Kieåm tra baøi cuõ

1. Phieáu hoïc taäp soá 1 Vieát caáu hình electron cuûa S (Z=16). Em haõy neâu caùc soá oxi hoùa thöôøng gaëp cuûa S. Ñôn chaát S coù tính chaát gì ñaëc tröng? Minh hoïa baèng phöông trình phaûn öùng. Kieåm tra baøi cuõ

2. Ñaùp aùn S (Z=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Caùc soá oxi hoùa thöôøng gaëp cuûa S: -2, 0, +4, +6 + 4 + 6 Tính khöû 0 S ñôn chaát Trung gian Tính oxi hoùa - 2  Löu huyønh theå hieän tính khöû hoaëc tính oxi hoùa. 0 +2 0 - 2 t0 Fe + S  FeS [K] [O] +4 -2 0 0 t0 S + O2 SO2 [K] [O]

3. HIDRO SUNFUA I. CAÁU TAÏO PHAÂN TÖÛ II. TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ III. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC IV. TRAÏNG THAÙI TÖÏ NHIEÂN. V. TÍNH CHAÁT CUÛA MUOÁI SUNFUA

4. 3d0 ↑ ↑ ↑ ↑ 3p4 ↑ ↑ 3s2 S H H I. CAÁU TAÏO PHAÂN TÖÛ S (Z=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 CTPT : H2S CTCT ? Lieân keát coäng hoùa trò coù cöïc

5. 34 d = 1,17 ≈ 29 II. TÍNH CHAÁT VAÄT LYÙ • Laø chaát khí khoâng maøu , muøi tröùng thoái • Naëng hôn khoâng khí • t0 hoùa loûng = -600 C, t0 hoùa raén= -860 C • Tan ít trong nöôùc (ôû 200 C vaø 1atm, khí hidro sunfua coù ñoä tan S= 0,38g/100gH2O • Raát ñoäc

6. III. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC 1. Tính axit yeáu • Hidro sunfua tan trong nöôùc  dung dòch axit • sunfuhidric raát yeáu (yeáu hôn axit cacbonic) • Axit sunfuhidric laø moät diaxit taùc duïng vôùi kieàm taïo 2 loaïi muoái: Muoái trung hoøa vaø muoái axit H2S + NaOH NaHS + H2O Natri hidrosunfua H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O Natri sunfua

7. NaOH t = H2S t 1 2 Phieáu hoïc taäp soá 2 Cho 0,12 mol H2S taùc duïng vôùi 200ml dung dòch NaOH 1M. Tính khoái löôïng muoái thu ñöôïc. Neáu goïi NaHS Na2S NaHS Na2S

8. NaOH t = H2S 0,2 = = 1,67 0,12 nNaOH = 0,2.1= 0,2 mol Taïo 2 muoái 1 < < 2 H2S + NaOH NaHS + H2O x x x H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O 2y y y

9. x y + = x 0,04 mol = 0,12 0,08 mol y = x + = 0,2 2y m m Na2S NaHS Khoái löôïng muoái thu ñöôïc: = 0,04 . 56 = 2,24g = 0,08 . 78 = 6,24g

10. +4 0 -2 +6 S S S S 2. Tính khöû maïnh Thaáp nhaát Tính khöû maïnh

11. -2 0 -2 0 2H2S + O22H2O + 2S -2 0 -2 +4 t0 2H2S + 3O22H2O + 2SO2 -2 0 -2 0 t0 2H2S + O22H2O + 2S • Dung dòch H2S tieáp xuùc vôùi khoâng khí •  vaån ñuïc maøu vaøng. vaøng • Ñoát chaùy H2S trong tröôøng hôïp dö Oxi: • Neáu thieáu oxi hoaëc nhieät ñoä khoâng cao laém:

12. -2 0 +6 -1 H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8 HCl • Clo coù theå oxi hoaù H2S thaønh H2SO4 Keát luaän: Khi tham gia phaûn öùng hoùa hoïc S-2coù theå bò oxi hoùa thaønh S0 hoaëc S+4hoaëc S+6tuøy thuoäc vaøo:  Baûn chaát vaø noàng ñoä cuûa chaát oxi hoùa Nhieät ñoä phaûn öùng

13. IV. TRAÏNG THAÙI TÖÏ NHIEÂN H2S Nöôùc suoái Nuùi löûa Proteâin thoái röõa

14. Saûn xuaát * Trong coâng nghieäp: Khoâng saûn xuaát H2S * Trong phoøng thí nghieäm: Ñieàu cheá baèng phaûn öùng cuûa dung dòch axit HCl vôùi saét sunfua FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 

15. V. TÍNH CHAÁT CUÛA MUOÁI SUNFUA • Muoái sunfua cuûa caùc kim loaïi IA, IIA (tröø Be): Tan trong nöôùc vaø taùc duïng vôùi axit HCl, H2SO4 loaõng Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S  • Muoái sunfua cuûa caùc kim loaïi naëng: PbS, CuS… Khoâng tan trong nöôùc, khoâng taùc duïng vôùi axit HCl, H2SO4 loaõng

16. V. TÍNH CHAÁT CUÛA MUOÁI SUNFUA • Muoái sunfua cuûa caùc kim loaïi coøn laïi: ZnS, FeS … Khoâng tan trong nöôùc nhöng taùc duïng vôùi axit HCl, H2SO4 loaõng FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  • Moät soá muoái sunfua coù maøu ñaëc tröng: • CdS maøu vaøng, CuS, FeS, Ag2S, .. Maøu ñen

17. CUÛNG COÁ Phieáu Hoïc Taäp soá 3 1. Caëp chaát naøo sau ñaây khoâng toàn taïi? a. CO vaø H2S b. H2S vaø Cl2 d. CuS vaø dd HCl c. ZnS vaø dd HCl 2. Nhaän bieát caùc dung dòch sau: NaCl, Na2S, Na2CO3, NaNO3

18. Ñaùp aùn a. CO vaø H2S Toàn taïi vì caû 2 ñeàu coù tính khöû b. H2S vaø Cl2 Khoâng toàn taïi vì: H2S + Cl2  2HCl + S (theå khí) Hoaëc H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8 HCl Khoâng toàn taïi vì: c. ZnS vaø dd HCl ZnS + 2HCl  ZnCl2 + H2S  d. CuS vaø dd HCl Toàn taïi vì muoái sunfua kim loaïi naëng khoâng taùc duïng vôùi dd axit

19. 2. Nhaän bieát caùc dung dòch sau: NaCl, Na2S, Na2CO3, NaNO3 HCl Coù khí bay ra Khoâng coù hieän töôïng Na2S, Na2CO3 NaCl, NaNO3 Thöû khí sinh ra baèng Cu(NO3)2 AgNO3 • Coù  ñen • H2S • Na2S • Khoâng coù  ñen • CO2 • Na2CO3 • Coøn laïi • NaNO3 • Coù  traéng • NaCl

20. BAØI TAÄP TRAÉC NGHIEÄM caâu 1 Tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng cuûa hidro sunfua? Tính oxi hoùa A Tính axit yeáu B Tính khöû maïnh C Caû B vaø C D Ñuùng roài Sai roài

21. BAØI TAÄP TRAÉC NGHIEÄM caâu 2 Tính chaát naøo sau ñaây khoâng ñuùng vôùi muoái sunfua Muoái sunfua cuûa caùc KL nhoùm IA, IIA tan trong nöôùc A Muoái sunfua cuûa KL naëng khoâng taùc duïng vôùi dd axit HCl, H2SO4 loaõng B Chæ coù muoái sunfua cuûa KL nhoùm IA,IIA taùc duïng ñöôïc vôùi axit. C D Caû A, B, C Ñuùng roài Sai roài

22. Troø chôi Nhöõng caùi nhaát trong theá giôùi hoùa hoïc

23. HIDRO CROM RAÑON VONFAM HELI VAØNG CALIFONI (Cf) HIDRO LITI OSIMI XESI OXI Trong voû traùi ñaát, nguyeân toá coù nhieàu nhaát? Kim loaïi maãn caûm nhaát vôùi aùnh saùng Nguyeân toá ñaét nhaát Kim loaïi naëng nhaát Khí naëng nhaát Kim loaïi coù nhieät ñoä noùng chaûy cao nhaát Nguyeân toá coù nhieàu nhaát trong vuõ truï Khí nheï nhaát Kim loaïi cöùng nhaát Khí khoù hoùa loûng nhaát Kim loaïi deã daùt moûng nhaát Kim loaïi nheï nhaát

24. DAËN DOØ Laøm caùc baøi taäp trong saùch giaùo khoa Chuaån bò baøi “LÖU HUYØNH ÑIOXIT – LÖU HUYØNH TRIOXIT CHUÙC CAÙC EM HOÏC TOÁT

25. Caâu hoûi chuaån bò baøi LÖU HUYØNH ÑIOXIT - LÖU HUYØNH TRIOXIT

26. SO2 • Caùc teân goïi cuûa SO2? • Vieát caáu taïo phaân töû cuûa SO2. Xaùc ñònh soá oxi hoùa cuûa S trong phaân töû SO2. • Döï ñoaùn tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng cuûa SO2. • Tìm hieåu nguyeân nhaân chính gaây ra möa axit? • Phöông phaùp ñieàu cheá SO2 trong CN vaø trong PTN?

27. SO3 • Caùc teân goïi cuûa SO3? • Vieát caáu taïo phaân töû cuûa SO3. Xaùc ñònh soá oxi hoùa cuûa S trong phaân töû SO3. • Döï ñoaùn tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng cuûa SO3. • Phöông phaùp ñieàu cheá SO3 trong CN. • SO2 vaø SO3 coù tính chaát gì gioáng vaø khaùc nhau?

29. Thí Nghieäm