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专题六

专题六. 专题六　电解质溶液. 考纲导航. 专题六 │ 考纲导航. [ 热点考向 ] 1 ．溶液的酸碱性及 pH 计算 2 ．离子浓度大小比较 , [ 复习策略 ] 1 ．利用类比的方法明确水这一极弱电解质的电离及其影响因素；运用数学方法对溶液的 pH 进行计算。 2 ．运用归纳和比较的方法熟悉溶液中的三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒及其应用。　. 主干知识整合. 专题六 │ 主干知识整合. 专题六 │ 主干知识整合. [ 易错警示 ] 1. 电离平衡、水解平衡、难溶盐的溶解平衡均遵循勒夏特列原理。

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专题六

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Presentation Transcript

  1. 专题六 专题六　电解质溶液

  2. 考纲导航 专题六│ 考纲导航 [热点考向] 1．溶液的酸碱性及pH计算 2．离子浓度大小比较, [复习策略] 1．利用类比的方法明确水这一极弱电解质的电离及其影响因素；运用数学方法对溶液的pH进行计算。 2．运用归纳和比较的方法熟悉溶液中的三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒及其应用。　

  3. 主干知识整合 专题六│ 主干知识整合

  4. 专题六│ 主干知识整合 [易错警示] 1.电离平衡、水解平衡、难溶盐的溶解平衡均遵循勒夏特列原理。 2．电离平衡常数、难溶盐的溶度积常数均只与温度有关。电离平衡常数随温度的升高而增大，而难溶盐的溶度积常数却不一定。 3．盐类水解的实质是中和反应的逆反应。 4．pH为7的溶液不一定是中性溶液，只有在常温时才是中性溶液。当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。

  5. 专题六│ 主干知识整合 5．难溶物也有一定的溶解度，完全不溶的电解质是不存在的。

  6. 专题六│ 主干知识整合 [触摸高考] 判断正误 1．[2012·北京卷] 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－(), √　[解析] 由于Ag2S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀。 2.[2012·福建卷] 25 ℃与60 ℃时，水的pH相等() ×[解析] 水的离子积常数随温度的升高而增大，对应纯水的pH随温度升高而减小。

  7. 专题六│ 主干知识整合 3．[2012·天津卷] NaHSO4水溶液显中性() ×[解析] NaHSO4溶液电离出H＋使溶液呈酸性。 4．[2012·浙江卷] 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4() ×[解析] CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1。 5．[2012·福建卷] 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等() √[解析] 等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，其氢离子的物质的量与盐酸的相同，故消耗NaOH的物质的量相等。

  8. 专题六│ 主干知识整合 6．[2012·天津卷]在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大() ×[解析] 加入Na2SO4固体后，溶液中c(SO42-)增大，使BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小。 7．[2012·浙江卷] 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸() ×[解析] NaHA溶液pH>7，则HA－水解大于电离，pH<7，HA－电离大于水解，或者只有电离没有水解。

  9. 专题六│ 主干知识整合 8．[2012·江苏卷] 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 × [解析]KW＝c(H＋)·c(OH－)，升高温度，KW增大，即c(H＋)、c(OH－)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应。

  10. 要点热点探究 专题六│ 要点热点探究 ►　探究点一　溶液的酸碱性及pH计算 1．水的电离 水的离子积常数表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－不一定是水电离出来的。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系。

  11. 专题六│ 要点热点探究

  12. 专题六│ 要点热点探究

  13. 专题六│ 要点热点探究

  14. 专题六│ 要点热点探究

  15. 专题六│ 要点热点探究 变式题

  16. 专题六│ 要点热点探究 A【解析】pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝13的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1。二者恰好完全反应是指醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量恰好相等，醋酸的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1，其pH＝3，说明溶液中有1%的醋酸电离，C项正确；生成的醋酸钠因水解而显碱性，A项错误，B项正确； D项符合物料守恒，正确。

  17. 专题六│ 要点热点探究 ►　探究点二　溶液中的三个平衡——电离平衡、水解平衡以 及沉淀溶解平衡

  18. 专题六│ 要点热点探究

  19. 专题六│ 要点热点探究

  20. 专题六│ 要点热点探究

  21. 专题六│ 要点热点探究

  22. 专题六│ 要点热点探究

  23. 专题六│ 要点热点探究 变式题1

  24. 专题六│ 要点热点探究

  25. 专题六│ 要点热点探究 变式题2

  26. 专题六│ 要点热点探究

  27. 专题六│ 要点热点探究 ►　探究点三　离子浓度大小比较

  28. 专题六│ 要点热点探究

  29. 专题六│ 要点热点探究

  30. 专题六│ 要点热点探究

  31. 专题六│ 要点热点探究

  32. 专题六│ 要点热点探究

  33. 专题六│ 要点热点探究 变式题

  34. 专题六│ 要点热点探究

  35. 常见易错示例 专题六│ 常见易错示例 不能忽视的水的电离平衡的移动

  36. 专题六│ 常见易错示例 [尝试解答] _______ [易错提示]对酸无限稀释时，不能忽视水的电离平衡的移动。 [正确答案] C [解析] 溶液的pH越小，表明溶液中含有的H＋的浓度越大，而不是数目多，A项错误；pH＝5的稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，c(SO42-)＝0.5×10－5 mol·L－1，稀释1000倍时，SO42-的物质的量不变，故其浓度变为0.5×10－8 mol·L－1，而此时因水的电离平衡的移动，导致水中H＋和OH－的浓度均接近于10－7 mol·L－1，故溶液中c(H＋)与c(SO42-)之比为20∶1，B项错误；根据溶液的电中性，

  37. 专题六│ 常见易错示例 在NaF溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，同理在KAc溶液中c(K＋)－c(Ac－)＝c(OH－)－c(H＋)，二者pH相同，则c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(Ac－)，D项错误。

  38. 专题六│ 常见易错示例 【纠错笔记】 常温时稀释酸溶液时，c(H＋)减小，而c(OH－)增大；在稀释碱溶液时，c(OH－)减小，而c(H＋)增大；无限稀释时其pH均无限接近7。这可以从水的电离平衡的移动来理解，如稀释酸溶液时，c(H＋)减小，导致平衡H2O⇌H＋＋OH－向右移动，c(OH－)增大。也可以从水的离子积常数不变来理解，如稀释酸溶液时，c(H＋)减小，KW不变，故c(OH－)必增大。

  39. 教师备用习题 专题六│ 教师备用习题 [备用理由]电离平衡常数在教材中以“科学视野”的形式出现，考纲要求层次不高，但电离平衡常数的大小反应电离能力(酸的酸性或碱的碱性强弱)，应该明确，下面两道题都涉及了电离平衡常数，供老师们选用。

  40. 专题六│ 教师备用习题

  41. 专题六│ 教师备用习题

  42. 专题六│ 教师备用习题

  43. 专题六│ 教师备用习题

  44. 专题六│ 教师备用习题

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