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Reações Químicas - PowerPoint PPT Presentation


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Reações Químicas. Balanceamento de Reações Químicas. Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS. Quando representamos um fenômeno químico por fórmulas e símbolos teremos um EQUAÇÃO QUÍMICA. CaO. +. H 2 O. Ca(OH) 2. REAGENTES. PRODUTOS. PROF. LEONARDO.

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Rea es qu micas

Reações Químicas

Balanceamento de Reações Químicas


Os fenômenos químicos são denominados de

REAÇÕES QUÍMICAS

Quando representamos um fenômeno químico

por fórmulas e símbolos

teremos um

EQUAÇÃO QUÍMICA

CaO

+

H2O

Ca(OH)2

REAGENTES

PRODUTOS

PROF. LEONARDO


As equações químicas possuem

FÓRMULAS e COEFICIENTES

para mostrar os aspectos

QUALITATIVO e QUANTITATIVO

da reação

H2

N2

NH3

3

1

2

+

FÓRMULAS

COEFICIENTES

PROF. LEONARDO


Numa reação química

o número total de átomos dos reagentes

é igual ao

número total de átomos dos produtos

H2

N2

NH3

3

1

2

+

+

+

Prof. Leonardo


BALANCEAMENTO ou ACERTO

DOS COEFICIENTES DE UMA EQUAÇÃO

Método das Tentativas

Método Algébrico

Método de Oxi-redução

PROF. LEONARDO


BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

MÉTODO DAS TENTATIVAS

4

3

2

___ Al + ____ O2 ___ Al2O3

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma

única substância em cada membro da equação.

Al e O

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de

preferência aquele possua maiores índices.

O  2 e 3

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro

da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente

com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

PROF. LEONARDO


____ Al2(CO3)3 ____ Al2O3 + ____ CO2

1

1

3

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma

única substância em cada membro da equação.

Al e C

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de

preferência aquele possua maiores índices.

C  3 e 1

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro

da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente

com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

PROF. LEONARDO


01) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da

reação

H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr

4

4

1

8

1

podemos observar que a soma de seus menores coeficientes

é :

1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18

a) 10.

b) 12.

c) 14.

d) 15.

e) 18.

PROF. LEONARDO


02) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo

com os menores números inteiros possíveis, teremos como

soma de todos os coeficientes:

2

16

2

2

4

5/2

5

1

8

1

1

KMnO4 + HClKCl + MnCl2 + H2O + Cl2

8

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

a) 25.

b) 30.

c) 35.

d) 40.

e) 42.

PROF. LEONARDO


03) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,

respectivamente, na reação abaixo balanceada com os

menores valores inteiros possíveis são:

12

4

Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O

3

1

a) 4 e 3.

b) 3 e 4.

c) 1 e 12.

d) 12 e 1.

e) 3 e 1.

ácido

base

Al(OH)3

H4SiO4

3

4

PROF. LEONARDO


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