Rea es qu micas
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Reações Químicas. Balanceamento de Reações Químicas. Os fenômenos químicos são denominados de REAÇÕES QUÍMICAS. Quando representamos um fenômeno químico por fórmulas e símbolos teremos um EQUAÇÃO QUÍMICA. CaO. +. H 2 O. Ca(OH) 2. REAGENTES. PRODUTOS. PROF. LEONARDO.

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Reações Químicas

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Presentation Transcript


Rea es qu micas

Reações Químicas

Balanceamento de Reações Químicas


Rea es qu micas

Os fenômenos químicos são denominados de

REAÇÕES QUÍMICAS

Quando representamos um fenômeno químico

por fórmulas e símbolos

teremos um

EQUAÇÃO QUÍMICA

CaO

+

H2O

Ca(OH)2

REAGENTES

PRODUTOS

PROF. LEONARDO


Rea es qu micas

As equações químicas possuem

FÓRMULAS e COEFICIENTES

para mostrar os aspectos

QUALITATIVO e QUANTITATIVO

da reação

H2

N2

NH3

3

1

2

+

FÓRMULAS

COEFICIENTES

PROF. LEONARDO


Rea es qu micas

Numa reação química

o número total de átomos dos reagentes

é igual ao

número total de átomos dos produtos

H2

N2

NH3

3

1

2

+

+

+

Prof. Leonardo


Rea es qu micas

BALANCEAMENTO ou ACERTO

DOS COEFICIENTES DE UMA EQUAÇÃO

Método das Tentativas

Método Algébrico

Método de Oxi-redução

PROF. LEONARDO


Rea es qu micas

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

MÉTODO DAS TENTATIVAS

4

3

2

___ Al + ____ O2 ___ Al2O3

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma

única substância em cada membro da equação.

Al e O

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de

preferência aquele possua maiores índices.

O  2 e 3

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro

da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente

com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

PROF. LEONARDO


Rea es qu micas

____ Al2(CO3)3 ____ Al2O3 + ____ CO2

1

1

3

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma

única substância em cada membro da equação.

Al e C

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de

preferência aquele possua maiores índices.

C  3 e 1

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro

da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente

com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

PROF. LEONARDO


Rea es qu micas

01) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da

reação

H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr

4

4

1

8

1

podemos observar que a soma de seus menores coeficientes

é :

1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18

a) 10.

b) 12.

c) 14.

d) 15.

e) 18.

PROF. LEONARDO


Rea es qu micas

02) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo

com os menores números inteiros possíveis, teremos como

soma de todos os coeficientes:

2

16

2

2

4

5/2

5

1

8

1

1

KMnO4 + HClKCl + MnCl2 + H2O + Cl2

8

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

a) 25.

b) 30.

c) 35.

d) 40.

e) 42.

PROF. LEONARDO


Rea es qu micas

03) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,

respectivamente, na reação abaixo balanceada com os

menores valores inteiros possíveis são:

12

4

Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O

3

1

a) 4 e 3.

b) 3 e 4.

c) 1 e 12.

d) 12 e 1.

e) 3 e 1.

ácido

base

Al(OH)3

H4SiO4

3

4

PROF. LEONARDO


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