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La reazione deve essere bilanciata .

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La reazione deve essere bilanciata .

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Presentation Transcript

  1. 1.00 dm3 di acetilene (C2H2) e 5.00 dm3 di ossigeno O2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 1.00 dm3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla l’acetilene viene bruciato a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 675 K. Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 675 K (in queste condizioni l’acqua è gassosa) Le reazioni di combustione portano sempre alla formazione dei relativi ossidi. In questo caso CO2 e H2O. La reazione deve essere bilanciata. 5/2 2 C2H2 + O2 CO2 + H2O Una mole di gas in condizioni normali occupa sempre 22,414L

  2. C2H2 + 5/2 O2 2CO2 + H2O i 0,045 0,225 / / f / 0,1125 0,09 0,045 Le moli di ossigeno necessarie per far reagire tutto l’acetilene sono 0,1125, se sono presenti 0,225 moli, alla fine della reazione l’ossigeno in eccesso sarà :

  3. C2H2 + 5/2 O2 2CO2 + H2O i 0,045 0,225 / / f / 0,1125 0,09 0,045 Alla fine rimangono ossigeno, anidride carbonica ed acqua. A 675K tutte le specie sono allo stato gassoso, le moli totali di gas nel recipiente sarà: Applicando l’equazione di stato dei gas, calcolo la pressione totale

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