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Dieses File enthält Material das in der Vorlesung Einführung in die Strukture der Materie – Atomphysik diskutiert wurde Dozent: Prof. Dr. Reinhard Dörner Universität Frankfurt [email protected] Homepage zu Vorlesung:

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Presentation Transcript


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Einführung in die Strukture der Materie – Atomphysik

diskutiert wurde

Dozent: Prof. Dr. Reinhard Dörner

Universität Frankfurt

[email protected]

Homepage zu Vorlesung:

http://hsbpc1.ikf.physik.uni-frankfurt.de/

folgen Sie dem link -> lectures/seminars -> doerner


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Klassische Theorien

(Newtonsche Mechanik, Maxwell Elektrodynamik)

Quantenmechanik

Zentrale Unterschiede von klassicher und quantenmechnischer Sicht:

  • Indeterministischnur Wahrscheinlichkeitsaussagen

  • Deterministischaus maximaler Beobachtung eindeutig auf Zukunft und Vergangenheit schliessen

  • Teilchen: Orts&Impuls&Zeit Punkte

  • Teilchen: Wellenfunktion

  • Realität lokald.h. räumlich entfernte Teilchen sind nur über Kräfte verknüpft, Lichtgeschwindigkeit

  • Realität nichtlokalauch weit entferne Teilchen sind verschränkt

  • Kontinuierlich:Energie und Drehimpuls kann jeden Wert annehmen

  • Gequantelt:Energie und Drehimpuls habe oft nur diskrete Werte


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  • „Those who are not shocked when they

  • first come across quantum mechanics

  • cannot possibly have understood it.“

    • Niels Bohr


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  • I do not like it,

  • and I am sorry I ever had anything to do with it.

    • Erwin Schrödinger, speaking of quantum mechanics


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  • I think it is safe to say

  • that no one understands quantum mechanics.

    • Richard Feynman


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Lord Ernest Rutherford (1927):

„Anyone who expects a source of power from tranformations of atoms is taking moonshine“


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1: Einleitung: Atomphysik und Quantenmechanik haben

a) weitreichende Implikationen für unser Weltbild

b) Immense technische Bedeutung

2. Historischer Rückblick

2.1 Atomtheorie seit den Griechen

 = unteilbar

Leukip (ca 440vChr.) und Schüler Demokrit (469-370v.Chr.) http://www.utm.edu/research/iep/d/democrit.htm

Die Dinge können nicht unendlich geteilt werden (vgl. Pudding vs Sand) sondern es gibt kleinste, unteilbare

Träger der Eigenschaften, zwischen ihnen ist LEERER Raum, die Vielfalt der Welt kommt aus der Zusammensetzung

unendlich vieler Atome“. Alle Änderung ist Änderung der der Anordnung und der Zusammensetzung.

Platon (427-347vChr) „Platonische Körper“ vier Grundelemente Feuer Luft Wasser Erde verschiedenen

geometrischen Objekten zugeordnet.

Aristoteles (384-322v.Chr.): keine Atome, kontinuierlicher, Materie erfüllter Raum.

Christliches Mittelalter: Atomismus als zu materialistisch abgelehnt

(lebende Wesen aus Atomen zusammengesetzt statt Gottes Ebenbild)

18tes und 19tes Jahrhundert vielfältige Hinweise aus der Chemie


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= unteilbar

Leukip (ca 440vChr.) und Schüler Demokrit (469-370v.Chr.)


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Platonische Körper


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Problem: Atome kann (konnte) man nicht sehen, daher immer Interpretation!

-> Wissen aus einem Netz von Beobachtungen und Modellen

„Beobachtungen“ sind nicht modellunabhängig


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Immanuel Kant:

"Gedanken ohne Inhalte sind leer, Anschauungen ohne Begriffe sind blind"

Empirie – Theorie

„Beobachtung“ - Modell


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Problem: Atome kann (konnte) man nicht sehen, daher immer Interpretation!

-> Wissen aus einem Netz von Beobachtungen und Modellen

Beobachtungen sind nicht Modellunabhängig

Beispiel: Wilhelm Ostwald (Chemie Nobelpreis 1909) and Ernst Mach

1908 Chemie Lehrbuch Einleitung gegen Atomismus

Beobachtung: Sorgfältiges Wiegen, ganzzahliges Massenverhältnis

z.B. Wasser aus Sauerstoff und Wasserstoff 1:8

  • Dalton 1803 Atomhypothese: 1808: „A New System of Chemical Philosophy“

  • „Das Wesen der chemischen Umwandlung besteht in der Vereinigung

  • und Trennung von Atomen“

  • Chemisch Elemente bestehen aus kleinsten Teilchen, die man chemisch nicht weiter zerlegen kann

  • Atome desselben Elementes sind in Qualität, Größe und Masse gleich

  • Verbindungen zwischen „Molekülen“: Ganzahliges Massenverhältnis des Atome.


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Joseph Louis Gay-Lussac (1808):

Bei Gasen: Nicht nur Gewichte sondern auch Volumina verhalten sich wie

kleine ganze Zahlen:

1 Volumen N2 + 1 Volumen O2 -> 2 Volumina NO

Avogadro 1811:

Gleiche Volumina verschiedener Gase enthalten gleich viele Moleküle


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Michael Faraday (1791-1867):

1833 Atomistik der Elektrizität

Elektrolyse: abgeschiedene Menge des Materials proportional

zur Ladungsmenge


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Michael Faraday (1791-1867):

1833 Atomistik der Elektrizität

Elektrolyse: abgeschiedene Menge des Materials proportional

zur Ladungsmenge


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. 2.2. Die Avogadro Konstante (das MOL)

Definition: atomare Masseneinheit 1 amu = 1/12 der 12C Masse = 1.66055 10-27kg

1mol ist die Stoffmenge, die ebenso viele Teilchen (Atome oder Moleküle)

enhält, wie 12g 12C.

1mol H2 = 2g Wasserstoff

1mol He = 4g Helium

1mol H2O=18g Wasser

Avogadro-Konstante (=Loschmidt Zahl): NA = 6.0221367 1023 1/mol

Atome/Moleküle in 1 Mol Stoffmenge

1 Mol ideales Gas bei p=1013hPa, T=00C nimmt 22,4141 Liter Volumen ein

Stoffunabhängig dank Definition des mols

(p*V=NA k T k=Boltzmann Konstante z.B.

Aus Boltzmann Geschwindigkeitsverteilung


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  • Genaue Bestimmung von NA aus Kristallen:

  • Bestimme das Molvolumen durch Wiegung (welches Volumen nimmt 1 mol gewogener Einkristall ein)Vmol Volumen das 1 mol Stoffmenge einnimmt

  • Bestimme welches Volumen ein Teilchen einnimmt durch RöntgenbeugungBragg siehe nächste SeiteNA = Vmol / VTeilchen

Wägung&

Verdrängungsmessung

Bragg Reflektion


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1914-1919

1. Lehrstuhl für

Theoretische Physik

in Frankfurt

Röntgenbeugung an Kristallen

Max von Laue Nobelpreis 1914

http://www.physik.uni-frankfurt.de/paf/paf24.html

http://www.nobel.se


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Nach diesem ersten Erfolg war auch SOMMERFELD überzeugt und unterstützte die weiteren, verbesserten Experimente. SOMMERFELD teilte die Resultate der Bayerischen Akademie der Wissenschaften am 8. Juni 1912 mit, und LAUE referierte am 14. Juni auf der Sitzung der Physikalischen Gesellschaft in Berlin. PLANCK berichtet 25 Jahre später über jene denkwürdige Sitzung: "Als Herr v. LAUE nach der theoretischen Einleitung die erste Aufnahme zeigte, die den Durchgang eines Strahlenbündels durch ein ziemlich willkürlich orientiertes Stück von triklinem Kupfervitriol darstellte - man sah auf der photographischen Platte neben der zentralen Durchstoßungsstelle der Primärstrahlen ein paar kleine sonderbare Flecken -, da schauten die Zuhörer gespannt und erwartungsvoll, aber doch wohl nicht ganz überzeugt auf das Lichtbild an der Tafel. Aber als nun jene Figur 5 sichtbar wurde, das erste typische LAUEdiagramm, welches die Strahlung durch einen genau zur Richtung der Primärstrahlung orientierten Kristall regulärer Zinkblende wiedergab mit ihren regelmäßig und sauber in verschiedenen Abständen vom Zentrum angeordneten Interferenzpunkten, da ging ein allgemeines "ah" durch die Versammlung. Ein jeder von uns fühlte, daß hier eine große Tat vollbracht war".

Aus: v. Laue Nobelvortrag s. http://www.nobel.se


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d

d*sin()

Bragg Bedingung für konstruktive Interferenz:

2d sin() = m * 

Wellenlänge

Gitterabstand

Ganze Zahl


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Braggsches Drehwinkel Verfahren:

Monochromatischer Strahl & Einkristall


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Laue Verfahren: Polichromatischer Strahl an Einkristall


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Debye-Scherrer Verfahren:

Monochromatisches Licht, Polykristall

(biete alle Ebenen an)


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3: Kann man Atome sehen????

NEIN: „sehen“ Teilchen>/2 Sichtbares Licht 5 10-7m

Atom: 10-10 m

3.1: Wie gross sind Atome

VORSICHT: Atome haben keine genaue Grösse,

keine Kugeln mit festem Rand -> QM Wellenfunktion

3.1.1. Bestimmung aus dem Kovolumen:

Ideale Gasgleichung 2 Näherungen: keine Kräfte, Punktteilchen

Van der Waals Gleichung der REALEN GASE

(p + a/V2 ) (V – b) = RT

3.1.2. Röntgenbeugung an Kristallen (Bragg, s.o.)

3.1.3. Über Gasstreuung: Wirkungsquerschnitt (Folie)

3.2 Licht von (einzelnen) Atomen (Falle)

3.3 Spuren von Atomen (Nebelkammer)

3.4 Abtasten (Rastertunnelmikroskop)

“Binnendruck”

“Kovolumen” (4faches des Volumens, das die Atome einnehmen


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ATOM

3. Kann man Atome sehen????

NEIN!


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