Molarit mol l 1 n n v c m
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Molarité (mol.L -1 ) : n = N / V = c / M . . PowerPoint PPT Presentation


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Molarité (mol.L -1 ) : n = N / V = c / M. Molarité (mol.L -1 ) : n = N / V = c / M Molalité (mol.kg -1 ) : n’ = N / masse. Molarité (mol.L -1 ) : n = N / V = c / M Molalité (mol.kg -1 ) : n’ = N / masse Fraction molaire x i = n i / S n j.

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Molarité (mol.L -1 ) : n = N / V = c / M . .

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Presentation Transcript


Molarit mol l 1 n n v c m

Molarité (mol.L-1) : n = N / V = c / M..


Molarit mol l 1 n n v c m molalit mol kg 1 n n masse

Molarité (mol.L-1) : n = N / V = c / M Molalité (mol.kg-1) : n’ = N / masse


Molarit mol l 1 n n v c m molalit mol kg 1 n n masse fraction molaire x i n i s n j

Molarité (mol.L-1) : n = N / V = c / M Molalité (mol.kg-1) : n’ = N / masseFraction molaire xi = ni / Snj


Molarit mol l 1 n n v c m

Molarité (mol.L-1) : n = N / V = c / M (analyse)Molalité (mol.kg-1) : n’ = N / masse(synthèse)Fraction molaire xi = ni / Snj(probabilité)


Molarit mol l 1 n n v c m

Dissociation ioniquedegré de dissociation amol dissoc / mol initiales, < 1coeff. d’ionisation iparticules en sol / mol initiales, > 1osmolarité  = i . molarité cconstante de dissociation Kd


Molarit mol l 1 n n v c m

PROPRIÉTÉS COLLIGATIVESpropriétés du solvant(fraction molaire 1 – e)duesà la concentration du soluté(fraction osmolairee)


Propri t s colligatives tonom trie ebullioscopie cryoscopie pression osmotique

PROPRIÉTÉS COLLIGATIVES- Tonométrie- Ebullioscopie- Cryoscopie- Pression osmotique

G

G

L

L

G

G

L

L

S

S

L

L

Il existe toujours un obstacle à la diffusion du soluté, déterminant un mouvement du solvant


Energies d un systeme

ENERGIES D’UN SYSTEME

DV.Q

A.S

g.h.m

U

P.V

I.E

H = U + PV + …

h.n


Energies d un systeme1

ENERGIES D’UN SYSTEME

isolé

DG < 0

H

m

G

G

T.S

T.S

DGéqu = 0


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVESPar définition G = U + PV – TSenthalpie libre ou potentiel thermodynamiquesoit par mole une énergie mi,enthalpie libre molaire partielle ou potentiel chimiquetelle que G = S(ni.mi)


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVESPar définition G = U + PV – TSenthalpie libre ou potentiel thermodynamiquesoit par mole une énergie mi,enthalpie libre molaire partielle ou potentiel chimiquetelle que G = S(ni.mi)Si cela ne dépend que d’elle,Dm< 0 et à l’équilibre m1 = m2(système isolé)


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVESPour un gaz dans les conditions considérées (équilibre, T et V constants)dG = V.dPS’il s’agit d’un gaz parfait, V = n.RT/Pdonc dG = n.RT.dP/P, DG = n.RT.Ln(P)G = G0 + n.RT.Ln(P)où G0 est l’enthalpie libre du gaz dans son état dit standard tel que P = 1


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVESPour un gaz parfait,G = G0 + n.RT.Ln(P)Pour un mélange de gaz parfaits,Gi = G0i + ni.RT.Ln(Pi)


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVESPour un gaz parfait,G = G0 + n.RT.Ln(P)Pour un mélange de gaz parfaits,Gi = G0i + ni.RT.Ln(Pi)Chaque mole s’attribue ce qui lui revientmi = m0i + RT.Ln(Pi)m0i potentiel chimique standard(état gazeux de pression partielle unitaire)


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVESPour chaque mole de gazmi = m0i + RT.Ln(Pi)La mole en solution s’équilibre avec la même mole de gaz selon la loi de Henry Pi = ai.ni


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVESPour chaque mole de gazmi = m0i + RT.Ln(Pi)La mole en solution s’équilibre avec la même mole de gaz selon la loi de Henry Pi = ai.nimi = m0i + RT.Ln(ai) + RT.Ln(ni)= m*0i + RT.Ln(ni)où m*0i est le potentiel chimique de la mole en solution dans son état standard, de concentration molaire unitaire


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVESPour chaque mole dissoutemi = m*0i + RT.Ln(ni)On peut aussi utiliser la fraction molaire xi avec comme standard le corps purxi = ni / Snj = ni / ve (en sol. diluée) mi = m**0i + RT.Ln(xi)où m**0i est le potentiel chimique de la mole en solution dans un autre état standard, celui du corps pur


M i m 0i rt ln n i m 0i rt ln x i

mi = m*0i + RT.Ln(ni) = m**0i + RT.Ln(xi)

(la recette des marrons glacés)


M i m 0i rt ln n i m 0i rt ln x i1

mi = m*0i + RT.Ln(ni) = m**0i + RT.Ln(xi)

mi

+RTLn(ni)

m*0i

(la recette des marrons glacés)


M i m 0i rt ln n i m 0i rt ln x i2

mi = m*0i + RT.Ln(ni) = m**0i + RT.Ln(xi)

m**0i

mi

+RTLn(ni)

+RTLn(xi)

m*0i

(la recette des marrons glacés)


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVES Différence de potentiel chimique entre la mole de solvant pur et la mole de solvant dans la solution ? m**0i(solvant pur) - (m**0i + RT.Ln(xi))(solvant dans sol)ou - m**0i + RT.Ln(1-e)), e fr. osmolaire du solutéou - m**0i + RT.(-e), soit - RTe, aller de l’état pur vers la solution !

- RTe


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVESComment s’opposer au mouvement du solvant de son état pur vers la solution ? En instituant une pression "fiscale"(solvant pur)(solvant dans sol)où P est une contre-pression, Alors la raison du mouvement est assimilable à une pression, dite pression osmotique

+ P.ve

- RTe


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVESLa «pression osmotique» traduit l’effet osmotique qui diminue le m du solvant de P.vesoit Dm = - RT.e = - RT. ns/n = - RT.ns/(Ne/V)donc P.ve = RT.Ns/Ne ou P.ve.Ne = Ns.RTsoit P.V = Ns.RT


Molarit mol l 1 n n v c m

EXPRESSIONS QUANTITATIVESCette «pression osmotique» qui traduit l’effet osmotique diminuant le m du solvant de P.vesoit Dm = - RT.e = - RT. ns/n = - RT.ns/(Ne/V)donc P.ve = RT.Ns/Ne ou P.ve.Ne = Ns.RTsoit P.V = Ns.RT, formellement analogue à l’équation d’état des gaz parfaits, P.V = N.RT, mais EN RÉALITÉ- Ns/V est l’osmolarité w, soit P = RTwaaaa- les raisons sont complètement différentes !a


Conclusion

CONCLUSION

  • « Les propriétés colligatives colligent les phénomènes traduisant le fait que les osmoles colligées de soluté réduisent d’autant le potentiel chimique du solvant ; le résultat de cette collection est proportionnel à l’osmolarité w »

  • Puissant :

    Un ascenseur pour pas cher : le

    mercure monte à 5 m 85

    avec une saumure à 9 g/L de sel !


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