла. Примеси, находящиеся в аноде, либо остаются нерастворимыми 4, либо переходят в электролит и удаляются.

9. Гальванизация и электрофорез в медицине

10. Электролиз с точки зрения химии Сущность электролиза: за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция

11. Электролиз расплавов –К Ме+ или (Н+) + е – - восстанавливаются А + Ко – или (ОН-) – е – - окисляются Пример: NaCl – расплав NaCl Na+ + Cl- К – Na++1e- = Nao 1e- 2 A +2 Cl-– 2e- = Cl2o2e- 1 2 Na+ + 2 Cl- = 2 Nao + Cl2о электролиз 2 NaCl2 Nao + Cl2о расплав

12. Электролиз растворов Кроме ионов вещества присутствуют молекулы Н2О Процесс на катоде зависит не от материала катода, из которого он сделан, а от положения металла (катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений. Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.

13. Катодные процессы в водном растворе К – усиливаются процессы восстановления ( + е- ) Li+ K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+……Sn2+ Pb2+H+ Cu2+Hg2+Ag+Pt2+ Au2+ Ме+- не восстанавливаютсяМеn+ + n e- = Meo 2H+ Men+ + ne- = Meo 2 H2O + 2e- = H2+ 2 OH-и + 2e- ( 2H+ + 2e- = H2 ) 2 H2O +2e- = H2+ 2 OH- = H2

14. Анодные процессы в водных растворах А + I-Br-S2-Cl-OH- SO42-CO32-NO3-F- Нерастворимый окисление аниона 4ОН- - 4е- 2 Н2О - 4 е- = О2 + 4 Н+ анод ( Коn- ) = 2 Н2О + (анионы Коn- остаются Kon- - ne- =Koo+ O2в растворе ) Растворимый Происходит окисление металла анода анод Мео – n e- = Men+ анод р-р

15. ОКИСЛЕНИЕ, А(+) ОКИСЛЕНИЕ, А(+) ОКИСЛЕНИЕ, А(+) Г Г Д Д 3. ПРИМЕНЕНИЕ ПРАВИЛА КАТОДА ПО ПОЛОЖЕНИЮ КАТИОНА В РЯДУ СТАНДАРТНЫХ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕРНОГО ОТВЕТА 1 2 3 4 В4Установите соответствие между названием вещества и схемой процесса, протекающего при электролизе его водного раствора на катоде. BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3 AgF 1. СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ! НА КАТОДЕ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ 2. ИСКЛЮЧЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ 1 2 3 4

16. Закон Фарадея Масса выделившегося на электроде вещества прямо пропорциональна величине заряда q, прошедшего через электролит m = kq = kIt k – электрохимический эквивалент вещества, кг/Кл

17. Экспериментальная проверка первого закона Фарадея для электролиза ТРЕБОВАНИЯ техники безопасности Выполняя эксперимент, следует строго соблюдать правила работы с электрическими приборами, включать собранную цепь для электролиза только после проверки учителем, не допускать разбрызгивания электролита. • Ход работы: • Соберите экспериментальную установку согласно схеме. • Замкните ключ. • Через 5 минут посмотрите, на каком из трёх электродов К, К 1 или К 2 выделится больше меди и почему?

18. Тест Проверка результативности работы на уроке Код ответов для самопроверки Вариант 1 24314 Вариант 2 11224 Вариант 3 13112

19. Итог урока Рефлексия Домашнее задание • Сегодня я узнал(а)… • Я удивился (удивилась)… • Я хотел(а) бы…

20. О, физика, наука из наук! Всё впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук, Пусть будет математика очами. Не разлучайте этих трёх сестёр Познания всего в подлунном мире, Тогда лишь будет ум и глаз остёр И знанья человеческие шире. В природе ничего другого нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах, Всё от песчинок малых до планет- Из элементов состоит единых. Кипит железо, серебро, сурьма И тёмно-бурые растворы брома, И кажется Вселенная сама Одной лабораторией огромной.