铁和铁的化合物

铁和铁的化合物

，熔点1535 ; ，沸点是2750 4.密度是7.86g/ （一）、铁的物理性质１.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.

第四周期 第VIII族位置 Fe 性质结构还原性金属性写出铁原子电子排布式

（二）、铁化学性质 <问题1> 铁有哪些主要的化学性质？ 1、与非金属单质(卤素、O2、S、C、Si、P等) a、卤素：Fe+CI2= Fe+Br2= Fe+I2= b、氧气： c 、硫： 2、与水 3、与酸 A、非氧化性酸 B、氧化性酸 4、与盐（如CuSO4、FeCI3等）

<问题2> 纯铁抗腐蚀能力强，常温下不易与氧气反应，那么，生活中铁器上的铁锈是怎么形成的？（用反应式表示） 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O

黑色晶体 黑色粉末红棕色粉末铁红磁性氧化铁 +2、+3 +2 +3 难溶于水难溶于水难溶于水稳定不稳定稳定 FeO+2H+＝ Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝ 2Fe3++ Fe2+ +4H2O （三）、铁的氧化物（FeO. Fe2O3. Fe3O4) 被还原剂H2、C、CO、Al等还原

<练习> 写出Fe3O4与盐酸、稀硝酸反应的化学方程式。 Fe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气) Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 白色红褐色难溶于水难溶于水极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁受热易分解 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3 （四）、铁的氢氧化物 [ Fe(OH)2 Fe(OH)3] 1、颜色、水溶性、制备。 <思考> 如何制备Fe(OH)3、 Fe(OH)2？

（五）、Fe 、Fe 2+、Fe3+的相互转化 Fe 还原性弱氧化剂 S、I2、H+、Cu2+等强氧化剂 CI、Br2、HNO3、浓H2SO4 还原剂H2 、CO、Zn等还原剂强氧化剂CI2、Br2、O2、HNO3、H2O2、MnO4- Fe3+ Fe 2+ 还原剂 Zn、Fe、Cu、H2S、S2-、I- 氧化性还原性氧化性

（六）、Fe3+的检验、Fe2+的检验

1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是： • FeCl3 B. CuSO4 C. 1mol/LH2SO4 • D. ρ＝1.84g/cm3，98％H2SO4 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是： A.CuCl2 B. H2SO4 C. Hg（NO3）2 D. Fe2(SO4)3 [练习1]：

<练习2>1、FeCI3溶液中通入过量的H2S，其离子方程式？<练习2>1、FeCI3溶液中通入过量的H2S，其离子方程式？ • 2、将铜粉放入稀硫酸中，加热仍无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉逐渐减少，该盐可能是（） • Fe2(SO4)3 B. ZnSO4 C. KNO3 D. NaCI • 3、在PH为4~5的环境中，Cu2+. Fe2+不生成氢氧化物沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCI2是将浓盐酸蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌后使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，其方法是------------------------------------------------------------------------------------。 AC

铁和铁的化合物

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