Chimica tutto ci che ti circonda
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Chimica?Tutto ciò che ti circonda. Presentazione di Scarpa Giuseppe II A Istituto Tecnico Nautico “ C.Colombo ” Anno scolastico 2009/2010 Docenti:Lilla Mangano; Nunzia Sannino Dirigente :Lucia Cimmino. Solido. Passaggi di Stato. Chimica.

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Presentation Transcript


Chimica tutto ci che ti circonda

Chimica?Tutto ciò che ti circonda

Presentazione di Scarpa Giuseppe

II A

Istituto Tecnico Nautico “C.Colombo”

Anno scolastico 2009/2010

Docenti:Lilla Mangano;

Nunzia Sannino

Dirigente :Lucia Cimmino


Chimica tutto ci che ti circonda

Solido

Passaggi di Stato

Chimica

Stati di aggregazione

Liquido

Aeriforme

Temperatura e pressione

Materia

Omogenei

Democrito

Miscugli

Eterogenei

Thomson

Atomo

Storia dell’atomo

Rutherford

Bohr

Tecniche di separazione

Raggio atomico

Elementi

Chadwick

Raggio ionico

Protoni

Tavola periodica

s

Setacciatura

Neutroni

Orbitali

Elettronegatività

p

Elettroni

Estrazione con solvente

d

Affinità elettronica

Reazioni

f

Legame ionico

Cromatografia

Omopolare

Configurazione elettronica

Raggio ionico

Legame covalente

Eteropolare

Decantazione

Caratteristiche metalliche

Dativo

Numeri quantici

Centrifugazione

Filtrazione

Bilanciare una reazione

Legge di conversazione della massa

Livello energetico

Forma e direzione

Numero di elettroni, momento di spin

Filtrazione

Coefficienti stechiometrici

Composti


La chimica

La Chimica

La chimica è quella scienza che si occupa dello studio della materia e delle sue trasformazioni


La materia

La materia

La materia è tutto ciò che occupa uno spazio ed ha una massa ed un certo volume. Essa è costituita da minuscole particelle che possono aggregarsi in modo diverso. Per questo esistono diversi tipi di materia.


Gli stati di aggregazione

Gli Stati Di aggregazione

La materia può essere trovata sotto forma di vari stati di aggregazione: solido, liquido, aeriforme, gas, plasma, e fluido.


Corpi solidi

Corpi solidi

Nello stato solido le particelle della materia sono legate da una forza piuttosto intensa che consente solo moti di vibrazione. L’unico modo per cambiare la loro forma è applicare una forza così intensa da spezzare i legami provocando la rottura dell’oggetto. Inoltre un corpo solido ha forma e volume proprio.


Corpi liquidi

Corpi Liquidi

Nello stato liquido le particelle della materia sono libere di scorrere le une sulle altre. In questo modo un corpo liquido avrà un volume definito, ma assumerà la forma del recipiente che lo contiene.


Corpi aeriformi

Corpi Aeriformi

Nei corpi aeriformi le particelle hanno un legame molto debole. Per questo non hanno né forma, né volume propri e tendono ad occupare tutto lo spazio a loro disposizione.


I passaggi di stato

I passaggi di stato

Un altro fenomeno che interessa la materia sono i passaggi di stato. Un passaggio di stato si ha quando la materia passa da uno stato di aggregazione ad un altro. Per avere un passaggio di stato bisogna intervenire sulla temperatura di un corpo.


Vari passaggi di stato

Vari passaggi di stato

Aumentando la temperatura di un solido ( per esempio un cubetto di ghiaccio) si ha un passaggio chiamato fusione trasformando il ghiaccio in acqua. Per far passare l’acqua allo stato aeriforme bisogna ancora aumentare la sua temperatura ottenendo un passaggio chiamato ebollizione o evaporazione. L’ebollizione interessa tutta la massa d’acqua, mentre l’evaporazione interessa solo lo stato superficiale.


Chimica tutto ci che ti circonda

Per ottenere i passaggi inversi bisogna far diminuire la temperatura. Dallo stato aeriforme a quello liquido si ha la condensazione, mentre da liquido a solido si ha la solidificazione.


Sublimazione

Sublimazione

Ci sono due tipi particolari di passaggio di stato. Uno di questi è la sublimazione, cioè il passaggio diretto da solido ad aeriforme, senza passare per lo stato liquido. Questo è il caso particolare della naftalina, un solido che diventa aeriforme.


Brinamento

Brinamento

Il Brinamento è il passaggio diretto dallo stato aeriforme allo stato solido di una sostanza senza passare per lo stato liquido.

Questo è il caso particolare della brina. Con temperature molte basse il vapore acqueo contenuto nell’aria si trasforma in aghetti di ghiaccio che si depositano sull’erba.


I miscugli

I Miscugli

Possiamo effettuare una classificazione della materia considerando che alcuni materiali sono costituiti da un insieme di più materiali. Questi sono chiamati miscugli. Abbiamo due tipi principali di miscugli.


Miscuglio eterogeneo

Miscuglio eterogeneo

Nei miscugli eterogenei ogni componente mantiene le proprie proprietà visibili ad occhio nudo o col microscopio.


Miscuglio omogeneo

Miscuglio omogeneo

In un miscuglio omogeneo i componenti si mescolano così bene da non essere più distinguibili neppure con il microscopio e le proprietà sono le stesse in ogni punto del miscuglio


Le tecniche di separazione di un miscuglio

Le tecniche di separazione di un miscuglio

Per riuscire a separare un miscuglio bisogna ricorrere a varie tecniche di separazione a seconda del tipo di miscuglio.

La Setacciatura

È un metodo molto semplice, ma tutt’ora in uso in alcune attività industriali. Si basa sulle dimensioni dei granuli e separa quelli di dimensioni più grandi da quelli di dimensioni più piccole tramite l’uso di un setaccio.


Chimica tutto ci che ti circonda

La Filtrazione

Questo metodo è utilizzato per la separazione dei miscugli eterogenei solido-liquido, solido-aeriforme. Il miscuglio viene fatto passare attraverso un filtro costituito da maglie con piccoli fori, in modo che i granuli del materiale solido vengano trattenuti;

La Decantazione

La decantazione è un metodo utilizzato per la separazione di miscugli solido-liquido o liquido-liquido. Si lascia il miscuglio a riposo in modo che il corpo con maggiore peso specifico si depositi sul fondo.


Chimica tutto ci che ti circonda

Centrifugazione:Questo metodo è utilizzato per la separazione dei miscugli eterogenei solido-liquido e liquido-liquido. Il miscuglio viene messo in un recipiente che viene fatto ruotare velocemente, le parti del miscuglio con maggiore peso specifico si raccolgono sul fondo;

Cromatografia:Questo metodo viene utilizzato per separare i miscugli omogenei e sfrutta la diversa velocità di migrazione dei componenti;


Chimica tutto ci che ti circonda

Distillazione: La distillazione è una tecnica di separazione che sfrutta la differenza dei punti di ebollizione delle diverse sostanze presenti all’interno di un miscuglio. All’interno della caldaia il componente che raggiunge il punto di ebollizione evapora, passando così all’interno del condensatore dove abbassa drasticamente la sua temperatura grazie al liquido di raffreddamento posto all’interno di esso. A questo punto il componente condensa e arriva sotto forma di liquido all’interno della beuta.


Chimica tutto ci che ti circonda

Estrazione con solvente: Questa tecnica viene utilizzata per miscugli sia omogenei che eterogenei. Il miscuglio viene mescolato col solvete che è in grado di sciogliere soltanto il componente che si vuole separare.


La storia dell atomo

La storia dell’atomo

Si cominciava a parlare di atomo già da quando non era possibile dimostrarlo ed erano solo teorie. Oggi come ben sappiamo la materia è costituita da atomi, i quali a sua volta sono costituiti da particelle ancora più piccole, le quali: gli elettroni i protoni, i neutroni e i quark.


Democrito

Democrito

Già nel 450 a.C. Democrito sviluppò la prima teoria atomica abbozzata dal suo maestro Leucippo. Secondo lui ogni ente è costituito da particelle minuscole, indivisibili ed indistrubbili (atomo=indivisibile)


Thomson

Thomson

Il modello atomico di Thomson veniva anche detto modello a panettone : la carica positiva era distribuita uniformemente in tutto l’atomo ed erano immersi anche gli elettroni. Il tutto era stabile poiché la repulsione degli elettroni veniva bilanciata dalla carica positiva.


Modello atomico di rutherford

Modello atomico di Rutherford

Rutherford capì che le particelle con carica negativa non erano stazionare e giravano intorno al nucleo. Non ammise mai però l’esistenza di orbitali. Il nucleo al centro non era composto da soli protoni, ma anche da altre particelle che verranno scoperte negli anni seguenti. Tuttavia quest’esperimento non riesce a spiegare la stabilità degli atomi.


Chimica tutto ci che ti circonda

Bhor

Secondo il modello di Bhor , non tutte le orbitali circolari sono permesse. Gli elettroni possono muoversi solo sulle orbitali che hanno distanza ben definita dal nucleo. Dal numero infinito di orbite descritte dagli elettroni di Rutherford si passa così a un numero definito di orbite sulle quali gli elettroni non perdono energia e sono chiamate orbite stazionarie.


Chadwick

Chadwick

Per spiegare l’origine delle misteriose radiazioni scoperte a Parigi, Chadwick ipotizzò l’esistenza del nucleo di nuove particelle neutra con massa quasi uguale a quella del protone: il neutrone.

Il bombardamento del berillio trasformò il berillio in carbonio, infatti espelle un neutrone. Nella reazione, infatti, viene conversato il numero di massa e il numero atomico.


Atomo

Atomo

L’atomo è la più piccola particella di cui è composta la materia. La parola atomo fu attribuita da Democrito nel 450 a.C. Lui, infatti, credeva che l’atomo fosse indivisibile. Oggi invece, sappiamo che è composto da particelle subatomiche:

  • Elettrone;

  • Neutrone;

  • Protone;

  • Quark.


Protone

Protone

Il protone è quella particella dotata di carica positiva . Il valore della sua carica elettrica è uguale a quella dell’elettrone solo con segno positivo: 1,602 × 10-19 coulomb. La sua massa è di circa 1836 volte più grande di quella di un elettrone ed è quasi uguale a quella di un elettrone.

Viene comunemente rappresentato col simbolo P+


Neutrone

Neutrone

Il neutrone è una particella subatomica con carica neutra e con massa leggermente superiore a quella del protone . I nuclei in genere sono composti da neutroni e protoni, escludendo il particolare caso dell’isotopo.


Isotopi

Isotopi

Se prendiamo l’isotopo dell’idrogeno per esempio esso possiede un unico protone. L’isotopo, infatti è un atomo di uno stesso elemento chimico con stesso numero atomico, ma con differente numero di massa. Il differente numero di massa è dovuto dal fatto che l’atomo possiederà più o meno neutroni.


Elettrone

Elettrone

L’elettrone è la particella con carica negativa. Ha massa circa 1836 più piccola di quella del protone. Gli elettroni ruotano sulle orbitali e in base al principio di Heisenberg non è possibile conoscere posizione e quantità di una particella come l’elettrone.


Chimica tutto ci che ti circonda

L’atomo in natura è elettricamente neutro. Le particelle di segno opposto si respingono. Quelle di segno diverso si attraggono. Come già detto gli elettroni sono di carica negativa. Perché allora non si legano al nucleo? La risposta è semplice grazie alla forza centrifuga che li fa allontanare dal nucleo. A loro volta poi gli elettroni dovrebbero respingersi, ciò non avviene poiché ruotano in maniera contraria sul proprio asse nel loro moto di spin. A loro volta i protoni non si respingono perché ci sono i neutroni.


Orbitali

Orbitali

Un orbitale non è una traiettoria in cui un elettrone può stare, ma definisce la zona di spazio intorno al nucleo in cui si ha una determinata probabilità di trovare l’elettrone.

Abbiamo vari tipi di orbitali:

S,p,d,f


Orbitale s

Orbitale s

L’orbitale s ha un’orbita di tipo circolare.

Le dimensioni dell’orbitale dipendono dal numero quantico principale n. Con l’aumentare di n aumenta il raggio.


Orbitale p

Orbitale p

Gli orbitali del tipo p compiano dal secondo livello in poi. Questi orbitali hanno un’orbita di tipo ellittico ed hanno tre direzioni nello spazio con 6 elettroni.


Orbitale d

Orbitale d

L’orbitale di tipo d ha 5 direzioni nello spazio e possiede 10 elettroni.


Orbitale f

Orbitale f

L’orbitale f possiede 7 direzioni nello spazio e possiede 14 elettroni.


Configurazione elettronica

Configurazione elettronica

Lo scopo principale della configurazione elettronica è quello di disporre gli elettroni in maniera ordinata. Le regole ben precise per la loro disposizione sono dette numeri quantici. I numeri quantici sono 4.


Chimica tutto ci che ti circonda

Nella prima orbita troviamo s troviamo solo una casella che può contenere al massimo due elettroni.

1 s ²

Il primo numero quantico 1 ci indicherà il livello energetico che si rappresenta con un intero compreso fra 1 e 7 (anche se dovrebbero essere infiniti; si usa 7 perché è il numero dei periodi)

Il secondo numero quantico ci darà due informazioni importanti: forma e direzione.

Il terzo numero quantico ci indicherà il numero di elettroni e il momento di spin.

La freccia di spin viene rappresentata verso l’alto se è orario verso il basso se è antiorario.


Regola delle diagonali

Regola delle diagonali

Per aiutarci nelle configurazione elettronica c’è anche la regola delle diagonali


Elementi

Elementi

Insiemi di più atomi dello stesso tipo vengono anche chiamati elementi. Gli elementi vengono riportati sulla tavola periodica.


Tavola periodica

Tavola periodica

La tavola periodica è lo schema con il quale vengono ordinati gli elementi sulla base del loro numero atomico Z. La prima tavola periodica fu ideata da Mendeleev e si basava sul peso atomico con numeri spazi vuoti perché a quei tempi ignorava numerose proprietà periodiche e non erano conosciuti ancora tutti gli elementi.


Struttura della tavola periodica

Struttura della tavola periodica

La tavola periodica si articola in gruppi e periodi:

  • Ogni gruppo comprende gli elementi con la stessa configurazione elettronica esterna e lo stesso numero di elettroni nell’ultimo livello energetico.

  • Il periodo invece raggruppa elementi che hanno lo stesso livello energetico. Quindi il periodo ci dirà qual è l’ultimo livello energetico.


Chimica tutto ci che ti circonda

In cima alla tavola periodica troviamo sempre una legenda. I primi due gruppi sono i metalli con orbitale s, quelli al centro sono i metalli di transizione con orbitale d, dal gruppo 3 al gruppo 8 A troviamo i non metalli con orbitale p. Gli elementi in fondo hanno caratteristiche simili agli attinidi e ai lantanidi. Sono stati messi lì sotto solo per una questione grafica ed hanno orbitale f.


Numero atomico e numero di massa

Numero atomico e numero di massa

Per imparare a leggere la tavola periodica bisogna sapere che cosa si intende per numero atomico Z e che cosa si intende per numero di massa A. Il numero atomico rappresenta il numero di protoni che si trovano all’interno di un atomo(poiché l’atomo è neutro quel numero corrisponde anche al numero degli elettroni). Il numero di massa è pari alla somma delle masse di tutti i protoni e neutroni contenuti all’interno del nucleo. Siccome la loro massa è circa uguale ad 1 si può dire che il numero di massa sia uguale al numero di nucleoni cioè protoni e neutroni con.tenuti all’interno dell’atomo.


Leggi periodiche

Leggi Periodiche

Raggio atomico:

Il raggio atomico è la distanza che intercorre tra il centro del nucleo e l’ultimo livello energetico. Questa legge periodica aumenta scendendo lungo un gruppo e lungo un periodo. Infatti con più elettroni c’è più energia e di conseguenza l’orbitale è più grossa.


Chimica tutto ci che ti circonda

Raggio ionico:

Quando un atomo diventa ione, subisce un allargamento o un restringimento dell’ultimo livello energetico. Ciò viene detto raggio ionico e può essere negativo o positivo a seconda del tipo di ione che si ha.

Elettronegatività:

L’elettronegatività è l’energia che possiede un atomo di strappare un elettrone ad un altro atomo.

Affinità elettronica:

L’affinità elettronica è l’energia che ha un atomo di tenere a sé un elettrone di legame.


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Caratteristiche Metalliche: Il metallo è solido, lucido, conduttore di elettricità e calore, malleabile e duttile. Tendono a cedere elettroni.

I non metalli,invece, sono completamente il contrario , liquidi o gassoso e non trasmettono né elettricità né calore. Tendono a strappare elettroni e quindi hanno una forte elettronegatività.


Numeri di ossidazione

Numeri di ossidazione

Il numero di ossidazione è il numero di elettroni che un atomo mette in gioco durante una reazione. I numeri di ossidazione principali sono questi:

H2 n.o= +1

-1 solo negli idruri

O2 n.o= -2

+1 solo nei perossidi

+ lega con il fluoro

M n.o= +

nM n.o= +/-


Regola dell ottetto

Regola dell’ottetto

Tutti gli elementi in natura tendono ad avere una configurazione stabile (s2 p6) e quindi a divenire poco reattivo. Gli elementi dei primi gruppi della tavola periodica tendono a perdere elettroni assumendo la configurazione elettronica del gas nobile che li precede. Gli elementi del VI e VII tendono, invece ad acquistarne raggiungendo la configurazione del gas nobile che li segue.


Le formule di lewis

Le formule di Lewis

Le formule di Lewis ci permettono di vedere gli elettroni dell’ultimo livello energetico spaiati. Se consideriamo l’idrogeno che ha un solo elettrone esso viene rappresentato con un puntino.


Le reazioni chimiche

Le reazioni chimiche

In natura tutti gli elementi tendono a raggiungere la regola dell’ottetto e in questa maniera la stabilità elettronica. Abbiamo tre tipi di legami che sono:

  • Metallico;

  • Ionico;

  • Covalente.


Legame metallico

Legame Metallico

Il legame metallico interessa gli atomi di metallo. La caratteristica del legame metallico è dovuto proprio alla delocalizzazione degli elettroni. In questo legame i nuclei vengono messi su piani paralleli e abbiamo una grande nube di elettroni negativa che gira intorno al nucleo. Questo è anche il motivo della conducibilità termica ed elettrica.


Legame ionico

Legame ionico

Il legame porta alla formazione degli ioni. In natura ci sono elementi con diversa elettronegatività. Se accostiamo due elementi con una differenza di elettronegatività maggiore a 1,57, avremo che l’elemento più elettronegativo strappa un elettrone a quello meno elettronegativo, portando così alla formazione di due ioni. A questo punto i due atomi si uniranno.


Chimica tutto ci che ti circonda

Ioni

Quando un atomo possiede un numero maggiore o minore di elettroni viene chiamato ione. Se cede un elettrone viene chiamato ione positivo. Se invece ne acquista viene chiamato ione positivo.


Legame covalente

Legame covalente

Il legame covalente si realizza quando due atomi con bassa differenza di elettronegatività mettono in comunicazione due o più elettroni. Può essere di tre tipi principali:

  • Eteropolare;

  • Omopolare;

  • Dativo.


Legame covalente omopolare

Legame covalente omopolare

Il legame covalente omopolare si realizza quando due o più atomi uguali o con elettronegatività simile mettono in comune uno o più elettroni spaiati. Questo tipo di legame viene realizzato quando i due atomi hanno differenza di elettronegatività pari a 0,4.


Legame covalente eteropolare

Legame covalente eteropolare

Quando, invece, due atomi diversi hanno una differenza di elettronegatività compresa tra 0,4 e 0,9 il legame si dice eteropolare e gli elettroni saranno attratti dall’atomo più elettronegativo .


Legame covalente dativo

Legame covalente dativo

È un tipo particolare di legame covalente detto, in passato, dativo in quanto i due elettroni coinvolti nel legame provengono da uno solo dei due atomi detto donatore, mentre l'altro, che deve essere in grado di mettere a disposizione un orbitale esterno vuoto (cioè con due posti vuoti che possono essere occupati da due elettroni) viene detto accettore.


Legge di conservazione della massa

Legge di Conservazione della massa

La cosa importante da ricordare in una reazione è che il numero degli atomi reagenti deve essere uguale al numero degli atomi nel prodotto finale, altrimenti la reazione non sarà bilanciata .


Coefficienti stechiometrici

Coefficienti Stechiometrici

Se nel caso in cui alla fine della reazione il prodotto ha massa inferiore o superiore ai reagenti, bisogna usare i coefficienti stechiometrici che messi davanti elementi servono a bilanciare la reazione.


Chimica tutto ci che ti circonda

Ca + O2 Ca+2O-2

1 2 1 1

Da come vediamo la reazione non è bilanciata. Infatti ci troviamo con un atomo in meno nel prodotto finale. Per bilanciare questa reazione allora faremo reagire DUE atomi di sodio con un molecola biatomica di cloro. Otterremo allora due cloruri di sodio.

2Ca + O2 2 Ca+2O-2

2 2 2 2


Chimica tutto ci che ti circonda

Composti

IpoOssidoM oso

Basico

M+ O

M+ O-2

Legame ionico

Ossido M oso

Ossido M ico

O2

PerOssidoMico

Anidride ipo-nM oso

Acido

nM-+ O

nM- O-2

Legame covalente

Anidride nM oso

Binari

Anidride nMico

Anidride per -nMico

Idruro ipo-M oso

Idruro

M+H2

M + H2 -1

Legame ionico

Idruro M oso

Idruro M ico

H2

Idruro per-Mico

Acido nM-idrico

Idracido

nM+H2

H2 +1nM –

Legame covalente

Sale

M+nM

M + nM -

nMUro M suffisso

Idrossido

MO + H2 O

M + OH1

Idrossido di M

Ternari

Acido ipo-nM oso

Acido nM oso

Acido nMico

Ossacido

nMO + H2 O

M + OH1

Acido per-nMico


Composti

Composti

Sostanze formate da due o più elementi vengono anche chiamati composti. Abbiamo due tipi principali di composti che sono binari e ternari.


Ossido basico

Ossido Basico

Quando l’ossigeno reagisce con un metallo abbiamo un ossido basico. Gli ossidi basici hanno pH inferiore a 7. Poiché si ha un’alta differenza di elettronegatività fra metallo e non metallo abbiamo un legame ionico. La reazione generale è la seguente:

M + O2 M+O-2

Come vediamol’ossigeno avrà numero di valenza -2, mentre il metallo n.o. positivo.


Chimica tutto ci che ti circonda

Per assegnare la nomenclatura osserviamo il seguente schema:

  • Ossido Ipo“Nome del Metallo”-oso

  • Ossido “Nome del Metallo” –oso

  • Ossido “Nome del Metallo”-ico

  • Ossido Per “Nome del Metallo”-ico

    Se il metallo ha un solo numero di ossidazione useremo ossido di “Nome del Metallo”. Nel caso il metallo ha due numeri di ossidazione prenderemo in considerazione il secondo e il terzo nome dello schema sovrastante, se ce ne fossero tre prenderemmo i primi tre, mentre nel caso di quattro numeri di valenza prenderemo in considerazione l’intera tabella sovrastante.


Ossido acido o anidride

Ossido acido o Anidride

Quando invece l’ossigeno reagisce con un non metallo si ha un ossido acido anche chiamato anidride. Esso ha ph acido quindi maggiore a 7. La differenza di elettronegatività non è molto alta, per cui abbiamo un legame covalente eteropolare. La reazione generale è la seguente: nM + O2 nM+O-2

Come vediamo l’ossigeno mantiene numero di valenza -2.

Per la nomenclatura possiamo seguire lo stesso schema degli ossidi sostituendo ad ossido, anidride.


Idruro

Idruro

Quando l’idrogeno reagisce con un metallo, abbiamo un idruro. In questo caso l’idrogeno avrà numero di ossidazione -1. Questo composto è retto dalla seguente formula generale.

M+H2 M + H -1

La nomenclatura è uguale a quella degli ossidi solo che useremo idruro al posto di ossido.


Idracido

Idracido

Quando infine il non metallo reagisce con l’idrogeno si ha un idracido. Questa è la reazione generale:

nM + H2 H+1nM- In questo caso l’idrogeno ha numero di ossidazione +1.

Per dare il nome useremo Acido “Nome del Non Metallo”-idrico.


Sale binari

Sale Binari

Dalla reazione di un metallo con un non metallo otterremo un sale binario.

M + nM M+nM-

Come visto il metallo ha un numero di ossidazione positivo, mentre il non metallo ha numero di valenza negativo. La reazione è retta dal legame ionico.

Per la nomenclatura metteremo il suffiso uro al nome del non metallo.


Idrossido

Idrossido

Da come possiamo vedere il nome idro significa acqua e ossido è un composto binario. Quindi otterremo un idrossido dalla reazione di acqua più un composto binario. La reazione generale è la seguente:

MO + H2 O M+(OH)-1

Per la nomenclatura useremo “ossido di + nome del metallo”.


Ossiacido

Ossiacido

Gli ossiacidi a differenza degli idrossidi vengono ottenuti dalla reazione di un anidride con acqua. Sono retti dalla seguente reazione generale:

nMO + H2 O H2nMO2

Anche in questa reazione l’acqua mantiene numero di ossidazione -1. La nomenclatura è uguale a quella degli ossidi solo che useremo ossiacido al posto di ossido.


Sale ternario

Sale ternario

I Sali ternari sono formati dalla reazione di non metallo più metallo più ossigeno. Per ottenere i Sali ternari abbiamo otto tipi di reazioni che sono:

-Metallo + Acido Sale + Idrogeno

M + HnMOMnMO +H2

-Ossido basico + Andride Sale + Ossigeno

MO + nMOMnMO + O2

-Idrossido + Acido Sale +Acqua

MOH + HnMOHnMO +H2O

-Idracido + Idrossido Sale + Idrogeno

HnM + MOH HnMO +H2

-Non Metallo + Idrossido Sale + Idrogeno

nM + MOH MnMO +H2

-Sale ternario + Sale ternario Sale + Sale

MnMO + MnMOMnMO + MnMO

-Andride + Idrossido Sale + Acqua

nMO + MOH HnMO +H2O

-Sale binario + Sale ternario Sale Binario + Sale ternario

MnM + MnMOMnM + MnMO


Chimica nella vita quotidiana

Chimica nella vita quotidiana

La chimica fa inevitabilmente parte della nostra vita quotidiana, al punto che finiamo per dimenticarcene, infatti quasi ogni parte della nostra casa è fatta di chimica. Pensiamo per esempio ad un computer che è fatto di chimica, oppure ad un auto che per il 50% anch’essa è composta da parti fatte di chimica come la vernice o per esempio i componenti in plastica.


I tensioattivi

I tensioattivi

Per fare degli esempi concreti cominciamo a parlare dei tensioattivi. I tensioattivi sono tutte quelle sostanze che sciolte in acqua ne abbassano la tensione superficiale. Hanno questa proprietà le sostanze organiche nella cui molecola troviamo due zone: una idrofila che tende a legarsi con l’acqua e una lipofila a cui piace il grasso.


La tensione superficiale

La tensione superficiale

Se osserviamo per esempio l’acqua che sgocciola da un rubinetto chiuso male vediamo che una volta toccata terra gli insetti si appoggiano come l’acqua fosse solida, come un ago galleggia se appoggiato delicatamente eppure esso ha densità maggiore. Questo fenomeno è appunto la tensione superficiale.


Utilizzo dei tensioattivi

Utilizzo dei tensioattivi

I tensioattivi bagnano prontamente le superfici rimuovendo lo sporco, per questo possiamo trovare sostanze tensioattivi come:

  • Saponi;

  • Detergenti;

  • Coloranti;

  • Vernici;

  • Inchiostri.


Fino dall antichit

Fino dall’antichità

Fin dall’antichità i tensioattivi più conosciuti e soprattutto più usato è il sapone che ha forse origine in Gallia.

Per molti secoli l’Italia è stata una delle principali produttrici di sapone.


Ma in realt cos il sapone

Ma in realtà cos’è il sapone?

Il sapone dal punto di vista chimico è un SALE ottenuto dalla reazione (detta di saponificazione) tra un grasso (per esempio olio vegetale) e una base (per esempio l'idrossido di sodio).Le molecole di sapone hanno:

  • Un estremo non solubile che può legarsi coi grassi (“catturandoli”) detto CODA IDROFOBA

  • Un estremo solubile che si lega facilmente all’acqua (ecco perché il sapone si scioglie in acqua) detto TESTA IDROFILA


Bolle di sapone

Bolle di sapone

Un altro esempio di chimica può essere rappresentato dalla bolla di sapone. La struttura della bolla di sapone non è complessa: essa è costituita da una sottile pellicola d’acqua, racchiusa da due strati di molecole di sapone. Questi strati diminuiscono la tensione superficiale ed evitano l’evaporazione.


Saponi e detersivi

Saponi e detersivi

I detersivi sono un’evoluzione dei

saponi nei quali oli e grassi sono stati

sostituiti con altre sostanze chimiche.

Inoltre nei detersivi sono state aggiunte

diverse sostanze per sbiancare.

Mentre il sapone è biodegradabile molti

detersivi lo sono molto meno.

Su alcune etichette di detersivi si trova

scritto biodegradabile. In realtà non lo

sono mai completamente.

(degradazione dell’80%).


Chimica tutto ci che ti circonda

Esperimento: sapone come tensioattivo

Materiale: bacinella – detersivo per piatti – borotalco.

Procedimento: Versare della polvere di borotalco in una bacinella d’acqua.versare poi qualche goccia di sapone nella bacinella.Osservazioni: Dopo aver messo un po' di borotalco sulla superficie dell'acqua lo si osserva galleggiare. Aggiungendo poi una goccia di sapone sulla superficie dell'acqua si potrà osservare che il borotalco comincia ad affondare e, dopo qualche minuto è completamente scomparso dalla superficiedell'acqua.


Chimica tutto ci che ti circonda

Cosa e’ successo quando abbiamo aggiunto il sapone?

Il borotalco “galleggiava” sull’acqua a seguito del fenomeno

della tensione superficiale. Abbiamo detto che il sapone è

un tensioattivo, quindi una sostanza in grado di modificare

la tensione superficiale. E’ come se il sapone avesse

“ammorbidito” la pelle dell’acqua.


Come fa il sapone a pulire

Come fa il sapone a pulire

  • Lo sporco è grasso e non si scioglie in acqua per questo abbiamo bisogno del sapone, che grazie alle code idrofobe si lega allo sporco mentre le code idrofile restano rivolte all'esterno e si legano all’acqua portando dietro lo sporco.


Fasi dell azione del sapone sullo sporco

Fasi dell’azione del sapone sullo sporco:

Confronto fra immagine reale ingrandita e rappresentazione grafica dell’azione delle molecole di sapone sul grasso.


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