1 / 3

4. G = -n FEo

Cuando en una reacción hay transferencia de electrones (uno o más) se habla de reacciones de oxido-reducción (redox en inglés) Los fundamentos de la electroquímica son:

akira
Download Presentation

4. G = -n FEo

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Cuando en una reacción hay transferencia de electrones (uno o más) se habla de reacciones de oxido-reducción (redox en inglés) • Los fundamentos de la electroquímica son: • El el potencial de un electrodo de hidrógeno en condiciones estándar se asignó arbitrariamente como 0 para poder dar valores absolutos a otras reacciones • Si se construye una celda con un electrodo de hidrógeno y un metal inmerso en la solución de su ion, se puede medir el potencial de (M/Mm+ ) • Si el metal pierde electrones más rápidametne que el hidrógeno se vuelve negativo cargado y visceversa

  2. 4. G = -nFEo Donde G es el cambio de energía libre, n es el número de equivalentes reaccionando y F es la constante de Faradas= 96500 Coulombs = mol de electrones E =Eo – RT/nF ln  productos/  productos Reacciones en que E es positiva son espontáneas

  3. 1.51 -1.18 0.56 2.26 1.51 MnO4 - MnO42- MnO2 0.95 Mn 3+ Mn2+ Mn 1.70 1.23

More Related