Acides bases th orie de br nsted
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Acides Bases Théorie de Brönsted. pH d’une solution acido-basique. Le pH d’une solution est défini par pH = - log[H 3 O + ] où [H 3 O + ] est exprimé en mol.L -1 On peut déterminer la concentration [H 3 O + ] à partir du pH [H 3 O + ]=10 -pH. Produit ionique de l’eau.

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Acides Bases Théorie de Brönsted

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Presentation Transcript


Acides bases th orie de br nsted

Acides Bases Théorie de Brönsted


Ph d une solution acido basique

pH d’une solution acido-basique

  • Le pH d’une solution est défini par

    pH = - log[H3O+]

    où [H3O+] est exprimé en mol.L-1

  • On peut déterminer la concentration [H3O+] à partir du pH

    [H3O+]=10-pH


Produit ionique de l eau

Produit ionique de l’eau

  • Dans toute solution aqueuse

    [H3O+] [HO-]=Ke

    avec [H3O+] et [HO-] exprimées en mol.L-1

  • A 25 °C, Ke = 10-14

  • D’où [HO-]= Ke/[H3O+]


Famille d acides et famille de bases

Famille d’acides et Famille de bases


Acide base selon br nsted

Acide – Base selon Brönsted

  • Acide : espèce chimique qui en solution est capable de céder un proton H+

    AH (aq) + H2O →A-(aq) + H3O+(aq)

    Ex : HNO3, H2O, H3O+ ,CH3COOH, …

  • Base : espèce chimique qui en solution est capable de capter un proton H+

    B (aq) + H2O →BH+ (aq) + HO- (aq)

    Ex : H2O, HO-, CH3COO-, NH3, …


Couple acide base

Couple acide/base

  • A chaque acide est associé une base conjuguée :

    CH3COOH/ CH3COO-

    NH4+/NH3

    H3O+/H2O

    H2O/HO-

    La molécule d’eau appartient à 2 couples acide/base, c’est une espèce amphotère.


Acide fort acide faible

Acide fort – Acide faible

  • Un acide est dit fort lorsque la réaction avec l’eau est quasi-totale

    AH (aq) + H2O →A-(aq) + H3O+(aq)

    Ex : HNO3

  • Un acide est dit faible si cette réaction atteint un équilibre

    AH (aq) + H2O A-(aq) + H3O+(aq)

    Ex : CH3COOH


Base forte base faible

Base forte – Base faible

  • Une base est dite forte lorsque la réaction avec l’eau est quasi-totale

    B (aq) + H2O →BH+ (aq) + HO- (aq)

    Ex : C2H5O- (ion éthanolate)

  • Une base est dite faible si cette réaction atteint un équilibre

    B (aq) + H2O  BH+ (aq) + HO- (aq)

    Ex : CH3COO- (ion éthanoate)


Ph d une solution d acide fort

pH d’une solution d’acide fort

AH (aq) + H2O →A-(aq) + H3O+(aq)

  • Dans le cas d’un acide fort, [H3O+] = C

    D’où pH = -log[H3O+] = -log C


Ph d une solution de base forte

pH d’une solution de base forte

B (aq) + H2O →BH+ (aq) + HO- (aq)

  • Dans le cas d’une base forte, [HO-] = C = Ke/[H3O+]

    D’où pH = pKe + log C


R action acido basique

Réaction acido-basique

  • Une réaction acido-basique est une réaction au cours de laquelle l’acide d’un couple A1H/A1- cède un proton à un autre couple A2H/A2-.

    A1H+ A2- A1- +A2H

  • La réaction acido-basique entre une base forte et un acide fort est quasi-totale et exothermique


Couple acide faible base faible solution tampon

Couple acide faible/base faibleSolution tampon


Constante d quilibre hors programme

Constante d’équilibre (hors programme)

  • Soit la réaction

    aA(aq) + bB(aq)  cC(aq) + dD(aq)

  • La constante d’équilibre s’écrit :

  • Toutes les concentrations sont exprimées en mol.L-1

  • L’eau n’apparaît pas dans la constante K


Constante d acidit d un couple

Constante d’acidité d’un couple

AH (aq) + H2O A-(aq) + H3O+(aq)

  • Un couple acide faible/base faible est caractérisé par sa constante d’équilibre (ne dépend que de T) :

  • Echelle des pKa :


Domaines de pr dominance

Domaines de prédominance


Les acides carboxyliques

Les acides carboxyliques

  • Couple acide carboxylique/ion carboxylate

  • pKa à 25 °C


Les amines

Les amines

  • Couple ion ammonium/amine

  • pKa à 25 °C


Les acides amin s

Les acides α-aminés


Les solutions tampon

Les solutions tampon

  • Une solution tampon varie peu lorsqu’on ajoute une petite quantité d’acide ou de base

  • Mélange d’un acide faible et d’une base faible tel que

    [AH]≈ [A-]

    pH ≈pKa

  • L’activité catalytique d’une enzyme est dépendante du pH (activité 4 p347)


Indicateur color hors programme

Indicateur coloré (hors programme)

  • Un indicateur coloré est un couple acido-basique dont les formes acide et basique n’ont pas la même couleur

  • Ex : le BBT


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