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ROBERT BOYLE (1627-1691)

ROBERT BOYLE (1627-1691). Físico y químico irlandés. Alrededor de 1660, experimentó con un manómetro que contenía aire atrapado en la parte cerrada de un tubo en U. Modificaba la presión a la que se encontraba el aire según iba variando la cantidad de mercurio.

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ROBERT BOYLE (1627-1691)

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Presentation Transcript

  1. ROBERT BOYLE (1627-1691) Físico y químico irlandés.

  2. Alrededor de 1660, experimentó con un manómetro que contenía aire atrapado en la parte cerrada de un tubo en U. Modificaba la presión a la que se encontraba el aire según iba variando la cantidad de mercurio. La temperatura y la masa de gas se mantenían constantes durante la experiencia.

  3. A continuación presentaremos algunos de los datos obtenidos en la experiencia realizada por Boyle: Data original publicada por Boyle en 1662 Unidades arbitrarias Sus resultados fueron los siguientes

  4. Observemos la Gráfica

  5. Presión versus 1 / Volumen

  6. Boyle observó que cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen (V) de una cantidad dada de gas, se reduce cuando la presión (P) total que se aplica, aumenta. Por el contrario, si la presión que se aplica decrece, el volumen del gas aumenta. Matemáticamente se puede expresar como: P α 1/V Es decir, la expresión señala la relación inversa entre presión y volumen, donde el símbolo α, significa “proporcional a”. Para cambiar el α por el de igualdad, se escribe: P · V = K K = constante de proporcionalidad

  7. Por consiguiente, para una misma muestra de gas sometida bajo dos condiciones distintas, a temperaturas constantes, se tiene: PA·VA = PB ·VB Donde VA y VB son los volúmenes a las presiones PA y PB respectivamente.

  8. MANÓMETRO Instrumento que se utiliza para medir la presión de los gases Averigüemos cómo realizar su lectura

  9. Cuando la presión del gas es igual a la presión atmosférica P gas = P atmosférica

  10. Cuando la presión del gas es mayor a la presión atmosférica P gas = P atmosférica + Diferencia de altura de Hg

  11. Cuando la presión del gas es menor a la presión atmosférica P gas = P atmosférica - Diferencia de altura de Hg

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