1 / 9

5. Termokémia

Hőmérő. Gyújtó vezetékek. Keverő. Víz. Oxigén. Minta. 5. Termokémia. Termokémia. Az energiaváltozás vizsgálata A vizsgálat tárgya: rendszer egyéb: környezet   ZÁRT rendszer: anyagtranszport nincs energiatranszport van

albin
Download Presentation

5. Termokémia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Hőmérő Gyújtó vezetékek Keverő Víz Oxigén Minta 5. Termokémia

  2. Termokémia Az energiaváltozás vizsgálata A vizsgálat tárgya: rendszer egyéb: környezet   ZÁRT rendszer: anyagtranszport nincs energiatranszport van   IZOLÁLT (elszigetelt) rendszer: nincs energiatranszport sem Termodinamika I. főtétele (energiamegmaradás törvénye) E = Q + WQ-hő W-munka (előjel)

  3. Termokémia Belső energia: a rendszer részeinek mozgási és a részecskék közötti kölcsönhatásokból származó energiája (nem része a rendszer mozgási és helyzeti energiája)  U = Q + W= hő + munka hő – a rendszer és környezete között a hőmérséklet különbségéből eredően átadott energia. Q = C*TC – hőkapacitás Q = n*Cm*T (= m * c * T)  moláris 1 g-ra hőkapacitás (fajhő) http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

  4. Termokémia Wtf = –pdV ha p állandóWtf = –p(V2–V1)=–pDV ha T állandóp= nRT/V H = U + pVH: entalpia (a rendszer által leadott hő állandó nyomáson) ha W=Wtf, akkor H = U + pV = Q ha V = 0, akkor H=U= Q H = U + pV =U + nRT munka – energiaátadás a hő kivételével, leggyakrabban térfogati munka http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

  5. Termokémia Látens hő: az energiaátadás nem jár hőmérsékletváltozással Olvadáshő, fagyáshő, párolgáshő (kondenzációs hő), szublimációs hő   VÍZ: Holv = 6,0 kJ/mol (273 K) Hpár = 40,7 kJ/mol (373 K) Hszubl= 16,2 kJ/mol (183 K) Módosulat változás: C(grafit) C(gyémánt)DH = 1,9 kJ/mol (298 K) http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

  6. Reakcióhő Hess-tétel: A kémiai folyamatokban végbemenő hőváltozás (entalpiaváltozás) csak a kiindulási anyagoktól és termékektől függ. Reakcióhő:Hr = Hk(termékek) – Hk(reaktánsok) (angol irodalomban Hf f:formation) Képződéshő: Egy mol vegyületnek elemeiből való képződését kísérő hőváltozás (entalpiaváltozás) Elemek: 25C-on stabilis módosulat, Helem = 0 kJ/mol (Minden T-n!) elemek reaktánsok termékek http://www.chem.ufl.edu/~chm2040/index.html

  7. Reakcióhő •  C(sz) + O2 (g) = CO2 (g)Hk = – 393,5 kJ/mol •  • grafit • C(grafit)(sz) CO(g)Hk = –110,5 kJ/mol • CO(g) + ½ O2 (g) CO2 (g) Hr= ? • Hr = Hk(CO2) –Hk(CO) • Hr = –283,0 kJ/mol ??

  8. Termokémia Born-Haber ciklus (körfolyamatok) C – H kötés energiájának meghatározása Rácsenergia DHr=?? –DHf +411 +108 +120 +502 -349 +792 kJ/mol ?? DHr=1662 kJ/mol D(C-H) = 416 kJ/mol

  9. Szabadenergia:DF = DU D(TS) Szabadentalpia: DG = DHD(TS) Entrópia és szabadentalpia Entrópia Termodinamika II. főtétele • Egy folyamat „hajtóereje”: • - entalpiacsökkenés • entrópia növekedés •  • spontán lejátszódhat, • ha G csökken S: entrópia

More Related