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Cuando en una reacción hay transferencia de electrones (uno o más) se habla de reacciones de oxido-reducción (redox en inglés) Los fundamentos de la electroquímica son:

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4. G = -n FEo

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Presentation Transcript


4 g n feo

  • Cuando en una reacción hay transferencia de electrones (uno o más) se habla de reacciones de oxido-reducción (redox en inglés)

  • Los fundamentos de la electroquímica son:

  • El el potencial de un electrodo de hidrógeno en condiciones estándar se asignó arbitrariamente como 0 para poder dar valores absolutos a otras reacciones

  • Si se construye una celda con un electrodo de hidrógeno y un metal inmerso en la solución de su ion, se puede medir el potencial de (M/Mm+ )

  • Si el metal pierde electrones más rápidametne que el hidrógeno se vuelve negativo cargado y visceversa


4 g n feo

4. G = -nFEo

Donde G es el cambio de energía libre, n es el número de equivalentes reaccionando y F es la constante de Faradas= 96500 Coulombs = mol de electrones

E =Eo – RT/nF ln  productos/  productos

Reacciones en que E es positiva son espontáneas


4 g n feo

1.51

-1.18

0.56

2.26

1.51

MnO4 -

MnO42-

MnO2

0.95

Mn 3+

Mn2+

Mn

1.70

1.23


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